最新2018届高考化学大一轮复习检测水溶液中的离子平衡含答案和解释

最新2018届高考化学大一轮复习检测水溶液中的离子平衡含答案和解释排查练八水溶液中的离子平衡正误判断1某醋酸溶液的PHA，将此溶液稀释1倍后，溶液的PHB，则AB。答案2在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4CL至溶液恰好无色，则此时溶液的PH7。答案3PH4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低。答案401MOLL1CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小。答案5同浓度的HCL、H2SO4、CH3COOH中和NAOH的能力相同。答案6PH相同的HCL、H2SO4、CH3COOH中和NAOH的能力相同。答案7PH6的溶液呈酸性。答案8用PH试纸测定溶液PH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差。答案9两CH3COOH溶液浓度分别为C1和C2，PH分别为A1和A11，则C110C2。答案10已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱，在物质的量浓度均为01MOLL1的NAA和NAB混合溶液中，有CNACBCACOHCHACHBCH。答案11PH相同的CH3COONA溶液、C6H5ONA溶液、NA2CO3溶液、NAOH溶液，其浓度CCH3COONACC6H5ONACNA2CO3CNAOH。答案12一定温度下，PH相同的溶液，由水电离产生的CH相同。答案13常温下，PH1的CH3COOH溶液与PH2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的CH是101。答案14强电解质溶液中一定不存在电离平衡。答案15改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强。答案16只有PH7的溶液中才存在CHCOH。答案17将NH4CL溶于D2O中，生成物是NH3D2O和H。答案18常温下，PH7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为CNH4CCLCOHCH。答案19NAHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡。答案20在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动。答案21HA比HB更难电离，则NAA比NAB的水解能力更强。答案22物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONA溶液等体积混合2CNACCH3COOHCCH3COO。答案23常温下，NAB溶液的PH8，CNACB99107MOLL1。答案24酸性溶液中不可能存在NH3H2O分子。答案25NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是CHCSO24CNH4COH。答案26某温度下，BAOH2溶液中，KW1012，向PH8的该溶液中加入等体积PH4的盐酸，混合溶液的PH7。答案27常温下，同浓度的NA2S和NAHS，前者的PH大。答案2801MOLL1的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，NH增大。答案2925时，将PH3的HA和PH11的BOH等体积混合，所得溶液的PH7，则NAA溶液的PH7。答案30将ALCL3溶液和NA2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到AL2O3和NA2SO3。答案31在NAHSO4溶液中，CHCOHCSO24。答案32常温下，向10MLPH12的氢氧化钠溶液中加入PH2的HA至PH7，所得溶液的总体积20ML。答案33常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的PH相同，由水电离出的CH相同。答案34CH3COONA和CH3COOH以任意比例混合，都有CNACHCCH3COOCOH。答案35同CNH4的溶液NH4ALSO42、NH4CL、NH3H2O、CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是。答案36溶液均为01MOLL1的CH3COOH、NH4CL、H2SO4三种溶液中，由水电离出的CH。答案37常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NAOH的能力盐酸强。答案38将纯水加热，KW变大，PH变小，酸性变强。答案3901MOLL1氨水中加入CH3COONH4固体，COH/CNH3H2O比值变大。答案40用标准NAOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到达滴定终点时，CNACCH3COO。答案41KSPAB2小于KSPCD，则AB2的溶解度小于CD的溶解度。答案42不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1105MOL/L时沉淀已完全。答案43溶度积常数只受温