最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(八)化学反应速率和化学平衡

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练八化学反应速率和化学平衡专题突破练八化学反应速率和化学平衡1已知分解1MOLH2O2放出热量98KJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98KJMOL1DVH2O2VH2OVO2解析由于反应速率由慢反应决定，故I浓度越大，反应速率越快，A正确；IO为中间产物，不是催化剂，B错误；活化能不是反应热，反应热是正、逆反应活化能的差值，C错误；依据总反应2H2O22H2OO2和反应速率计量数间的关系判断，D错误。答案A22017湖北八所重点中学联考将6MOLCO2和8MOLH2充入一容积为2L的密闭容器中温度保持不变发生反应CO2G3H2GCH3OHGH2OGH解析A项，根据控制变量法原理，和实验探究温度对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，应控制实验的温度为35，A项错误；B项，时间越长，反应越慢，B项错误；C项，上述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应快，得出的速率比的速率大；少量硫酸铜与锌发生置换反应，铜附在锌表面构成原电池，加快反应速率，但是硫酸铜的量过多，会导致大量铜覆盖锌，阻止反应进一步进行，D项正确。答案D5对于可逆反应N2G3H2G2NH3GH0。下列研究目的和图示相符的是ABCD研究目的温度T对化学平衡的影响T2T1压强P对平衡常数的影响温度T对反应的影响压强P对反应的影响P2P1图示解析A项，根据“先拐先平”反应快、温度高，可知T1T2，错误；B项，化学平衡常数只受温度影响，与压强无关，错误；C项，最低点为平衡点；最低点左侧为反应向右进行建立平衡的过程；后半段为温度对平衡影响；D项，根据“先拐先平、反应快，压强大”可知P1P2，错误。答案C62017西城区期末已知N2G3H2G2NH3GH92KJMOL1，图中表示L一定时，H2的平衡转化率随X的变化关系，LL1、L2、X可分别代表压强或温度。下列说法中，不正确的是AX表示温度BL2L1C反应速率VMVND平衡常数KMKN解析A项，据图可知，随着X的增加，H2的转化率减小，根据反应3H2GN2G2NH3GHL1，正确；C项，温度不变增大压强，反应速率加快，VL2VL1，则反应速率VMVN，正确；D项，温度不变，平衡常数不变，平衡常数KMKN，错误。答案D72017衡水联考以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2G6H2GCH3CH2OHG3H2OGHB，A错误；B点只能说明该温度下，CO2和H2O的浓度相等，不能说明V正CO2V逆H2O，B错误；从图象可知，A点H2和H2O的物质的量百分数相等，故物质的量相等，C正确；其他条件恒定，充入更多H2，反应物浓度增大，正反应速率增大，VCO2也增大，D错误。答案C8一定条件下，CH4与H2OG发生反应CH4GH2OGCOG3H2G。设起始NH2ONCH4Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数CH4与Z和T温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A该反应的焓变H0B图中Z的大小为A3BC图中X点对应的平衡混合物中NH2ONCH43D温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后CH4减小解析A根据图示知温度越高，CH4的体积分数越小，说明平衡向右移动，所以该反应的焓变H0，A项正确；B相同条件下Z越大，平衡时CH4的体积分数越小，所以图中Z的大小为A3，C项错误；D温度不变时，加压，平衡逆向移动，甲烷的体积分数增大，D项错误。答案A92017福建宁德质检在300ML的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应NIS4COGNICO4G，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。温度/2580230平衡常数5104219105下列说法正确的是A上述生成NICO4G的反应为吸热反应B25时反应NICO4GNIS4COG的平衡常数为05C在某条件下达到平衡，测得NICO4、CO浓度均为05MOLL1，则此时温度高于80D80达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入少量的NICO4，再次达到平衡后CO的体积分数减小解析A项，化学平衡常数只受温度的影响，根据表格中数据，随着温度的升高，平衡常数减小，因此正反应是放热反应，故错误；B项，NIS4COGNICO4G，化学平衡常数的表达式为K1CNICO4C4CO，NICO4GNIS4COG，化学平衡常数的表达式为K2C4COCNICO4，K21/K11/51042105，故错误；C项，化学平衡常数为05/05482，因此温度小于80，故错误；D项，相当于增大压强，平衡向正反应方向进行，达到平衡后CO的体积分数减小，故D正确。答案D10甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是A平衡时各容器内CNO2的大小顺序为乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量甲乙丙解析因甲、丙为恒容容器，01MOLN2O4完全转化可得到02MOLNO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO2的转化率为50，则丙中N2O4的转化率也为50，C错。答案B11根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题化学反应平衡常数温度973K1173KFESCO2GFEOSCOGK1147215FESH2OGFEOSH2GK2238167COGH2OGCO2GH2GK31反应是_填“吸热”或“放热”反应。2写出反应的平衡常数K3的表达式_。3根据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_用K1、K2表示。4要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_填写字母序号。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO浓度5若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示可见反应在T1、T3、T7时都达到了平衡，而T2、T8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件T2时_；T8时_。若T4时降压，T6时增大反应物的浓度，请在图中画出T4T6时逆反应速率与时间的关系曲线。解析1由表可知，温度升高，反应的K1增大，故该反应为吸热反应。2反应的平衡常数K3CCO2CH2CCOCH2O。3K3CCO2CH2CCOCH2O，K1CCOCCO2，K2CH2CH2O，故K3K2K1。4反应为吸热反应，其逆反应为放热反应，反应是放热反应，而反应是反应的逆反应与反应的和，故反应是放热反应，且反应前后气体的体积不变，故只有C、E可使平衡逆向移动。5由图可知，T2时改变的条件使反应速率增大，且平衡逆向移动，故改变的条件是升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度；T8时改变的条件使反应速率加快且平衡不移动，故改变的条件是使用催化剂或加压或减小容器的容积。若T4时降压，则反应速率减小，曲线在原来平衡曲线的下方，平衡不移动，故该曲线为水平直线，且纵坐标为T6时的V逆。答案1吸热2CCO2CH2CCOCH2O3K2K14CE5升高温度或增大CO2的浓度或增大H2的浓度使用催化剂或加压或减小容器的容积12CRO24和CR2O27在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为10MOLL1的NA2CRO4溶液中CCR2O27随CH的变化如图所示。1用离子方程式表示NA2CRO4溶液中的转化反应_。2由图可知，溶液酸性增大，CRO24的平衡转化率_填“增大”“减小”或“不变”。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。3升高温度，溶液中CRO24的平衡转化率减小，则该反应的H_0填“大于”“小于”或“等于”。解析1由信息CRO24和CR2O27在溶液中可相互转化，再结合图象知，NA2CRO4溶液中的转化反应为2CRO242HCR2O27H2O。2由图可知，溶液的酸性增强，CR2O27的浓度越大，平衡向正反应方向移动，因此CRO24的平衡转化率增大；由反应2CRO242HCR2O27H2O得该转化反应的平衡常数表达式为CCR2O27C2CRO24C2H，根据A点数据可以得出CH10107MOLL1、CCR2O27025MOLL1，可求出转化的CCRO24025MOLL1205MOLL1，进一步可得平衡时CCRO2405MOLL1，代入表达式中得平衡常数K101014。3溶液中CRO24的平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，由升高温度平衡向吸热的方向移动，得出正反应为放热反应，H小于0。答案12CRO242HCR2O27H2O2增大1010143小于13甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气主要成分为CO、CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下COG2H2GCH3OHGH101反应COG2H2GCH3OHG的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_填曲线标记字母，其判断理由是_。2合成气组成NH2/NCOCO2260时，体系中的CO平衡转化率与温度和压强的关系如上图2所示。CO值随温度升高而_填“增大”或“减小”，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。答案1KCCH3OHCCOC2H2或KPPCH3OHPCOP2H2A反应为放热反应，平衡常数数值应随温度升高而变小2减小升高温度时，反应为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；反应为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO的量增大；总结果，随温度升高，使CO的转化率降低P3P2P1相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响。故增大压强时，有利于CO的转化率升高14某研究小组研究了340K时N2O5的分解反应2N2O5G4NO2GO2G。得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。T/MIN01234CN2O5/MOLL101600114008000560040CO2/MOLL1000230040005200601图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出CN2O5T图象及CO2T图象，描述反应物、生成物