最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练(三)氧化还原反应

最新2018高考化学二轮复习测试专题突破练三氧化还原反应专题突破练三氧化还原反应12017湖南郴州质监在下列变化大气固氮，硝酸银分解，实验室制取氨气。按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列正确的是ABCD解析大气固氮发生的反应为N2O2闪电2NO，氮元素被氧化；硝酸银分解的化学方程式为2AGNO32AG2NO2O2，氮元素被还原；实验室制取氨气的化学方程式为2NH4CLCAOH2CACL22NH32H2O，该反应属于非氧化还原反应，氮元素既不被氧化也不被还原，故正确答案是A。答案A2下列叙述正确的是A在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另有一种元素被还原B元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C失电子难的原子，获得电子的能力一定强D有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析在氧化还原反应中，有元素被氧化，就有元素被还原，被氧化和被还原的元素可以相同，也可以不相同，A错误；化合态的元素可为正价，也可为负价，游离态的元素为0价，则由化合态变为游离态时，可能被氧化，也可能被还原，B正确；0族元素的原子既不容易得电子，也不容易失电子，C错误；同素异形体之间的相互转化，既有单质参加反应又有单质生成，但该反应属于非氧化还原反应，D错误。答案B32017江西赣州十三县联考我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是4AG2H2SO22X2H2O。下列有关该反应的说法正确的是AAG得到电子BX为AGSCO2被还原D每生成1MOLX转移电子数为4NA解析由原子守恒可知X是AG2S，反应中AG失去电子，每生成1MOLAG2S转移电子数为2NA，所以A、B、D均不正确。答案C42017山西五校联考将几滴KSCNSCN是“类卤离子”溶液加入含有FE3的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份一份中加入适量KMNO4溶液，红色褪去；另一份中通入SO2，红色也褪去。下列推测肯定不正确的是ASCN在适当条件下可失去电子被氧化为SCN2B中红色褪去的原因是KMNO4将SCN氧化C中红色褪去的原因是SO2将FE3还原为FE2D中红色褪去的原因是SO2将SCN还原解析红色溶液的成分可看作是FESCN3，由于SCN是“类卤离子”，性质与卤素离子CL、BR、I相似，因此可通过卤素离子的性质推测SCN的性质。如CL可被酸性KMNO4溶液氧化为CL2，则SCN也能被酸性KMNO4溶液氧化为SCN2，所以A、B项都正确；FE3具有较强的氧化性，可将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为FE2，C项正确；卤素离子的化合价已到最低价，不能被SO2还原，由此可推知SCN也不能被SO2还原，故D项不正确。答案D52017福建漳州八校联考三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应3NF35H2O2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是ANF3是氧化剂，H2O是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成02MOLHNO3，则转移02MOL电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析用双线桥分析该氧化还原反应，不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量之比为12，A、B不正确；每生成1MOLHNO3转移2MOL电子，则生成02MOLHNO3应转移04MOL电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应，生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体，D项正确。答案D6已知NH4CUSO3与足量的10MOL/L硫酸液混合微热，产生下列现象有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂BNH4CUSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1MOLNH4CUSO3完全反应转移05MOL电子解析A项，硫酸起酸性作用，错误；B项，硫元素没有发生氧化还原反应，错误；C项，刺激性气味的气体是二氧化硫，错误；D项，铜元素发生自身氧化还原反应，正确。答案D7已知下列反应CO2O36HCL浓2COCL2CL23H2O；5CL2I26H2O10HCL2HIO3。下列说法正确的是A还原性COCL2HCLI2B氧化性CO2O3CL2HIO3C反应中HCL是氧化剂D反应中CL2发生氧化反应解析A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为HCLCOCL2，中还原性为I2HCL，故A错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为CO2O3CL2，中氧化性为CL2HIO3，则氧化性为CO2O3CL2HIO3，B正确；C项，反应中CL元素的化合价升高，则HCL为还原剂，故C错误；D项，中CL元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。答案B8CUSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CUI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是A滴加KI溶液时，KI被氧化，CUI是还原产物B通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D上述实验条件下，物质的氧化性CU2I2SO2解析根据题意知，CUSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CUI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CUSO44KI2K2SO42CUII2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO22H2OI2H2SO42HI。滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CUI是还原产物，A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现还原性，B正确；整个过程中所有反应中都有元素化合价的变化，只发生了氧化还原反应，C错误；根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性CU2I2SO2，D正确。答案C9下列化学反应先后顺序判断正确的是A含有等物质的量的H、AL3的溶液中，逐滴加入NAOH溶液H、AL3、ALOH3B含有等物质的量的FEBR2、FEI2的溶液中，缓慢通入氯气I、BR、FE2C含有等物质的量的NACL、NA2S的溶液中加入AGNO3溶液NACL、NA2SD含有等物质的量的FE3、CU2的溶液中加入铁粉CU2、FE3解析酸性由强到弱为H、AL3、ALOH3，则逐滴加入NAOH溶液，反应先后顺序为H、AL3、ALOH3，A正确；还原性由强到弱为I、FE2、BR，则缓慢通入氯气的先后顺序为I、FE2、BR，B错误；溶度积为KSPAGCLKSPAG2S，则加入AGNO3溶液反应的先后顺序为NA2S、NACL，C错误；氧化性为FE3CU2，则加入铁粉反应的先后顺序为FE3、CU2，故D错误。答案A10把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式未配平对于该离子方程式的说法不正确的是AIO4作氧化剂B氧化性MN2IO3C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D若有2MOLMN2参加反应时，则转移10MOL电子解析由MN2MNO4知，锰元素的化合价升高，MN2作还原剂，氧化产物为MNO4，由IO4IO3知碘元素的化合价降低，则IO4作氧化剂，IO3为还原产物，选项A正确；根据得失电子守恒得2MN25IO45IO32MNO4，根据电荷守恒得2MN25IO45IO32MNO46H，根据质量守恒得2MN25IO43H2O5IO32MNO46H，根据配平后的反应可知选项C和D均正确；根据氧化性氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项B错误。答案B11已知2FE2BR22FE32BR，2FE32I2FE2I2。向FEI2、FEBR2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是A还原性IFE2BRB原混合溶液中FEBR2的物质的量为3MOLC当通入1MOLCL2时，溶液中发生的反应为2FE2CL22FE32CLD原溶液中NFE2NINBR213解析由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性IFE2BR，A项正确；当通入CL2时，原溶液中最先被氧化的是I，NI2MOL，其次被氧化的是FE2，NFE24MOL，最后被氧化的是BR，NBR6MOL，D项正确；原溶液中FEBR2的物质的量为3MOL，B项正确；根据题图，通入1MOLCL2时发生的反应为2ICL22CLI2，C项错误。答案C121在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO23IFE2BRCL，由此判断以下反应不能发生的是_。A2FE3SO22H2O2FE2SO244HB2FE2CL22FE32CLC2BR4HSO24SO2BR22H2ODI2SO22H2O4HSO242I2反应KCLO36HCL浓KCL3CL23H2O中，氧化产物是_，还原产物是_，二者的物质的量之比是_。3某混合溶液中含有NAI、NABR、NA2SO3三种溶质，其物质的量均为1MOL，向其中通入336L氯气标准状况试写出溶液中发生反应的离子方程式_。解析1因为还原性SO23BR，C不能发生，正确的反应为SO2BR22H2O2BR4HSO24。2根据“不交叉规律”判断KCLO3是氧化剂，浓HCL是还原剂，CL2既是氧化产物又是还原产物。根据电子得失守恒可推知氧化产物与还原产物的物质的量之比是51。3SO23、I、BR三种离子的还原性由强至弱的顺序为SO23IBR，故氯气先跟SO23反应，后跟I、BR反应，根据电子得失守恒可推知，15MOLCL2只能跟1MOLSO23、1MOLI反应。答案1C2CL2CL2513SO23CL2H2OSO242CL2H，2ICL22CLI213氯系消毒剂在生产生活中有重要应用。1液氯可用于自来水消毒，氯气溶于水时发生下列反应CL2H2OHCLHCLO，该反应中的氧化产物为_。2工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液，反应的离子方程式为_。3工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层。将含有36水分的石灰乳从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_。处理从氯化塔中逸出气体的方法是_。4二氧化氯CLO2，黄绿色易溶于水的气体是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的CL2、NACLO、CLO2还原产物为CL、O31MOLO3转化为1MOLO2和1MOLH2O四种常用的消毒剂中，消毒效率最高的是_。在用二氧化氯进行水处理时，CLO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的FE2和MN2。写出用CLO2氧化除去MN2生成MNO2的离子方程式CLO2反应后的产物为CLO2_。解析1在CL2与水的反应中，CL2发生自身的氧化还原反应，HCLO为氧化产物。2“84”消毒液的有效成分是NACLO。3用石灰乳逆流吸收CL2，可以使CL2与石灰乳充分接触。4等物质的量时，CLO2得到的电子最多，消毒效率最高。在用CLO2氧化除去MN2的反应中，由得失电子守恒及原子守恒可知，反应物中要补水，生成物中要补H。答案1HCLO2CL22OHCLCLOH2O3使反应物充分接触用碱液吸收答案合理即可4CLO2MN22CLO22H2OMNO22CLO24H14已知还原性HSO3I，氧化性IO3I2。1在NAIO3溶液中滴加少量NAHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，标出电子转移的方向和数目。NAIO3NAHSO3I2NA2SO4H2SO4H2O2在NAIO3溶液中滴加过量的NAHSO3溶液反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_填化学式。3在含5MOLNAHSO3的溶液中逐滴加入NAIO3溶液。加入NAIO3的物质的量和析出碘单质的物质的量的关系曲线如下图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_；当溶液中I与I2的物质的量之比为53时，加入的NAIO3为_MOL。解析1碘元素的化合价由5价降低到0价，硫元素的化合