2018高考化学二轮复习测试专题突破练(十)附答案

2018 高考化学二轮复习测试专题突破练(十)附答案专题突破练(十) 金属及其化合物1下列说法正确的是( )A铝合金的熔点比纯铝高B镁在空气中或纯净的氧气中燃烧，产物一定只有 MgOC钠在敞口容器中长期存放或在空气中燃烧，产物一定是 Na2O2D铜具有良好的导电性，常用来制作印刷电路板解析： A 项，合金的特点是熔点比它的各成分金属的低、硬度比它的各成分金属的大；B 项，Mg 在空气中燃烧时，能与空气中的 O2、N2、CO2 等反应，分别生成 MgO、Mg3N2、C 和 MgO 等；C 项，钠在敞口容器中长期存放最终形成 Na2CO3。答案： D2下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的 CuO 粉末 B二氧化碳通过Na2O2 粉末C铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D将锌粒投入Cu(NO3)2 溶液解析： A 项，CuO 被 H2 还原为 Cu，固体质量减轻；B 项，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 ，Na2O2变为 Na2CO3，固体质量增加； C 项，铝热反应前后固体总质量保持不变；D 项，1 mol Zn 置换出 1 mol Cu，固体质量减轻，不符合题意。答案： B3下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是( )A少量过氧化钠投入 AlCl3 溶液BBa(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液CFeCl3 溶液与 NaHCO3 溶液混合加热D明矾溶液与小苏打溶液混合解析： A 中过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，NaOH 与 AlCl3 反应生成氢氧化铝白色沉淀；B 中生成了 NH3 和硫酸钡白色沉淀；C 中 Fe3溶液显酸性、HCO 3 显碱性，两者混合有 Fe(OH)3 红褐色沉淀及 CO2 气体产生；D 中生成的是 CO2 和氢氧化铝沉淀。答案： C4某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 ( )A实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 Cu 还原为 NO2B实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C实验发生反应的化学方程式为：3Cu Cu(NO3)2 4H2SO4 =4CuSO42NO 4H2OD由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应解析： A 项，Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO，在试管口遇到 O2 而生成 NO2，故 A 错误；B 项，加稀H2SO4 提供了 H，NO3 在酸性环境下与 Cu 反应，故 B 错误、C 正确；D 项，Cu 常温下与稀 HNO3 反应，不与稀 H2SO4 反应，故 D 错误。答案： C5某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是 ( )A如果甲中含有 S2，则乙是硫黄沉淀B如果乙是 AgCl 沉淀，那么甲是 FeCl3C丙中肯定含有 Fe3，所以甲是 FeBr2D甲中含有铁元素，可能显2 或者3 价解析： 甲与酸化的硝酸银溶液反应可得乙与丙，乙为淡黄色沉淀，丙与 KSCN 溶液反应呈红色，则丙中一定含有 Fe3，则甲中含有 Fe2或 Fe3。如果甲中含有 S2，硫化亚铁不溶于水， S2与 Fe3发生氧化还原反应而不能共存，故 A 错误；AgCl 是白色沉淀，乙不可能是 AgCl，故 B 错误；甲可能是溴化亚铁，也可能是溴化铁，故 C 错误、D 正确。答案： D6下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。下列说法错误的是( )H2ONa2O2NaOHAlH2ONaAlO2 FeFe3O4H2FeNO2HNO3 CuCuNO32A上图所示的反应均为氧化还原反应B比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱C工业上常用 NO2 与水的反应原理制取硝酸D实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2解析： 铜和稀 HNO3 反应生成 NO，D 项错误。答案： D7.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示。则乙不可能是( )AAl(OH)3 BFeCl3CCO DNa2CO3解析： 甲、乙、丙、丁可以分别为 AlCl3、Al(OH)3、 NaAlO2、NaOH 或分别为 C、CO 、CO2、O2 或分别为 NaOH、Na2CO3、NaHCO3、 CO2 时符合图示转化。答案： B8下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项 实验 现象 结论A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将 Fe氧化为 Fe3B 将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D 将 0.1 molL1 MgSO4 溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4 溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小解析： A 项，稀硝酸加入过量铁粉中，产物是Fe2，滴加 KSCN 溶液，不会出现血红色；B 项，将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3 溶液中，溶液变蓝，发生了反应：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2，说明氧化性 Fe3Cu2，没有黑色固体出现； C 项，用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成Al2O3，Al2O3 熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来；D 项，将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，说明 NaOH已反应完全，再滴加 0.1 molL1CuSO4 溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小。 答案： D9某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应：下列说法正确的是( )A由实验 1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验 2 中生成红色物质的离子方程式为Al Cu2=Al3CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验 1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与 H浓度均为 0.2 molL1 的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈解析： A 项，金属铝的活泼性强于铜；B 项，电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu2 2Al=3Cu2Al3 ；C 项，对比实验 1、2可知，产生不同现象的原因是溶液中的阴离子不同；D 项，由实验可知，Cl 可以加快 Al 的反应，所以用砂纸打磨后的铝片与盐酸反应更剧烈。答案： C10向盛有 100 mL H2SO4 溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含 Al2O3、Fe2O3 、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入 10 mol/L 的 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所加 NaOH 溶液的体积的关系如下图所示。则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度是( )A4 mol/L B3 mol/LC2 mol/L D 1 mol/L解析： 当加入氢氧化钠溶液 40 mL 时，沉淀量最大，此时溶液中的溶质为硫酸钠，根据钠原子、硫原子守恒有：2n(H2SO4)2n(Na2SO4)n(NaOH)0.04 L10 mol/L0.4 mol，所以 n(H2SO4)0.2 mol，故原 H2SO4 溶液的物质的量浓度为 0.2 mol/0.1 L2 mol/L。答案： C11 A、 B、C、X 均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系( 副产物已略去) ：AX，一定条件反应BX，一定条件反应C请回答下列问题：(1)若 X 是强氧化性单质，则 A 不可能是_(填序号) 。aS BN2 cNa DMg eAl(2)若 X 是金属单质，向 C 的水溶液中滴加 AgNO3溶液，产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 B 的化学式为_；C 溶液在保存时应加入少量 X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_，检验 C 溶液中金属元素价态的操作方法是_。(3)若 A、 B、C 均为含金属元素的无机化合物， X为强电解质，A 溶液与 C 溶液反应生成 B，则 B 的化学式为_ ，X 的化学式可能为(写出两类不同的物质)_，反应的离子方程式为_或_。 解析： (1)若 X 是强氧化性单质，则 A 必然为变价元素的单质或化合物，所以 Mg、Al 不可能。(2)若 X 为金属单质，则必为 Fe。向 C 的水溶液中滴加 AgNO3 溶液产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则 C 为含氯化合物。该转化关系为Fe FeCl3FeCl2。(3)溶液中的反应能够生成均含金属元素的无机化合物，则只有含铝化合物符合题意：Al3Al(OH)3 AlO 2，AlO 2Al(OH)3Al3。答案： (1)de (2)FeCl3 防止 Fe2被氧化，2Fe3Fe=3Fe2 取少量 C 溶液于试管中，滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈血红色，证明原溶液中有 Fe2存在 (3