最新2018届高考化学二轮复习测试专题突破练(九)含答案

最新 2018 届高考化学二轮复习测试专题突破练(九)含答案专题突破练(九) 电解质溶液1 2017全国卷 ，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( )A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10 molL1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为4.5 和 2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸解析： A 能：氢硫酸不能与 NaHCO3 溶液反应，说明酸性：H2SH2CO3；而亚硫酸能，则说明酸性：H2SO3 H2CO3。B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H2S H2SO3。C 能：pH ：H2S H2SO3，则 c(H)：H2S H2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D 不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。答案： D2 (2017河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )AH3PO2 溶于水的电离方程式为： H3PO2 HH2PO 2BH3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为：H3PO23OH =PO323H2OC将 H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的还原产物为 H3PO4D用惰性电极电解 NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为：2H2O4e =O24H解析： H3PO2 是一元弱酸，溶于水的电离方程式为 H3PO2 H H2PO2，故 A 正确；H3PO2 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为H3PO2OH =H2PO2H2O ，故 B 错误；将H3PO2 溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2 的氧化产物为 H3PO4，故 C 错误；用惰性电极电解NaH2PO2 溶液，其阳极反应式为2H2OH2PO 2 4e=H3PO43H ，故 D 错误。答案： A3 (2017山西四校联考)常温下，某酸 HA 的电离常数 K 110 5。下列说法中正确的是( )AHA 溶液中加入 NaA 固体后，cHAcOHcA 减小B常温下，0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的 c(H)为10 13 mol/LCNaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c(Na)c(A)c(Cl)D常温下，0.1 mol/L NaA 溶液的水解常数为10 9解析： HA 溶液中加入 NaA 固体后抑制 HA 的电离，cHAcOHcA cHAcOH cH cAcH KWKa Kh10141105109 ，故比值不变，A 错误、 D 正确；常温下，0.1 mol/L 的HA 溶液中氢离子浓度约为(0.110 5)1/2 mol/L0.001 mol/L，则水电离出的 c(H)为 1011 mol/L，B 错误；NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c(Na )c(A )c(HA) c(Cl)，C 错误。答案： D4 (2017湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下 0.1 mol/L 醋酸溶液的 pHa ，下列能使溶液 pH(a1)的措施是 ( )A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 molL1 盐酸D提高溶液的温度解析： A 项，稀释到原来的 10 倍，如果是强酸则溶液 pH 正好是 a1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH 小于 a1；B 项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH 可能是 a1； C 项，加入盐酸，pH 减小；D 项，提高温度，促进电离，pH 减小。答案： B5 (2016全国卷，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A向 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 cHcCH3COOH 减小B将 CH3COONa 溶液从 20 升温至 30 ，溶液中 cCH3COOcCH3COOHcOH 增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中cNH4cCl 1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 cClcBr 不变解析： A 项，CH3COOH CH3COOH，KcCH3COO cHcCH3COOH，则 cHcCH3COOH KcCH3COO ，加水稀释，K 不变， c(CH3COO) 减小，故比值变大；B 项，CH3COONa 溶液中存在水解平衡：CH3COOH2O CH3COOHOH ， KcCH3COOHcOH cCH3COO ，升高温度，水解平衡正向移动， K 增大，则cCH3COOcCH3COOHcOH (1/K) 减小；C 项，溶液呈中性，则 c(H)c(OH) ，根据电荷守恒可知，c(Cl )c(NH4) ；D 项，向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于cCl cBr cClcAg cBr cAg KspAgClKspAgBr，Ksp 仅与温度有关，故cCl cBr 不变。答案： D6 (2017安徽皖北协作区联考)25 时，用 0.100 0 mol/L BOH 溶液滴定 20 mL 0.100 0 mol/L 一元酸 HA溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )AHA 的电离平衡常数 Ka 为 11014B滴定时应选择甲基橙作指示剂C当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液中：c(B )c(A )c(OH )c(H)D当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，溶液中：c(A)c(B)c(H)c(OH)解析： 0.100 0 mol/L HA 溶液的pH2 ，Ka1021020.100 0103 ，A 错误；当酸碱恰好完全反应时，溶液呈碱性，不在甲基橙的变色范围内，故 B 错误；当滴入 BOH 溶液 20 mL 时，溶液呈碱性，故 C 错误；当滴入 BOH 溶液 10 mL 时，得 BA 和 HA 的等浓度混合溶液，且溶液呈酸性，HA的电离程度大于 A的水解程度，使 c(A)c(B )，故 D 正确。答案： D7在含有 Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2 作指示剂，用 KSCN 的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN( 白色，s) Ag(aq)SCN(aq)，Ksp 1.01012 ，Fe3SCN Fe(SCN)2( 血红色)，K 138。下列说法不正确的是 ( )A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出 AgSCN白色沉淀B当 Ag定量沉淀后，少许过量的 SCN与Fe3生成血红色配合物，即为终点C上述实验可用 KCl 标准溶液代替 KSCN 的标准溶液滴定 AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，以免影响终点的观察解析： 对比 AgSCN 的溶度积常数及 Fe3与SCN反应的平衡常数可知，溶液中首先析出 AgSCN白色沉淀，A 项正确； Fe3与 SCN形成的配合物为血红色，其颜色变化决定了这种配合物能否形成，可以作为滴定终点的判断依据，B 项正确；Cl与Fe3不反应，没有明显的颜色变化，C 项错误；Fe3易水解生成红褐色 Fe(OH)3 沉淀而干扰对红色的观察，D 项正确。答案： C8.常温下，一些金属离子( 用 Mn表示)形成 M(OH)n沉淀与溶液 pH 平衡关系曲线如图。已知：c(Mn)1105 molL1 时可认为金属离子沉淀完全；pMlgc(Mn)，pKsplg Ksp。下列叙述正确的是( )AMn开始沉淀的 pH 与起始浓度 c(Mn)无关B不同的金属沉淀完全时的 pH 相同C图中 Y 点与 X 点 pKsp 不相同D Y 点：pMpKspnpH14n解析： A 项，Mn开始沉淀的 pH 与起始溶液c(Mn)有关，c(Mn ) 越大，沉淀所需 pH 值越小；B 项，不同金属离子的 Ksp 不相同，所以金属沉淀完全时 pH 也不相同；C 项，Ksp 只与温度有关，所以Y 点与 X 点 pKsp 相同；D 项，c(Mn)KspcnOH Ksp1014cH n，两边同时取负对数，lgc(Mn )lgKsplg(10 14)n lgcn(H)即：pMpKspnpH14n。答案： D9 (2017山东青岛质检)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1 盐酸分别滴定10.00 mL 浓度均为 0.100 molL 1 的 NaOH 溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液 二甲胺在水中电离与氨相似，常温 Ksp(CH3)2NH1.6104。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A曲线代表滴定二甲胺溶液的曲线Ba 点溶液中：c(CH3)2NH 2c(CH3)2NHH2OCd 点溶液中：c(H )c(OH)c(CH3)2NHH2OD b、c、e 三点的溶液中，水的电离程度最大的是 b 点解析： 二甲胺是弱电解质，溶液中离子浓度较小，与盐酸反应后溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，因此曲线是滴定二甲胺溶液的曲线，A错误；曲线是滴定 NaOH 溶液的曲线，a 点溶液中没有(CH3)2NH2 和(CH3)2NHH2O ，B 错误；把二甲胺看作是 NH3，加入 10 mL 盐酸，两者恰好完全反应，根据质子守恒可得：c(H)c(OH)c(CH3)2NHH2O，C 正确；c 点恰好完全反应，溶质为NaCl，对水的电离无影响，b 点溶液中的溶质为二甲胺、(CH3)2NH2Cl，溶液显碱性，二甲胺的电离抑制水的电离，e 点盐酸过量，抑制水的电离，因此电离程度最大的是 c 点，D 错误。答案： C10 40 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )A在 pH9.0 时，c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO23)B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4)c(H)2c(CO23)c(HCO3)c(NH2COO)c(OH)C随着 CO2 的通入，cOH cNH3H2O 不断增大D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成解析： 从图中可知，pH9.0 时 c(NH4)c(HCO3)c(NH2COO)c(CO2 3)，A 项正确；电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，B 项正确；溶液中对于NH3H2O、NH4、OH体系而言，存在K c(NH 4)c(OH)/c(NH3 H2O)，即 K/c(NH4)c(