2017至2018高一化学下学期期末试卷有答案一套

2017 至 2018 高一化学下学期期末试卷有答案一套1.本试卷分为试卷 和试卷 II 两部分，试卷满分为100 分，考试时间为 90 分钟；2.请将答案填写到答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108 第卷( 共 50 分 )一、选择题（本题共 25 个小题，每题 2 分，每题只有一个答案符合题意）1下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是（ ）A羟基（OH ）和氢氧根（OH- ） B甲烷（CH4）和铵根（NH4+）C氨气（NH3）和水（H2O ） D双氧水（H2O2）氯化氢（HCl ）2下列说法正确的是（ ）ASO2 和 SO3 互为同分异构体 B液溴和溴蒸气是同素异形体C金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质D乙醇和二甲醚互为同分异构体3短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 的氟化物 YF3 分子中各原子均达到 8 电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W 的最高正价为+7 价。下列说法正确的是（ ）AXH4 的沸点比 YH3 高BX 与 W 形成的化合物和 Z 与 W 形成的化合物的化学键类型相同C元素 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强D X 与 Y 形成的化合物的熔点可能比金刚石高 4已知：A、B 两元素的阴离子具有相同的电子层结构；A 元素的阴离子半径大于 B 元素的阴离子半径；C 和 B 两元素的原子核外电子层数相同；C 元素的原子半径大于 A 元素的原子半径。 A、B 、C 三种元素的原子序数的关系是（ ）A B C. D 5已知反应 X+Y = M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D反应物 X 和 Y 的总能量一定大于生成物 M 和 N的总能量6 将 10mol A 和 5mol B 放入 10L 真空箱内，某温度下发生反应：3A(气) B( 气) 2C(气)在最初 0.2s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06mol(LS)-1则在 0.2s 时，真空箱中 C 的物质的量是 （ ）A0.12mol B0.08mol C0.04mol D 0.8mol 7燃料电池是燃料(如 CO、H2、CH4 等)跟氧气( 或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A负极反应式：O22H2O 4e=4OHB负极反应式：CH48OH8e=CO26H2OC随着放电的进行，溶液的 c(OH)不变D放电时溶液中的阴离子向负极移动8.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断以下叙述正确的是 （ ）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价 1 3 2 6、2 2A最高价氧化物对应水化物的碱性 AC B氢化物的沸点 H2DH2EC单质与稀盐酸反应的速率 AB D C2与 A的核外电子数相等9某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 ( )A电解过程中，铜电极上有 H2 产生B电解初期，主反应方程式为： CuH2SO4=电解 CuSO4H2 C电解一定时间后，石墨电极上无铜析出D整个电解过程中，H的浓度不断增大10下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）A加热氯化钠晶体使之熔化 B加热碘化氢气体使之分解 C液氨受热蒸发 D加热硅晶体使之熔化 11将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（ g）B（g） 2C（g）若经 2s 后测得 C 的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法正确的是（ ）用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s 时物质 A 的转化率为 70%2s 时物质 B 的浓度为 0.7molL1A B C D 12一定温度下，可逆反应 2NO2 2NOO2 在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ）单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2，同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2:2:1混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D以上全部 13已知：CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H= Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q22H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q3常温下取体积比为 4：1 的 CH4 和 H2 的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热量是（ ）A0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.2Q214普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为 2CuAg2O=Cu2O2Ag ，下列有关说法正确的是 ( )A2 mol Cu 与 1 mol Ag2O 的总能量低于 1 mol Cu2O与 2 mol Ag具有的总能量B负极的电极反应式为2Cu2OH 2e=Cu2O H2OC测量原理示意图中，电流方向从 CuAg2OD电池工作时，OH向正极移动15.如图装置，通电后，发现 Cu 极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是( ) A.A 极为负极，Cu 为阳极B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的 pH 都变小C.左烧杯 Pt 极和右烧杯 Fe 极的电解产物物质的量之比为 1:1D.左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变16.（2009广东，14）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )A.以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为： Al+3OH-3e-=Al（OH）3C.以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极17可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ）A将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶 B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体通过盛有水的洗气瓶D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶18有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3CH=CHCH3 的键线式为 。已知有机物 X 的键线式为 ， Y 是 X 的同分异构体且属于芳香烃。下列关于 Y 的说法正确的是( )AY 能使溴水褪色，且反应后的混合液静置后不分层BY 不能发生取代反应CY 分子中的所有原子一定共面D Y 的结构简式为 19已知苯与一卤代烷烃在催化剂作用下可生成苯的同系物，例 则在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯时，最好应该选用( )ACH3CH3 和 Cl2 BCH2=CH2 和 Cl2CCH3CH3 和 HCl DCH2=CH2 和 HCl20 A、 B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为 362，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是( )A3 2 1 B262 C3 12 D 21321.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（ ）A.和金属钠作用时，键断裂B.和浓硫酸共热至 170 时，键和断裂C.和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D.在铜催化下和氧气反应时，键 和断裂22. 0.1mol 某烃与足量 Cl2 发生加成反应后，又在光照条件下与足量 Cl2 反应，两次反应共消耗Cl20.6moL,则该烃可能是（ ）A.乙烯 B.丙烯 C.丙炔 D.丁烯 23. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是可以燃烧；能使酸性 KMnO4 溶液褪色；能跟 NaOH 溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加成反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D 24具有单双键交替长链（如： ）的高分子有可能成为导电塑料。2000 年诺贝尔（Nobel）化学奖即授予开辟此领域的 3 位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是 （ ）A 聚乙烯 B聚丁二烯 C聚苯乙烯 D聚乙炔25. 将 1.0 体积乙烷和乙烯的混合气体在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2 和 2.4 体积的水蒸气(同温同压