长安高二化学上学期期中试题

12017-2018 学年度第一学期期中考试高二级化学试卷（重点、平行）时间：100 分钟 总分：100 一、选择题（每题只有一个正确选项，共 223=46 分）1已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为 a、b、c(均为正值，单位均为 kJmol1 )。则反应 2C(s，石墨)2H 2(g)H 2O(l)=C2H5OH(l)的焓变为( )A. (2b2ca) kJmol 1 B. (bca) kJmol 1C. (a2b2c) kJmol 1 D. (a2bc) kJmol 12已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量 121 kJ。且氢气中 1 mol HH 键断裂时吸收热量为 436kJ，水蒸气中 1 mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则氧气中 1 mol OO 键完全断裂时吸收热量为( )A. 496kJ B. 248 kJ C. 738 kJ D. 932kJ3下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产量C高锰酸钾（KMnO 4）溶液加水稀释后颜色变浅DH 2、I 2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深410mL 浓度为 1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）A. NH4HSO4 B. K2SO4 C. CuSO4 D. Na2CO35下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 由图甲可以判断：对于反应 A(g)B(g) 2C(g)，若 T1T2，则 H0C. 图丙表示 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中，溶液导电性变化2D. 图丁表示 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液，pH 随盐酸体积的变化6可逆反应 2M(g)+N(g) 2X(g)，下表为 M 的转化率随温度和压强的变化关系。根据表中的数据可判断选项中图像错误的是（ ）压强A 转化率温度p1（MPa）p2（MPa）400 99.6% 99.7%500 96.9% 97.8%7在恒容密闭容器中通入 X 并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T 2下 X 的物质的量浓度 C(X)随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 该反应进行到 M 点放出的热量大于进行到 W 点放出的热量B. T2 下，在 0t 1时间内，v(Y)=b/t 1 molL-1min-1C. M 点的正反应速率 v 正大于 N 点的逆反应速率 v 逆D. M 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率减小8向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中。现向甲中充入 2 mol A、2 mol B，乙中充入 1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应： A(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是 ( )A. x 不可能等于 1B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数 K 甲 K 乙3C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲中 0.78 molL1 c(A)1.56 molL-19室温下，下列事实不能说明 NH3H2O 为弱电解质的是（ ）A. 0.1molL-1NH3H2O 溶液的 pH 小于 13B. 0.1molL-1NH3H2O 溶液能使无色酚酞试液变红色C. 相同条件下，浓度均为 0.1molL-1NaOH 溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1molL-1NH4Cl 溶液的 pH 小于 710 室温下，有下列四种溶液：0.1mol.L -1氨水，0.1molL 1 NH 4 Cl 溶液0.2molL 1 盐酸与 0.2molL 1 NH 4 Cl 溶液等体积混合0.2molL 1 NaOH 溶液与 0.2molL 1 氨水等体积混合，四种溶液中 c（NH 4+ ）由大到小排列正确的是（ ）A B C D11在 25时，用蒸馏水稀释 1 molL1 氨水至 0.01 molL1 ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A B.C Dc(OH )32()cOHN+4()NHcO324()cHON12 常温下，有氨水、NH 4Cl 溶液、Na 2CO3溶液、NaHCO 3溶液各 25mL，物质的量浓度均为 0.1molL1，下列说法错误的是（ ）A四种溶液的 pH 的大小顺序：B将溶液、等体积混合所得溶液呈碱性且：c(NH 4 ) c(NH 3H2O)C向溶液、中分别滴加 25mL 0.1molL1盐酸后，溶液中 c(NH4 )：D将、等体积混合所得溶液中：2c(OH )2c(H +)3c(H 2CO3)2c(HCO 3 )c(CO 32)13下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（ ）A. 常温下水电离出的 c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-B. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -、NH 4+C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、CO 32-、Cl -、NH 4+D. 无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+14相同条件下，下列有关溶液的比较中，不正确的是（ ）pH2 的 CH3COOH 溶液 pH2 的 HCl 溶液 pH12 的氨水 pH12 的 NaOH 溶液4A. 水电离出的 c(H )：B. 将、溶液混合后 pH7，消耗溶液的体积：C. 将等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量更多D. 分别向等体积的四种溶液中加水稀释至 100 mL 后，溶液的 pH：15下列有关说法中不正确的是（ ）A. 某温度时的混合溶液中 c(H ) molL1 ，说明该溶液呈中性.B. 常温下，由水电离出的 c(H )10 12 molL1 的溶液的 pH 可能为 2 或 12C. 已知 Ksp(AgCl)1.5610 -10， Ksp(Ag2CrO4)9.010 -12，向含有 Cl 、CrO 42-且浓度均为 0.010 molL1 溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的 AgNO3溶液时，CrO 42-先产生沉淀D. 常温下 pH7 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液中， c(Na )=c(CH3COO )16下列事实：Na 2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO 4水溶液呈酸性；长期使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不能与草木灰一起施用；FeCl 3的止血作用；配制 SnCl2溶液时加入盐酸；NH 4F 溶液不能用玻璃瓶盛放；MgCl 2溶液中的 FeCl3杂质可以加入过量的 MgCO3除去。其中与盐类水解有关的是（ ）A. 全部 B. 除以外 C. 除以外 D. 除、以外17表是 25时某些弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（ ）化学式 CH3COOH HClO H2CO3Ka 1.8105 3.0108 Ka1=4.1107 Ka2=5.61011A. 相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na +）c（ClO ）c（CH 3COO ）c（OH ）c（H +）B. 向 0.1molL1 CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液 pH=5，此时溶液中c（CH 3COOH）：c（CH 3COO ）=9：5C. 少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大D. 等体积等物质的量浓度的 CH3COONa（aq）与 NaClO（aq）中离子总数大小：N 前N 后18下列说法错误的是（ ）A. 常温下，pH 相等的NaHCO 3、Na 2CO3、NaOH 溶液的物质的量浓度大小为7，则该溶液中一定有 c(H2A) c(A2-)5D. 0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，该溶液中的各离子浓度符合关系：3c(CO 32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)19室温下向 10 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. a 点所示溶液中 c(Na )c(A )c(H )c(HA)B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH7 时，c(Na )c(A )c(HA)D. b 点所示溶液中 c(A )c(HA)20下列关于难溶电解质溶液说法正确的是 ( )A在含有 BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c(Ba 2 )增大B相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL 1盐酸、0.1 molL 1氯化镁溶液、0.1 molL 1硝酸银溶液中，Ag 浓度：C向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，反应的离子方程式为：2Ag+S 2 =Ag2SD25 时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体后，c(Mg 2+)增大21已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. T1T 2 B. 加入 AgNO3固体，可从 a 点变到 c 点C. a 点和 b 点的 Ksp相等 D. c 点时，在 T1、T 2两个温度条件下均有固体析出22把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ）A. a b c d B. a c d bC. c a b . d D. b d c a23已知反应 Cu(s)2Ag (aq)=Cu2 (aq)2Ag (s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池。下列说法中正确的是（ ）A. 铜电极是正极，其电极反应为 Cu2e =Cu2B. 当铜电极质量减少 0.64 g 时，电解质溶液中有 0.02 mol 电6子通过C. 装置盐桥中可装有含琼脂的 KCl 饱和溶液D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加第 II 卷（非选择题，共 54 分）二、非选择题24 （1）下列物质中，属于强电解质的是（填序号，下同）_，属于弱电解质的是_，属于非电解质_；氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 氯化银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气(2)常温下，取 0.2 mol/L HCl 溶液与 0.2mol/L MOH 溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出 MOH 的电离方程式：_。（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1 molL-1、0.1 molL -1，则 c(OH )甲 ：c(OH )乙 10(填“大于” 、 “等于”或“小于”)。25苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（1）若升高温度，该反应的平衡常数变大，则 H_0（填“大于”或“小于” ） 。该反应在_条件下能自发进行。（2）维持体系总压强 恒定，在温度 T 时，物质的量为 2mol、体积为 1L 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 80%，则在该温度下反应的平衡常数 K=_。（3）在体积为 2L 的恒温密闭容器中通入 2mol 乙苯蒸汽，2 分钟后达到平衡，测得氢气的浓度是 0.5mol/L，则乙苯蒸汽的反应速率为_；维持温度和容器体积不变，向上述平衡中再通入 1mol 氢气和 1mol 乙苯蒸汽，则 v 正_v 逆（填“大于” 、“小于”或“等于” ）26化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：7（1）在体积为 3L 的密闭容器中，CO 与 H2在一定条件下反应生成甲醇（左图）：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K 值 （填“ 增大” 、 “减小”或“不变” ） 。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率 v（H 2）= 。（2）常温下，取 pH=2 的盐酸和醋酸溶液各 100mL，向其中分别加入适量的 Zn 粒，反应过程中两溶液的 pH 变化如上右图所示。则表示醋酸溶液 pH 变化的曲线是 （填“A”或“B”） 。设盐酸中加入的 Zn 质量为 m1，醋酸溶液中加入的 Zn 质量为 m 2。则 m 1 m2 （ 选填“”） 。（3）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_(用离子方程式表示)。(4)含 Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含 5.010-3 mol/L 的 Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：常温下若处理后的废水中 c(Cr3+)=6.010-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspCr(OH)3=6.010-3127氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之） 。测血钙的含量时，进行如下实验：可将 2mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH 4） 2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4溶液。将得到的 H2C2O4溶液，再用酸性 KMnO4溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+。终点时用去 20mL l.0l04 mol/L 的 KMnO4溶液。（1）写出用 KMn04滴定 H2C2O4的离子方程式_。（2）滴定时，将 KMnO4溶液装在_（填“酸式”或“碱式” ）滴定管中。（3）判断滴定终点的方法是_。（4）误差分析：（填“偏高” 、 “偏低”或“无影响” ）如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性 KMnO4标准液润洗，则测量结果_。8滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果_。（5）计算：血液中含钙离子的浓度为_ _mol/L。28某研究小组将 V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和 V2mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液