中学化学质量守恒定律题型总结

中学化学质量守恒定律题型总结中学化学质量守恒定律题型总结质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中， “参加” “化学反应” “质量总和”是三个关键词。剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。 “参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g 氢气在 8g 氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是 10g，而是 9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为 1：8，2g 氢气在上述反应中有 1g 氢气没有参加反应。 “化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。 “质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。 2.线索法理解实质。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念化学变化的微观实质化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是()A.10g 冰融化成 10g 水B。参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。质量守恒定律指化学反应所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。例 2.化学变化中一定不变的是()A。分子种类 B。分子数目C。原子数目 D。物质种类【解析】C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。【练一练】1.对质量守恒定律的解释正确的是()A。化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B。化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C。在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D。在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体 c 克，则生成氧气的质量为()A。(a b-c)克 B。(a-b-c)克C。(a-b)克 D。(a-b c)克3.下列各项：原子的数目分子的数目元素的种类物质的种类物质的分子个数各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是()A.B.C.D.【答案】1.C2.A3.D二、判断物质的组成元素或化学式【例 1】在化学反应 2X2 3Y2=2R，若用 X、Y表示 R 的化学式，其中正确的是()A.XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2【解析】B。化学反应前后各原子的数目不变。【例 2】1.6g 可燃物在足量的氧气中燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，则关于可燃物的下列判断，正确的是()一定有 C、H一定不含 O可能含有 O一定有 O分子中 C、H 的原子个数比 1:2分子中C、H 的原子个数比 1:4A、B、C、D、【解析】A。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即。判断是否有 O：由二氧化碳质量求出碳元素的质量为 1.2g；由水的质量求出氢元素质量为 0.4g，m(C) m(H)=1.2 0.4=1.6g，所以一定不含 O，即。求分子中 C、H 原子个数比：原子个数=元素质量元素的相对原子质量，即。【练一练】1.SO2 是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质 x，脱硫效果可达 85%，其反应的化学方程式为：2x 2SO2 O2=2CaSO4 2CO2，由此可知 x 的化学式是()A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaS2.在化学方程式 aC2H5OH bO2mCO2 nH2O 中，各化学计量数间的关系正确的是()A.a b=m nB.a=2mC.a 2b=2m nD.n=2b【答案】1.B2.C中学化学质量守恒定律题型总结质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中， “参加” “化学反应” “质量总和”是三个关键词。剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。 “参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g 氢气在 8g 氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是 10g，而是 9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为 1：8，2g 氢气在上述反应中有 1g 氢气没有参加反应。 “化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。 “质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。 2.线索法理解实质。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念化学变化的微观实质化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是()A.10g 冰融化成 10g 水B。参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。质量守恒定律指化学反应所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。例 2.化学变化中一定不变的是()A。分子种类 B。分子数目C。原子数目 D。物质种类【解析】C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。【练一练】1.对质量守恒定律的解释正确的是()A。化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B。化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C。在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D。在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体 c 克，则生成氧气的质量为()A。(a b-c)克 B。(a-b-c)克C。(a-b)克 D。(a-b c)克3.下列各项：原子的数目分子的数目元素的种类物质的种类物质的分子个数各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是()A.B.C.D.【答案】1.C2.A3.D二、判断物质的组成元素或化学式【例 1】在化学反应 2X2 3Y2=2R，若用 X、Y表示 R 的化学式，其中正确的是()A.XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2【解析】B。化学反应前后各原子的数目不变。【例 2】1.6g 可燃物在足量的氧气中燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，则关于可燃物的下列判断，正确的是()一定有 C、H一定不含 O可能含有 O一定有 O分子中 C、H 的原子个数比 1:2分子中C、H 的原子个数比 1:4A、B、C、D、【解析】A。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即。判断是否有 O：由二氧化碳质量求出碳元素的质量为 1.2g；由水的质量求出氢元素质量为 0.4g，m(C) m(H)=1.2 0.4=1.6g，所以一定不含 O，即。求分子中 C、H 原子个数比：原子个数=元素质量元素的相对原子质量，即。【练一练】1.SO2 是形成酸雨的主要污染物，目前有一种较为有效的方法是在高空喷洒粉末状物质 x，脱硫效果可达 85%，其反应的化学方程式为：2x 2SO2 O2=2CaSO4 2CO2，由此可知 x 的化学式是()A.CaOB.CaCO3C.Ca(OH)2D.CaS2.在化学方程式 aC2H5OH bO2mCO2 nH2O 中，各化学计量数间的关系正确的是()A.a b=m nB.a=2mC.a 2b=2m nD.n=2b【答案】1.B2.C中学化学质量守恒定律题型总结质量守恒定律是九年级学生必须掌握的化学基本定律。该定律的内容可以运用两个方法去加以理解：1.剖析法理解内涵。质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。其中， “参加” “化学反应” “质量总和”是三个关键词。剖析三个关键词的含义是理解定律内涵的常用方法。 “参加”一词的含义是：未参加反应的反应物的质量不能列入反应物的质量总和之中，否则会使算出的生成物的质量总和比实际总质量偏大。如，2g 氢气在 8g 氧气中充分燃烧，生成水的质量就不是 10g，而是 9g，因为，氢、氧化合时两者的质量比固定为 1：8，2g 氢气在上述反应中有 1g 氢气没有参加反应。 “化学反应”的含义是：质量守恒定律是揭示化学变化前后物质之间质量关系的规律，化学变化以外的质量变化现象，不可以用质量守恒定律解释。 “质量总和”的含义是：质量守恒不是说反应物的质量等于生成物的质量，而是指化学反应前后物质的总质量相等。 2.线索法理解实质。质量守恒定律与原子的概念、化学变化的微观实质之间存有内在联系，因此，可以用下列线索去理解质量守恒定律的实质：原子概念化学变化的微观实质化学变化前后物质总质量守恒。这一线索的具体内容是：原子是化学变化中的最小粒子，因此，化学变化的过程，实质上是反应物的原子重新构成新物质的分子或直接构成新物质的过程，在这一过程中，原子的种类、数目、质量都没有发生变化，所以参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律常见题型一、考查对定律内容、实质的理解例 1.下列对质量守恒定律的理解正确的是()A.10g 冰融化成 10g 水B。参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C。在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D。电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和【解析】D。质量守恒定律指化学反应所有参加反应的物质的质量总和等于所有生成的物质的质量总和。例 2.化学变化中一定不变的是()A。分子种类 B。分子数目C。原子数目 D。物质种类【解析】C。化学变化是分子破裂、原子重新组合的过程。其中，一定不变的有：原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，反应物的总质量与生成物的总质量；一定改变的有：分子的种类，物质的种类；可能改变的有：分子的数目，物质的种数，元素的化合价，反应物的体积与生成物的体积。【练一练】1.对质量守恒定律的解释正确的是()A。化学反应前后原子种类不变，原子数目改变B。化学反应前后原子种类改变，原子个数不变C。在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变D。在化学反应中反应物的分子数等于生成物的分子数2.充分加热 a 克氯酸钾与 b 克二氧化锰的混合物，留下残余固体 c 克，则生成氧气的质量为()A。(a b-c)克 B。(a-b-c)克C。(a-b)克 D。(a-b c)克3.下列各项：原子的数目分子的数目元素的种类物质的种类物质的分子个数各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是()A.B.C.D.【答案】1.C2.A3.D二、判断物质的组成元素或化学式【例 1】在化学反应 2X2 3Y2=2R，若用 X、Y表示 R 的化学式，其中正确的是()A.XYB.X2Y3C.X4Y6D.X3Y2【解析】B。化学反应前后各原子的数目不变。【例 2】1.6g 可燃物在足量的氧气中燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，则关于可燃物的下列判断，正确的是()一定有 C、H一定不含 O可能含有 O一定有 O分子中 C、H 的原子个数比 1:2分子中C、H 的原子个数比 1:4A、B、C、D、【解析】A。化学变化中，原子的种类、数目、质量不变。生成二氧化碳和水，则一定有C、H，即。判断是否有 O：由二氧化碳质量求出碳元素的质量为 1.2g；由水的质量求出氢元素质量为 0.4g，m(C