最新2019中考化学一轮复习--酸和碱有解析

最新 2019 中考化学一轮复习-酸和碱有解析第十单元 酸和碱目录：考点梳理规律方法探究自主测试考点梳理一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物，如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)等。碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，如氢氧化钠、氢氧化钙等。注意：氨水(NH3 H2O)也是碱。盐是由金属离子( 或铵根离子) 和酸根离子组成的化合物，如氯化钠、碳酸钠、氯化铵等。酸、碱、盐的水溶液可以导电( 原因：溶于水时离解成自由移动的阴、阳离子) 。二、酸碱指示剂1.定义：与酸或碱溶液 作用 显示不同的颜色 的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。2.常用的指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液是两种常用的指示剂，它们与酸溶液、碱溶液作用时显示不同的颜色。一般地，石蕊溶液在酸性溶液中显 红 色，在碱性溶液中显 蓝 色；酚酞溶液在酸性溶液中显 无 色，在碱性溶液中显 红 色。三、酸的性质1.浓盐酸、浓硫酸的性质2.盐酸、稀硫酸的化学性质和用途 注意浓硫酸、硝酸因具有很强的氧化性，与金属反应不生成氢气。 四、碱的性质1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较注意使用 NaOH 必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应该防止它溅到眼睛里。如果万一将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。2.碱的通性(1)具有通性的原因。由于碱溶于水生成( 解离、电离) 的阴离子全部是 氢氧根离子 ，所以碱有相似的化学性质。(2)碱的通性。使指示剂 变色。与某些 非金属 氧化物反应，生成盐和水。与酸反应，生成 盐和水 。与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。注意：只有溶于水的碱才能使指示剂变色。五、酸和碱之间发生的反应1.中和反应(1)定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。(2)实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。(3)特点：中和反应是放热反应。判断中和反应是否发生的方法及注意事项：(4)应用。改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的 熟石灰 改良土壤的酸性。处理工业废水：用 熟石灰 来中和硫酸厂中的污水，反应的化学方程式为 Ca(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O。用于医药：常用含有 碱性物质 的药物中和过多的胃酸。2.溶液酸、碱度的表示方法 pH(1)溶液酸碱性的测定。实验室常用 酸碱指示剂 测定溶液的酸碱性，其中 石蕊溶液 和 酚酞溶液 是两种常用的酸碱指示剂。(2)溶液酸碱度的测定。常用 pH 试纸 测定溶液的 酸碱性强弱 即溶液的酸碱度，溶液的 pH 范围通常在 014 之间。溶液 pH与酸碱性关系为：(3)测定溶液 pH 的方法。在 白瓷板或玻璃片 上放一片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到 试纸上，把 试纸显示的颜色 与 标准比色卡 对比，即可得出被测溶液的 pH，此法测得的pH 为整数值。(4)溶液酸碱度的应用。在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 或接近 7 的土壤中生长。测定雨水的 pH(因溶解有 CO2，正常雨水的 pH 约为 5.6 ，酸雨的 pH 小于 5.6 )，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出液体的 pH，了解人体的健康状况。注意(1)测定溶液的 pH 时，不能将试纸浸入待测液体。(2)不能将 pH 试纸润湿，也不能用带有水滴的玻璃棒蘸取待测液体，否则测量值可能不准确。3.溶液的 pH 与酸碱性的关系(1)pH 与溶液酸碱性的情况(通常) 。(2)改变溶液 pH 的方法。对于酸性溶液，可通过加水稀释或加入碱性溶液的方法使其 pH 增大。对于碱性溶液，可通过加水稀释或加入酸性溶液的方法使其 pH 减小。(3)酸溶液与酸性溶液。酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液。酸性溶液指呈酸性(pH7)的溶液。相互关系：碱溶液一定呈碱性，碱性溶液不一定是碱溶液，如纯碱溶液的 pH 大于 7，呈碱性，但纯碱属于盐。规律方法探究归类示例一 酸碱指示剂【例 1】 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨后得到花汁的酒精溶液。各取少许溶液，用稀酸或稀碱检验，结果如下：请回答：(1)不能用作酸碱指示剂的是万寿菊 ，三种物质中理想的指示剂是 大红花 。 (2)玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现的颜色是 绿色 。 解析：由于万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中没有颜色变化，不能作酸碱指示剂；大红花花汁在三种溶液中颜色变化明显，是理想的指示剂。肥皂水显碱性，在玫瑰花汁中加入肥皂水后呈现绿色。归类示例二 溶液的酸碱性与溶液的 pH【例 2】 下图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：(1)厨房清洁剂显碱 性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红 色。 (2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性 强 (填“强”或“弱”)。 (3)测量苹果汁的 pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水润湿?否 (填“是” 或“否”) 。 解析：(1)由题中信息可知，厨房清洁剂的 pH 在 1213 之间，显碱性，在厨房清洁剂中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色；(2)酸雨的 pH 小于正常雨水的 pH，故酸雨的酸性比正常雨水的酸性强；(3)测量苹果汁的 pH 时，不能先用蒸馏水把 pH 试纸润湿，若先用水润湿，会使测定结果偏大。归类示例三 酸的性质和用途【例 3】 如图所示，若将稀硫酸比作初三学生，在“应急演练”中要从楼顶入口处由上至下疏散到出口处，各层都有三道门( 空白处为通道) ，稀硫酸要在每层中至少打开一道门( 即能与稀硫酸反应的物质) 才能到达出口处，请根据图示回答以下问题。(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为进口 FeFe2O3Ca(OH)2BaCl2Na2CO3 ( 填化学式)出口。所有楼层中能与稀硫酸反应的物质共有 8 种。 (2)写出疏散路线上第三层中的物质与二氧化碳发生反应的化学方程式： Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O 。若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第 二 层。 解析：由酸的通性可知，酸与活泼金属(在金属活动性顺序中排在氢前面) 反应、金属氧化物、碱、盐( 酸与盐反应有气体、沉淀或水生成)。(1)若按“距离最短”的原则疏散，则其疏散路线由上至下依次为：先与铁反应，再与氧化铁反应，再与氢氧化钙反应，再与氯化钡反应，再与碳酸钠反应；能与稀硫酸反应的物质有铁、镁、氧化铁、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氯化钡、碳酸钠 8 种；(2)氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式为 Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O；若将稀硫酸改为稀盐酸则无法通过第二层，因为第二层中的氯化钡、硫酸钠、硝酸钾都不能与稀盐酸反应。归类示例四 碱的性质和用途【例 4】 氢氧化钙和氢氧化钠都是常用的碱。(1)请写出氢氧化钙与下列物质反应的化学方程式。与盐酸反应： Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； 与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH ； 与二氧化碳反应： Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O 。 上述反应中，属于碱的共同性质的是 (填编号) 。(2)氢氧化钙的下列用途中，不能用氢氧化钠来代替的是 (填编号 )。 中和废水中的过量硫酸 改良酸性土壤 检验二氧化碳解析：(1)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水。上述反应中，除氢氧化钙外，其他的碱也能与盐酸、二氧化碳反应，而碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故属于碱的共同性质；(2)氢氧化钠显碱性，可以中和废水中的过量硫酸，氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来改良酸性土壤，二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用来检验二氧化碳。归类示例五 酸碱之间的中和反应【例 5】 某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验：实验 1：证明酸与碱发生了反应。 稀盐酸与 NaOH 溶液混合没有明显现象，小丽同学按图甲进行实验，证明了盐酸与 NaOH 溶液发生化学反应，她依据的实验现象是 滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色变无色 。 实验 2：证明酸与碱反应有水生成。小明同学取变色硅胶固体( 吸水后由蓝色变红色) 、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体) 和氢氧化钠固体进行图乙所示的三个实验。(1)观察发现实验、的硅胶不变色，这两个实验的实验目的是 证明反应物中没有水 。 (2)加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是 防止空气中的水分进入试管干扰实验 。 (3)能证明酸与碱反应有水生成的现象是 试管中硅胶由蓝色变为红色试管中硅胶不变色 。 实验 3：测量酸与碱反应过程的 pH、温度变化取一定量的稀盐酸，逐滴匀速滴加 NaOH 溶液，用传感器实时获得溶液的 pH、温度变化曲线(如图丙)。(1)0t1 时，溶液的酸碱性变化情况是 溶液酸性减弱，t1 时变为中性。 (2)由图丙分析，酸与碱发生反应的依据是溶液 pH 变大，t1 时 pH=7 ，酸与碱的反应是 放热 (填“吸热”或“放热”) 反应。 解析：实验 1 根据溶液中颜色的变化确定盐酸和氢氧化钠发生了中和反应；实验 2 中和的实验目的是证明无水醋酸和氢氧化钠固体中无水，不能使硅胶变色。为了防止空气中水分进入试管中对实验产生干扰，实验过程中要迅速塞紧橡胶塞。根据硅胶由蓝色变为红色证明反应中有水生成；实验 3 中 0t1 时，(1)溶液的 pH 逐渐增大，酸性减弱，t1 时，pH=7 为中性；(2)根据溶液 pH 变大，说明酸与碱发生反应，t1 时pH=7，随着反应的进行溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。自主测试1.一些食物的近似 pH 如下：其中显碱性的食物是( D )A.葡萄汁 B.苹果汁C.牛奶 D.鸡蛋清解析：当溶液的 pH 等于 7 时，呈中性；当溶液的 pH小于 7 时，呈酸性；当溶液的 pH 大于 7 时，呈碱性。2.下列实验现象的描述中，正确的是( D )A.打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口有大量白烟产生B.铁锈与稀盐酸完全反应后，溶液由无色变成了浅蓝色C.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热D.滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入过量盐酸，溶液由蓝色变成红色解析：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的瓶盖，在瓶口上方出现白雾，而不是白烟，A 项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变成了黄色，B 项错误；硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，C 项错误；氢氧化钠溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色，故向滴有石蕊的氢氧化钠溶液中逐滴加入盐酸，溶液由蓝色逐渐变成红色，D 项正确。3.紫甘蓝汁性质稳定，其颜色随 pH 改变而发生如下变化：下列分析错误的是( D )A.紫甘蓝汁可用作酸碱指示剂B.将紫甘蓝汁加入到不同碱性溶液中，可能显示出多种颜色C.与石蕊溶液相比，紫甘蓝汁可粗略测定溶液的酸碱度D.向滴有紫甘蓝汁的氢氧化钠溶液中加入盐酸，若溶液变色则说明一定恰好完全反应4.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是( D )A.测得厕所清洁剂的 pH=13 B.测得炉具清洁剂的 pH=1C.厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D.炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红解析：A.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，显酸性，测得厕所清洁剂的 pH 应小于 7，故选项说法错误； B.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，显碱性，测得炉具清洁剂的 pH 应大于 7，故选项说法错误； C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，厕所清洁剂显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误；D.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，炉具清洁剂显碱性，能使无色酚酞溶液变红，故选项说法正确。故选 D。5.盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的 pH 变化如图所示，有关说法错误的是( B )A.该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸B.x 点时，溶液中只含有一种溶质C.y 点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D.y 点和 z 点时，溶液均呈现无色解析：由图像可知，溶液的 pH 由大于 7 逐渐到小于7，因此说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，A 项正确；x 点时，溶液呈碱性，说明氢氧化钠有剩余，因此溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠，B项错误；y 点溶液的 pH=7，因此表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，C 项正确；y 点时溶液呈中性，z点时溶液呈酸性，因此溶液均呈现无色，D 项正确。6.下表记录了物质 X 的溶液分别加入到另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质 X 的化学式可能是 ( C )A.Ca(OH)2 B.CuSO4 C.HCl D.NaCl解析：如物质 X 是氢氧化钙，则它与氢氧化钠不反应没现象，与碳酸钠能反应生成的是白色沉淀碳酸钙，使紫色石蕊变蓝，A 项错误；如物质 X 是硫酸铜，它与氢氧化钠和碳酸钠均产生蓝色沉淀，由于硫酸铜溶液呈中性，所以不能使石蕊溶液变色，B 项错误；如物质 X 是盐酸，它与氢氧化钠反应但无明显现象，与碳酸钠能反应生成二氧化碳气体，有气泡生成，能使石蕊溶液变红，C 项正确；如物质 X 是氯化钠，它与氢氧化钠不反应无现象，与碳酸钠不反应无现象，NaCl 的溶液呈中性，所以不能使石蕊变红，D 项错误。7.化学反应过程中常常伴随产生一些现象，同学们发现将 CO2 通入 NaOH 溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究：(1)小明把一支收集满 CO2 的试管倒立在盛有饱和NaOH 溶液的烧杯中(如图 1 所示)，观察到试管内液面上升，原因是CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O ( 用化学方程式表示 )。 讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明二氧化碳被水吸收了 。 (2)为了进一步验证 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于 A、B 两支试管中(如图 2所示)，向试管 A 中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是有气泡产生，反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2；向试管 B 中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 有白色沉淀产生 ，反应的化学方程式为 Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 。 虽然实验的现象不同，但都能证明 CO2 与 NaOH 溶液确实发生了化学反应。(3)实验过程中需要吸收 CO2 时，大多会选择 NaOH溶液，但是，检验 CO2 时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因。氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水。解析：(1)二氧化碳不但能与氢氧化钠反应，而且也能溶于水。(2)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，所以可用盐酸来检验是否有碳酸钠生成，也可用氯化钡来检验是否有碳酸钠生成。(3)因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙大，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以除去二氧化碳常用氢氧化钠溶液，而检验二氧化碳要用澄清石灰水。8.某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，取 8 支试管分别用 AH 编号后，做如图实验。(1)实验中观察到有气泡出现的试管是 BD (填字母，下同)，有沉淀生成的试管是 G 。 (2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生反应的化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。 (3)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 NaOH 溶液后，溶液变为蓝色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是紫色石蕊溶液 。 解析：(1)酸与金属反应生成盐和氢气，酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验中观察到有气泡出现的试管是 B、D，有沉淀生成的试管是 G；(2)氢氧化钙与盐酸反应的生成物是氯化钙和水，所以反应过程中无明显现象，化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O；(3)在 A 试管中盛有紫色石蕊溶液，加入盐酸后，显酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，再向其中加入氢氧化钠等碱性溶液，当氢氧化钠等把盐酸反应掉后，显碱性，碱能使紫色石蕊溶液变蓝色。9.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。(1)实验甲中可观察到的现象是 生成白色沉淀 ；氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，实验乙中滴加酚酞有 指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和 作用。 实验丙中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。 (2)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净