二轮化学总复习物质的量与化学计算

12近两年 计 算在高考中的比重加大，有必要加 强计 算能力的 训练 。 计 算包括两 类 型 题 ，一是 选择题 ，只要运用恰当的技巧，如守恒法、比例法、平均化学式 (最 简 式 )等方法容易得出正确 结论 ，另一类 是融入后四道大 题 的 计 算，除要求一定的 计 算方法外， 还 要有 较 强 的运算能力，建 议 平 时练习时 加强 笔算的 训练 。 3(1) 物 质 的量： 。符号： 。(2) 摩 尔 ： 。符号： 。(3）摩 尔 质 量： 。符号： 。 单 位： 。物质的量的单位 mol单位物质的量的物质所具有的质量 M g/mol表示含一定数目粒子的集合体 n1物 质 的量的基本概念4(4)阿伏加德 罗 常数： 。符号： ， 单 位： 。(5)气体摩 尔 体 积 ： 。符号： 。 单 位： 。(6)物 质 的量 浓 度： 。符号： 。 单 位： 。(7)阿伏加德 罗 定律： 。 单位体积溶液里所含溶质的物质的量12 g 12C所含碳原子的个数NA mol-1Vm Lmol-1单位物质的量的气体所占的体积c molL-1同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子5(1)N = ( ) = ( ) = ( ) = (cV)(2)有关物理量之 间 的相互关系2有关以物 质 的量 为 中心的 计 算：6(1)考物 质 的状 态 ： 标 准状况下， 22.4 L CHCl3中含有的 氯 原子数目 为 3NA。(2)考物 质 的 组 成： 10 g氖 (相 对 原子 质 量 为 20)气所含分子数 为 0.25 NA。(3)考粒子的 质 量：任何条件下， 48 g O3气体含有6.021023个 O3分子。错，标准状况下 CHCl3为液体 错， Ne为单原子分子 正确3阿伏加德 罗 常数常考八大方面 (请对实 例作判断， 说 明理由 )7(4)考摩 尔 质 量： 18 g D2O中含有的 质 子数目 为 10NA。(5)考溶液的 组 成： 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的 CO数目 为 0.5NA。(6)考 电 子 转 移： 5.6 g铁 粉与硝酸反 应 失去的 电 子数一定 为 0.36.021023。错， 18 g D2O的物质的量为 0.9 mol，含质子数目为 9NA错， CO32-会水解 错， Fe过量时失去的电子数可以为 0.26.021023 8(7)考化学 键 的数目： 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键 数目 为 0.36.021023。(8)考反 应 原理：常温常 压 下， 4.6 g NO2气体含有0.6021023个 NO2分子。 正确错， NO2有一部分转化为 N2O49【 例 1】 (2011江苏 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A 1 mol甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB 25 ， pH 13的 NaOH溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC标准状况下， 2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下， Na2O2与足量 H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为 0.4NA一、阿伏加德 罗 常数10答案： D【 解析 】 本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。A甲醇的结构简式是 CH3OH，故 1 mol甲醇中含有 CH键的数目为 3NA。B溶液体积未知，无法计算 OH 的数目。C标准状况下己烷为液态，不适用于气体摩尔体积，无法计算。D Na2O2与足量 H2O反应，共生成 0.2 mol O2， O的化合价由 1价转变为 0价，转移电子 1 mol,0.22 0.4 NA。解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其是基本概念与理论中的元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。111213【 例 2】 标 准状况下 V L氨气溶解在 1 L水中 (水的密度近似 为 1 g mL-1)，所得溶液的密度 为 r g mL-1，质 量分数 为 w，物 质 的量 浓 度 为 c mol L-1， 则 下列关系中不正确的是 ( )A r=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B w=17c/(1000r)C w=17V/(17V+22400)D c=1000Vr/(17V+22400) 二、物 质 的量 浓 度14【 解析 】 本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在 1 L溶液中： w= = r， B项正确。w= = ， C项正确。15答案： A16【 解法指点 】 在计算溶液的物质的量浓度 (c)、质量分数 (w)等量时，可以从定义式： c= 、w= 100%直接入手，而不必使用 c、 w、 r之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。溶质质量溶液质量17【 变式训练 2】 实验室欲用 NaNO3固体配制 80 mL 1.4 mol/L的 NaNO3溶液，试回答：(1) 用不到的仪器是 _；A烧杯 B 500 mL 容量瓶C滴定管 D胶头滴管E玻璃棒 F 100 mL容量瓶(2) 配制时应称取 NaNO3_g；(3) 实验开始时，需检查容量瓶 _；(4)下列操作的顺序是 (用字母表示，可重复使用)_；A恢复到室温 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F摇匀 G转移18(5) 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是 (写序号 )_；会使所配溶液的浓度偏大的是 _；会使所配溶液的浓度偏小的是 _。A在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水D将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出E将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水F将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面 19【 解析 】 此题所要求解决的问题都是中学化学实验中最为基本的问题，解决了这些问题，也就掌握了物质的量浓度溶液配制的根本。由于容量瓶只有在特定容量下其计量才有实际意义，此题应该选择 100 mL 容量瓶为宜。当用固体溶质进行溶液配制时，需要计算与称量，此题不能依据 80 mL 与 1.4 mol/L 的数据进行计算，应该称取的 NaNO3质量为 11.9 g。在溶液配制过程中，不能有任何的溶质损失，因此，必须保证容量瓶不能漏水，在使用前要进行检漏。一定物质的量浓度溶液的配制还需要遵从一定的操作顺序。实验过程中难免有误差，误差一般由溶质与溶剂量的失真引起。 20(1)B、 C (2)11.9 g (3)是否漏水(4)BEAGCGDF (5)DE、 CF、 AB答案：21【 例 3】 将 22.4 L某气 态 氮氧化合物与足量的灼 热铜粉完全反 应 后，气体体 积变为 11.2 L(体 积 均在相同条件下 测 定 )， 则该 氮氧化合物的化学式 为 ( )A NO2 B N2O3C N2O D N2O4三、 计 算方法(1)化学方程式法22【 解析 】 氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应生成 N2和 CuO，依次写出化学反应方程式即可观察得到正确答案。2NO2+4Cu N2+4CuO；N2O3+3Cu N2+3CuO；N2O+Cu N2+CuO；N2O4+4Cu N2+4CuO。答案： A2325化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。(2)守恒法26【 例 4】 将 W g铁、氧化铁和氧化铜组成的混合物粉末放入 100 mL 4.4 mol/L盐酸中，反应完全后得氢气 896 mL (标准状况 )，生成的溶液中只有 FeCl2、HCl和 1.28 g固体。把溶液稀释到 320 mL时，盐酸的物质的量浓度为 0.25 mol/L，求混合物中各物质各是多少克？27