《走向高考·化学》人教版 · 高考一轮总复习课件以及课后题答案和详解第2章

第二章 化学物质及其变化测试卷 满分 100分，考试时间 90分钟 试卷说明：本试卷分第 卷 (选择题 )和第 卷 (非选择题 )两部分。请将第 卷的答案填涂在答题卡上，第 卷可在各题后直接作答。 本卷可能用到的相对原子质量： 4 7 8 S32 37 08 6 4 r80 第 卷 (选择题 共 48 分 ) 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意 ) 1 (2014贵州省六校联盟高三第一次联考 )分类方法在化学学 科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 ( ) A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为 “ 化合、分解、复分解、置换 ” 四类 解析： 本题考查化学物质及反应的分类，意在考查考生对化学物质及反应的分类标准的理解。纯净物分为单质和化合物，是根据物质是否由同种元素组成， 解质分为强电解质、弱电解质，是根据电解质在水溶液中是否完全电离， 散系分为溶液、浊液和胶体，是根据分散质粒子的直径大小， 学反应分为 “ 化合、分解、复分解、置换 ” ，是根据反应物和生成物的种类和数量， 答案： A 2 (2014贵州省六校联盟高三第一次联考 )若两物质恰好完全反应，则下列各项中反应前后一定保持不变的是 ( ) 电子总数 原子总数 分子总数 物质的总能量 物质的总质量 A B C D 解析： 本题考查化学反应的特点，意在考查考生对化学反应特点的理解。化学反应前后电子总数不变 ，原子种类和数目不变，但分子总数不一定不变，物质的总质量不变，由于反应过程中伴随着能量变化，因此物质的总能量一定发生变化。本题选 A。 答案： A 3 (2014吉林省长春市高中毕业班第一次调研 )在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子， 、 、 、 、H 和 列叙述正确的是 ( ) A该反应说明 溶液不宜加酸酸化 B该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C若有 1 O3发生氧化反应，则转移电子 5 若将该反应设计成原电池，则负极反应为 e = 解析： 本题考查氧化还原反应有关知识，意在考查考生判断和分析问题的能力。 、 、 、 、 H 和 种微粒在一个氧化还原反应体系中， 作还原剂， 作氧化剂，由此得出该反应为： 8 10H =8 3在酸性环境中具有强的氧化性，能将 氧化为 ， A 项正确；由离子方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， B 项错误；若有 1 O3生成 1 H4，则 5降为 3，得到 8 生还原反应， 将该反应设计成原电池，则负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为 e =， 答案： A 4 (2014河北省普通高中高三 质监 )向含有 的酸性溶液中滴加过二硫酸钾 (液，会发生如下反应 (未配平 )： H 。下列说法正确的是 ( ) A该反应中起氧化作用的是 B反应后溶液的 低 C反应中有 1 原剂参加反应，则转移的电子为 4 该反应常用于检验溶液中 的存在，现象是溶液紫红色消失 解析： 本题考查了氧化还原反应、化学计算及离子检验等，意在考查 考生的理解能力及解决问题的能力。根据方程式中各元素化合价升降情况判断，该反应中起还原作用的是 ， 据反应方程式可知，反应中有氢离子生成，反应后溶液的 反应中有 1 原剂 参加反应，则转移的电子为 5 C 项错误；该反应常用于检验溶液中 的存在， 被氧化后生成 ，现象是溶液由无色变为紫红色、 答案： B 5 (2014河南省洛阳市高三统考 )用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂， 其中有一主要反应：4= 5 2S。下列说法正确的是 ( ) A反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B还原剂是 和 ，氧化剂是 C氧化产物是 S，还原产物是 和 D当转移 1 e 时，有 46 g 解析： 本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力。分析元素的化合价变化可知，该反应中 被还原，是氧化剂，其还原产物是 ；硫元素被氧化， 氧化产物是 S；反应中转移电子数为 4。 反应中转移 4 加反应的 84 g，故 答案： D 6 (2014北京市海淀区高三第一学期期中 )下列叙述不正确的是( ) A B C D 闪电时会发生反 应 ： =放电 2用丁达尔效应证明烧杯 中的分散系是胶体 蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性 加热时熔化的铝不滴落，证明熔点比 解析： 本题考查了部分元素及其化合物的知识以及胶体的性质，意在考查考生对相关知识的理解与应用能力。闪电时， 2发生化合反应生成 达尔效应是胶体特有的性质， 硫酸加入蔗糖中，搅拌后蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性而不是吸水性， C 项错误；金属铝的表面有一层致密的氧化膜热铝片时，里面的铝熔化，而外面的 于熔点高而不熔化，这层氧化膜 (熔化的铝包住，使铝不滴落， 答案： C 7 (2014云南省昆明三中、玉溪一中高三统考 )下列离子方程式正确的是 ( ) A向 溶液中加入过量 液： = 用石墨电极电解饱和食盐水： 2H 2=电解 C 3=H)3 D 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸 ， 在空气中放置一 段时间后变蓝 ： 4H 4I =22析： 本题考查离子方程式的书写，意在考查考生对化学用语的掌握情况。 A 项， 液过量，应为 2 2= 2B 项， 弱电解质，不能拆为离子的形式，应为 22=电解 2； C 项， 2保留化学式。 答案： D 8 (2014安徽省合肥市高三 第一次质检 )将 生成白色沉淀且不溶解的是 ( ) H)2溶液 溶液 溶液 A B C D 解析： 本题考查 在考查考生对 H)2 溶液中通入 产生 淀；继续通入淀溶解，转化为 ，错误； 溶液中通入生反应： 2 32=23 4H ， =，总反应为： 32=2 2确； 发生反应，错误； 溶液中通入 生反应： = 2H 、 = ，总反应为： 22= 2确。 答案： C 9 (2014江西省部分高中高三阶段性联考 )下列有关的离子方程式或化学方程式中正确的是 ( ) A向 溶液中加入过量 液，有白色沉淀生成： = 磷酸一氢钠溶液水解： C将 2 平衡后吸收 Q 量，则该反应的热化学方程式为 2g) 2g) O2(g) H Q kJ/向含有 0.4 .3 分反应：4 2 3=4 6 析： 本题考查了离子方程式、化学方程式的正误判断，意在考查考生对化学用语的熟练应用能力。向 溶液中加入过量液，反应的离子方程式为 23 2= 2A 项错误； B 项为 的电离方程式，不是水解方程式； 能进行彻底、Q kJ/误； 原性 ，通入的 氧化，剩余的 r ，根据电子转移守恒可知该项正确。 答案： D 10 (2014陕西省长安一中高三第三次质测 )下列离子反应方程式正确的是 ( ) A铜粉与 硫酸加热下反应： 4H = 2少量 H C向氯化铝溶液中加入过量氨水： 4 2O=24 D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 22H =2 2析： 本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的判断能力和知识迁移能力。 能写离子方程式；少量的 生成 ， 错误； 2能溶解氢氧化铝，正确的离子反应方程式为 3 2O=H)3 3， 答案： D 11 (2014宁夏银川一中高三小班辅导 (三 )下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 ( ) 漂白粉的水溶液中： 、 、 、 滴加石蕊试液呈红色的溶液： K 、 、 、 能够与金属 温下反应放出气体的溶液： 、 、 、 K 常温下 2 的溶液中： 、 、 、 无色溶液中： K 、 、 、 A B C D 解析： 本题考查离子共存，意在考查考生对离子反应发生条件的理解和应用能力。 漂白粉的水溶液中的 与 因发生氧化还原反应而不能大量共存； 滴加石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，不能大量存在； 能够与金属 温下反应放出气体的溶液中含有 硝酸，所有的离子可大量共存； 2的溶液为强酸性溶液，所有的离子可大量共存； 呈紫色，在无色溶液中不能大量存在。综上所述， 答案： C 12 (2014辽宁省知名重点中学高三联考 )下列离子方程式书写正确的是 ( ) A硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水： 4 2O=4 2乙酸钠溶液显碱性的原因： = C氢氧化钠溶液 吸收少量 2= 漂白粉放置在空气中变质： = 解析： 本题考查了离子方程式的正误判断，意在考查考生的理解能力及解决问题的能力。硫酸铝溶液与浓氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于过量的浓氨水， 酸钠溶液显碱性的原因是 发生了水解反应，此反应是可逆反应，要用可逆符号， 白粉与空气中的 成 2 =2， D 项错误。 答案： C 13 (2014湖北省部分重点中学高三联考 )甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示 阳离子 、 、 阴离子 、 、 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲 )c(乙 )c(丙 )，下列说法错误的是 ( ) A甲中一定含 B乙中一 定含 C丙中一定含 D丙中一定含 解析： 本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲 1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐 (可能含有 、 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为四份。第一份试液中滴加 液后显红色；第二份试液中加足量 体，溶液显淡黄色，用 取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 加淀粉试剂，溶液不变色。 向第四份试液中加 N)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色沉淀的盐，可检验溶液中是否含有 ，推测该蓝色沉淀是 _