高中化学会考复习资料

高中化学会考复习资料导语：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。一、重点聚焦1.混合物的分离原理和分离方法。2.混合物分离方法的操作。3.离子的检验及检验试剂的选择。4.物质分离与提纯过程的简单设计。5.物质的量及其单位摩尔。6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。8.一定物质的量浓度溶液的配制二、知识网络本章包括化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下：1.实验安全严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。2.实验中意外事故的处理方法(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。(2)烫伤宜找医生处理。(3)浓酸撒在实验台上，先用 Na2CO3 (或 NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀 NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。(1)单质 A+化合物 B单质 C+化合物 D即置换反应，可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是 H2 或 C)，也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或 F2 置换出 O2、当然卤素都能置换出 S，另外 C 可以置换出 Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有 C和 H2)。(2)A 的化合物+A 的化合物A 的单质+化合物 B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是 S、Cl2、N2。(3)单质 A+强碱两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质 A 通常是 X2 或 S;(4)单质 A+单质 B化合物 C;C+单质 A化合物 D综合以上两个反应，可知 A、B 两种元素可以形成C、D 两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为 Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是 C、N、S 或 O 等，故以上 C、D 分别是NO、NO2 或 CO、CO2、或 SO2、SO3 或 Na2O、Na2O2 等。(5)一种物质分解得到两种以上产物：常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3 等的分解。(6)多种物质化合得到一种物质：如 Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O 等1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2Fe：+2，+3 S：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+3，+5Mn：+2，+4，+6，+7 N：3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物 口诀：得降(被)还原氧化剂 失升(被)氧化还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 氧化还原反应分解复分解置换3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写：第一步：写。写出化学方程式第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如 CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3H2O、H2O 等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2 等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3 等)不拆第三步：删。删去前后都有的离子第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：和-，Fe 和-);是否产生沉淀(如：Ba2+SO422+OH-) +和 OH-，H+和 CH43COO是否生成气体(如：H+和 CO2-，H+和 SO2-)是否发生氧化还原反应(如：H+、NO-和 Fe2+/I-，Fe3+和 I-)3是否生成弱电解质(如：NH5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应：Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2 还原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论微粒数目和物质的量：n=N / NA，N=nNA NA阿伏加德罗常数。规定所含的碳原子数目为一摩尔，约为1023 个，该数目称为阿伏加德罗常数物质的量和质量：n=m / M，m=nM 对于气体，有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量：n=V / Vm，V=nVm 标准状况下：Vm=/molb、阿伏加德罗定律：同温同压下 V(A) / V(B) = n(A) / n(B) = N(A) / N(B) c、气体密度公式：=M / Vm，1/2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系(对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量 C=n / V，n=CVb、物质的量浓度与质量分数 C=(1000) / M7、配置一定物质的量浓度的溶液计算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤 23 次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)定容：加水至叶面接近容量