化学必修一全册导学案精品1.doc

第1章 认识化学科学第1节 走进化学科学编写人： 审核人： 学习目标：1、 使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的2、 了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势重点：使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的 预习案教材助读：阅读教材2-6页，完成下列填空。1化学的含义、作用化学是在 、 水平上研究物质的组成、结构、 、 、制备和应用的自然科学，且极具 和 。化学的特征就是 和 。2被称为近代化学发展的里程碑的四大史实(1)1661年，英国科学家波义耳提出的 概念。(2)1771年，法国化学家拉瓦锡建立了燃烧现象的 (3)1803年，英国科学家道尔顿提出了 。(4)1869年，俄国化学家 发现 。 探究案第2节 研究物质性质的方法和程序（第1课时）编写人： 审核人： 必修一 第一章 第一节 研究物质性质的方法和程序 钠及其化合物四 要 素 研 究课标考纲要求考点了解钠元素及其重要化合物的主要性质及应用。了解钠元素及其重要化合物的主要性质及应用。钠元素及其重要化合物的主要性质及应用。 高 考 回 放山东卷全国卷1.（2011山东高考12）al、fe、cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )a.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 b.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c.制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d.电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液是阴极上依次析出cu、fe、al近三年无考查学习目标：使学生认识钠是一种活泼的金属，了解钠的物理性质和化学性质。 预习案一、研究物质性质的基本方法和程序1基本方法包括 、 、 、 等。另外还有模型法和假说法。2基本程序 物质的外观性质 物质的性质通过 来验证和探究预测的性质通过对现象的分析、探讨、归纳、概述，得出物质的性质。 二、单质钠的重要性质1物理性质方法指导：怎样认识钠的物理性质？用到哪些常见的方法？（课后整理）颜色密度熔点思考：钠为什么保存在煤油中？能否保存在四氯化碳中？酒精呢？（提示：从密度和是否发生化学反应两个角度分析）2、化学性质：思考：如何预测金属钠的化学性质？应该从哪些方面考虑？我们已经学习过哪些金属的性质？金属活动顺序表（课后完善）我们已经熟悉的化学反应有哪些？我们还不熟悉的化学反应有哪些？我们需要再做哪些实验来验证？钠的化学性质的总结：（可以预先填写，课后完善）(1)与非金属单质反应：（自己注明反应的条件）4nao2 = 。2nao2 = 。2nacl2 = 。2nas= 。(2)与水反应实验设计过程：怎样取钠？用到哪些用品？2na2h2o= 。 （请注明反应的类型： ）(3)与酸反应2na2hcl= 3、钠的用途：（了解） 。四、钠的氧化物：氧化钠过氧化钠颜色和状态氧元素的化合价存在的离子与水的反应与二氧化碳的反应与酸的反应所属的类别相互转化备注思考：过氧化钠有什么用途？探究案课内探究：1、 钠与氧气的反应：在教师的引导下演示实验，学生认真观察，注意及时向其他学生通报现象，尤其是注意燃烧时火焰的颜色、产物的状态和颜色。现象： 反应的方程式： 2、钠与水的实质：（实验探究）选一组学生在教师的指导下演示钠与水反应的实验，现象及解释：方法指导：（如何来描述化学实验现象？提示从固、液、气三态的变化来充分描述）a. ；b. ；c；d. ；e. 。现象总结： 。方程式的推出：如何根据实验现象来推出产物和书写化学方程式呢？3、与盐溶液反应方法指导：钠与盐溶液反应，先考虑na与水反应生成naoh，再考虑naoh是否与盐反应。练习：写出下列反应的化学方程式,并简述其现象。投入nacl溶液中： 投入fecl3溶液中: 投入cuso4溶液中： 某研究性学习小组做探究实验，他们往饱和的澄清石灰水中投入金属钠时，看到的现象是_思考：如何用钠来置换不活泼的金属单质？ 4、过氧化钠的性质：（补充实验）过氧化钠与二氧化碳和水的反应实验，注意观察记录现象及解释现象及解释： 反应的化学方程式： 拓展提升：实验的操作、现象的观察描述。我的知识网络图： 训练案1通过对金属钠与水反应现象的观察，不能分析得出的结论是a熔点低 b密度小 c硬度小 d化学性质活泼2、将2.3克钠溶于97.7克水中，则溶液中溶质的质量分数（ ）a、2.3% b、4% c、略大于4% d、无法确定3、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述不正确的是（ ）金属先熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体 燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质a、b、c、d、4、把钠放入fecl3溶液中观察的现象有： 反应的化学方程式： ， 研究物质性质的基本程序（第2课时）编写： 审核：必修一 第一章 第一节 研究物质性质的方法和程序 氯气四 要 素 研 究课标考纲要求考点1.了解氯元素的单质及其重要的化合物的主要性质及其应用。2. 掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 。1.了解氯元素的单质及其重要的化合物的主要性质及其应用。2.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。3. 掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法） 。1.氯气的物理性质及氯气与水、碱、还原剂的反应。2.次氯酸的性质（不稳定性、酸性、氧化性、漂白性。 高 考 回 放山东卷全国卷2012山东理综化学卷8下列与含氯化合物有关的说法正确的是ahclo是弱酸，所以naclo是弱电解质 b向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体c hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d电解nacl溶液得到22.4lh2(标准状况)，理论上需要转移na个电子(na表示阿伏加德罗常数)下列叙述正确的是（ ）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+学习目标：1、了解科学探究的基本程序；2、了解氯元素的单质及其重要化合物的重要性质，cl2的毒性及对环境的影响；3、培养学生的环保意识。自主天地 预习案1、想一想：你认为研究物质性质的程序应该是什么？请举例说明。2、氯气的化学性质有哪些？写出化学方程式。 探究案一、基本程序的应用氯气性质的研究1、观察法了解氯气的物理性质颜色气味水溶性注：闻气体气味的方法？2、氯气的化学性质氯气和氧气属同类，推测可_、_反应。实验探究一氯气与铁、铜、氢气的反应实验内容实验现象化学方程式氯气与铁的反应氯气与铜的反应氯气与氢气的反应结论：实验探究二氯气能否与水反应（看视频观察）实验内容实验现象结论思考：1、你是如何确定氯气能与水反应的？ 2、如果氯气能与水反应，生成物是什么？实验探究三氯水的成份有哪些？取四支试管，各加入少量氯水，做下面四组实验：记录填表实验内容实验现象结论加入红色纸条加入镁条滴入石蕊试液滴入agno3溶液结论：知识归纳3、氯气的化学性质（1）与金属的反应：如_等（写出方程式）注意：氯气可与绝大多金属反应，能将变价金属氧化到最高价态（如fe）思考：常温氯气能与干燥的铁反应吗？你能举出实例吗？（2）与非金属的反应：如h2、s、p等反应纯净的h2可以在ci2安静_，产生_火焰，瓶口有_。反应的化学方程式为_。思考：通过对氯气的学习，物质燃烧是否一定有氧气参加？怎样的现象叫燃烧？（3）与水的反应：写出化学方程式_氯水与液氯的区别氯 水液 氯成分微粒迁移应用：氯气能使干燥的布条褪色吗？氯水应如何保存？（4）与碱的反应cl2+ naoh =_（实验室中常利用该反应用来吸收多余cl2）cl2+ ca(oh)2=_（工业上用来制取漂白粉）。知识拓展：次氯酸盐是一些_ 和 _的有效成分，如次氯酸钠是84消毒液的有效成分，次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它们与_或 _反应生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。有关反应方程式为_,_。二、了解化学科学的研究手段1、假说：是以_为依据，面对_所提出的一种。科学史上有许多的科学理论当初是由科学家先提出了假说，后来经过反复验证和修正，才发展成科学的理论。例如道尔顿的_。2、模型：是以_为依据建立起来的_的一种简化的模型。一般可分为两类模型直观的_和抽象的_。 训练案1下列对氯气性质的叙述中不正确的是（ ）黄绿色 b溶于水 c易液化 d不能支持燃烧2下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）fecl3 bcucl2 chcl dfecl23下列叙述中不正确的是（ ）钠燃烧时发出黄色火焰 b钠在空气中燃烧生成氧化钠 c铁与氯气反应生成fecl3 d钠与水反应属于置换反应4下列物质属于纯净物的是（ ）液氯 b氯水 c漂白粉 d碘酒5目前很多自来水都用氯气来杀菌消毒，因此，平时打开水龙头时，会闻到一股刺激性的气味。氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（ ）氯气有毒，可毒死病菌 b氯气具有漂白作用 c氯气与水反应可生成具有强氧化性的hclo d氯气与水反应生成的盐酸是强酸6下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先红后褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液 b c d7下列说法中不正确的是（ ）钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 液氯就是氯气的水溶液 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水只有 b和 c和 d8、现有a、b、c、d四种气体，a是密度最小的气体，b在通常情况下呈黄绿色，把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入b、d气体时立即出现白色沉淀，纯净的a可以在b中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成d。把无色无刺激气味的气体c通入澄清石灰水时变浑浊。（1）a、b、c、d的分子式分别为：a_b_c_d_。（2）写出下列各反应的化学方程式：a与b_b与水_ b与naoh溶液_c与澄清石灰水_9在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_；（2）能使agno3溶液产生白色沉淀的是_；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_；（4）能使红纸褪色的是_；（5）能使硫酸铜变蓝的是_；（6）能与nahco3溶液反应放出气体的是_。第2节 研究物质性质的方法和程序练习题 一、选择题1、金属钠着火，能用来灭火的是（ ）a.水 b.湿抹布 c.泡沫灭火剂 d.干沙 2、金属钠长期露置在空气中，最后变为：（ ）a、na2co3 b、 na2o2 c、 naoh d、na2o 3、关于na2o 和na2o2的叙述中正确的是：（ ）a、都是白色固体 b、都是碱性氧化物c、都能和水反应生成强碱溶液 d、都能和水反应生成o2 4、下列物质属于纯净物的是：（ ） a、液氯 b、氯水 c、盐酸 d、漂白粉5把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是( )a溶液变红色b溶液变蓝色c溶液变紫色d溶液先变红后褪色6下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应 制得的是（ ) a cucl2 bfecl2 calcl3 dfecl3 7、用自来水养金鱼之前,需把水先在阳光下暴晒一段时间的目的是：（ ） a.增加水中o2含量 b.提高水温 c.紫外线杀菌消毒 d.除去次氯酸8矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利， 用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( ) a酚酞试液b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d硝酸银溶液9右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。 如先打开 b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是（ ）a . 浓h2so4 b . 饱和nacl溶液c. 浓naoh溶液 d. h2o二、填空题10.金属钠是_色金属，在空气中燃烧产物是_，火焰呈_色. 将一块钠用小刀能切开，说明钠很_，将切开的小块钠投入水中，发生反应的化学方程式为_ ，现象是_；在反应后的溶液中加入fecl3溶液，反应的方程式为_，反应的现象是_.11在新制的氯水的各种微粒中：（1）使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_；（2）能使agno3溶液产生白色沉淀的是_；（3）能使紫色石蕊试液显红色的是_；（4）能使红纸褪色的是_；（5）能使五水硫酸铜变蓝的是_；（6）能与nahco3溶液反应放出气体的是_。12、21用滴管将新制的饱和氯水慢慢地滴入含酚酞的naoh稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是_；（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）： 是由于_ ； 是由于 _ 。 简述怎样用实验证明红色褪去原因是或：_ 。 13、一块表面已经氧化为氧化钠的金属钠的质量为10.8克，把它投入到100克水中，在常温下放出氢气0.2克，求：金属钠的纯度为多少？被氧化的金属钠的质量为多少？生成的氢氧化钠的质量是多少？ 所得溶液中溶质的质量分数为多少？ 教师寄语：宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来。第3节 化学中常用的物理量物质的量（第1课时）学习目标编写人： 审核人： 1、理解物质的量及其单位摩尔，理解阿伏加德罗定律，阿伏加德罗常数、摩尔质量。2、掌握有关物质的质量、物质的量、微粒（分子、原子、离子等）数目之间的相互换算。自主天地预习案1、 什么是物质的量？其单位是什么？2、 阿伏加德罗常数的数值为？用什么符号表示？物质的量，微粒数，阿伏加德罗常数之间存在的关系？3、 什么是摩尔质量？其单位，符号分别是什么？物质的量，物质的质量，物质的摩尔质量之间的关系？ 探究案知识在线 一、物质的量及其单位摩尔 1、物质的量的含义：物质的量是一种 ，（是国际单位制中七个基本物理量之一）。 2、单位： ，简称 ；符号： 。注意3、物质的量用字母 来表示。（1）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。 （2）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。例如：1mol f，0.5molco2，10mol co32-，3mol e-，1.5molna2co310h2o等。练习：摩尔是（ ）a物质的数量单位b表示物质的质量单位c表示物质的量的单位d既是物质的数量单位又是物质的质量单位二、阿佛伽德罗常数1、含义：国际上规定， 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（na）。2、符号：用 表示。单位： 。3、na= 。4、阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是：1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol。5、物质的量与微粒数之间的关系： 。典例1：用na表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）a1 mol任何物质都含有na个分子 b0.012 kg 12c中含有约na个cc1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 d1 molh2含有na个氢原子典例2：0.5 mol h2o含有 个水分子；这些水中含有 个氢原子。三、摩尔质量1、定义： 。2、单位： 或 。3、符号：用字母 来表示。注意4、含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。物质的质量与物质的量之间的关系： 。 当摩尔质量的单位取“gmol1”时，其数值上与相对原子质量或相对分子质量相等。故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。只要知道了具体物质，摩尔质量就已知了。典例3：氧气的摩尔质量是 ；64gso2的物质的量是 ；1molh2o的质量是 。训练案1下列叙述错误的是（ ）a1mol任何物质都含有约6.021023个原子b0.012kg12c 含有约6.021023个碳原子c在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类d物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol na2so4中所含的na+离子数为（ ）a3.011023 b6.021023 c0.5 d13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） an/1mol1 b9n mol1 c2n mol1 dn mol14下列叙述中错误的是（ ） ah2so4的摩尔质量是98b2mol no和2mol no2含原子数不相同c等质量的o2和o3中所含氧原子个数相同d等物质的量的co和co2中所含碳原子数相等5.与0.2 molh2o含有相同氢原子数的是：a. 0.4molhno3 b. 0.1molh3po4c. 3.011023个h2so4 d. 0.4mol h2so46.1mol h2so4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol o.7. 与16 g氧气所含分子数相同的氨气的质量是 g，与16 g氧气所含原子总数相同的氨气的质量是 g；教师寄语：此刻打盹，你将做梦；此刻学习，你将圆梦。第3节 化学中常用的物理量物质的量（第2课时）编写人： 审核人：学习目标 1、 理解气体摩尔体积及其单位。2、 掌握有关气体的体积、物质的量、微粒数目、物质的质量之间的相互换算。预习案自主天地 1、什么是气体摩尔体积，其单位，符号分别是什么？2、标准状况指的是在什么温度压强之下？标准状况下气体摩尔体积的数值为？3、物质的量、气体的体积、气体摩尔体积之间存在的关系？知识在线 探究案四、气体摩尔体积1、定义： 。2、单位： 或 。3、符号： 。4、含义：气体摩尔体积把物质的量和气体体积联系在一起。物质的量和气体体积之间的关系： 。注意 标准状况：即0、1个大气压（101 kpa），简写为stp；在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。任何气体包括纯净气体和混合气体；只有在标准状况下，才可以用22.4 lmol-1进行相关的计算。典例4：（1）在stp时，33.6lo2 的物质的量是 mol；1.5mol的h2的体积是 l；标准状况下，2mol氧气的体积是 。（2）在stp时，1molo2的体积是 。（3）在stp时，33.6lcl2中含有的cl的个数是多少？总结：知识拓展阿佛加德罗定律（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（2）理解：从微观角度分析，气体分子间的间隔远大于分子本身的大小，故气体的体积主要取决于分子的间隔。温度和压强相同时，不同气体分子间的间隔大小基本相同，故同温同压下，分子个数相同时，不同气体的体积大小基本相同。可知，同温同压下，不同气体体积相同的原因是分子个数相同，即相同体积的任何气体所含分子个数相同。从气体摩尔体积理解，同温同压下，vm相同，当气体体积v相同时，由公式n=v/vm可知，气体的物质的量相同，而由nn/na知，气体的物质的量相同时，气体的分子数也相同。（3）推论：同温同压下：n1/n2=v1/v2同温同压下：m1/m2=1/2训练案1、下列关于气体体积的说法错误的是（ ）a、1摩尔任意气体的体积都为22.4lb、1摩尔任意气体在任何状况下都为22.4lc、只有1摩尔纯净气体在标准状况下的体积为22.4ld、只有在标准状况下1摩尔任意气体的体积为22.4l2. 下列物质中含原子个数最多的是（ ）a. 0.4mol氧气 b. 标准状况下5.6l二氧化碳c. 4时5.4mg水（=1gcm-3） d. 10gne3. 下列叙述中正确的是（ ）。a. 任何条件下，等物质的量的c2h4和co所含有的分子数必相等b. 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等c. 1l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小d. 1mol任何气体所占的体积都约为22.4l 4. 下列说法中正确的是（na表示阿伏加德罗常数）（ ）。a. 常温常压下，11.2l氯气含有的分子数为0.5nab. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2nac. 32g氧气所含原子数目为2nad. na个氧气分子和na个氢气分子的质量比为115如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中na为阿佛加德罗常数）abcd教师寄语：有志者，事竟成，破釜沉舟，百二秦关终属楚， 苦心人，天不负，卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。第3节 化学中常用的物理量物质的量（第3课时）学习目标编写人： 审核人： 1、掌握溶液体积、物质的量浓度和溶质的物质的量之间的关系； 2、掌握一定体积的物质的量浓度溶液的配制。自主天地预习案1、 什么是物质的量浓度，其单位，符号是什么？2、熟读24页方法导引，熟悉一种特殊的仪器容量瓶。 探究案知识在线一、 溶质的质量分数其计算公式为：_，其特点是：质量相同，质量分数也相同的任何溶液里，含有的溶质质量都相同。此浓度及计算适用于任何溶液（饱和溶液和不饱和溶液）。二、物质的量浓度1、定义： 。2、单位： 。3、符号： 。注意4、含义：物质的量浓度与物质的量之间的关系： 。 1、公式中的v指的是溶液体积，而非溶剂体积。 2、由于溶液是均一的，从该溶液中取出任意体积的溶液，其浓度与原来相同，但所含溶质的物质的量则因体积不同而不同。典例1：1、将40g naoh 配成2l 溶液，其物质的量浓度为 。2、标准状况下，22.4l hcl 配成 0.5l 盐酸，其物质的量浓度为 。知识拓展 1、物质的量浓度与质量分数之间的关系：式中表示溶液的密度，单位为g/ml，w为溶质的质量分数，m 为溶质的摩尔质量。2、溶液稀释规律：溶质不变：m（浓）w（浓） m（稀）w（稀）；溶质的物质的量不变：c（浓）v（浓） c（稀）v（稀）三、一定体积的物质的量浓度溶液的配制注意1、实验仪器：_、天平（或量筒或移液管）、药匙。 认识新仪器容量瓶1、形状：容量瓶是 、 的 玻璃瓶，瓶口配有 或 。2、标识：容量瓶上标有 、 和一条刻度线。3、规格：实验室里常用的容量瓶有 、 、 和 等几种规格。4、使用注意事项：只用于配制溶液，不能用作反应容器；溶液注入容量瓶前需恢复到常温。因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。2、实验步骤 ：_：求配制一定物质的量浓度的溶液所需溶质的_。 _：当用固体溶质配制溶液时，用托盘天平称量一定质量的溶质；当溶质为液体或用浓溶液稀释配制溶液时，用_量取溶质或浓溶液体积。 _：在_中用蒸馏水将称出的固体或量出的液体溶解或稀释，用玻璃棒搅拌，加快溶解的速度。 _：将_内的溶液_后，用_引流，将其缓缓注入_里，以防溅出。 _：用蒸馏水将_洗涤2到3次，将洗涤液全部注入容量瓶里。 _：将瓶中溶液振荡均匀，不能将容量瓶颠倒振荡，以免溶液沾附在瓶塞上，影响溶液的浓度。_：先向容量瓶中注入水，至液面离刻度线_，再改用胶头滴管向容量瓶中滴蒸馏水至_正好与刻度线相切。_：定容后将容量瓶的玻璃塞塞紧瓶口，左手拿住瓶颈，食指顶住玻璃塞，右手握住瓶底反复颠倒摇匀。装瓶：将溶液装入细口试剂瓶，_。称量 溶解并冷 将溶液转移 洗涤烧杯2-3次 却至室温 到容量瓶中 并转移到容量瓶中 摇匀 加水至离刻度线 加水至溶液的凹液面 反与刻度线相切 转摇匀 2-3厘米处 3、误差分析由c=n/v可知，误差来源的根本原因是：物质的量或溶液体积产生误差，若n偏大或v偏小则c偏大，若n偏小或v偏大则c偏小。(1) 若称量物错放在托盘天平的右盘上，n可能偏小使c偏小，因为称m(左)=m(右)+m(游)。(2) 转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则n偏小而使c偏小。(3) 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗涤液未转移入容量瓶，配出的溶液浓度偏低，因为溶质的n少了。(4) 除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒，则n偏大使c偏大，因为量筒在标定刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使溶质的量偏大，造成c偏大。(6) 若容量瓶使用前有少量蒸馏水，则无影响。(7) 若容量瓶使用前用标准也润洗，则n偏大而使c偏大。 训练案一、 选择题（每题只有一个正确答案）1、1moll-1的nacl溶液表示（ ）a. 溶液中含有1molnacl b. 1molnacl溶于1l水中c. 58.5gnacl溶于941.5g水中 d. 1l溶液中含有58.5gnacl2、下列溶液中含cl-浓度最大的是（ ）a. 10ml 0.1moll-1的氯化铝溶液 b. 30ml 0.1moll-1的氯化钙溶液c. 30ml 0.2moll-1的氯化钾溶液 d. 40ml 0.25moll-1的氯化钠溶液3、下列实验操作中，正确的是（ ）a. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解b. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量c. 用10ml的量筒量取8.58ml浓盐酸d. 配制0.1moll1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释二、填空题4、将28.4gna2so4溶于水配成250ml，溶液中na+和so42-的物质的量浓度分别是 和 。5、（1）配制500ml 0.1mol/l的naoh的物质的量是 ；质量是 。 （2）物质的量浓度为2mol/l的硫酸溶液500ml, 含硫酸的物质的量为 mol 。 （3）10 mol hcl能配成 l 物质的量浓度为2mol/l的盐酸。教师寄语：长风破浪会有时,直挂云帆济沧海！第3节 化学中常用的物理量物质的量（第4课时）编写人： 审核人：学习目标 1、能从物质的量的角度认识化学反应 2、掌握以物质的量为中心的计算自主天地预习案如何从物质的量的角度认识化学反应例如：2h2 + o2 = 2h2o 探究案知识在线 从物质的量角度认识化学反应注意 例如：对于化学反应zn + 2hcl = zncl2 + h2(g)，可以理解为1molzn和2molhcl恰好完全反应生成1molzncl2和1molh2。 1、化学方程式中参与反应的各物质的物质的量之比等于它们的反化学式前的系数之比！例： zn + 2hcl = zncl2 + h2(g)计量系数： 1 ： 2 ： 1 ： 1物质的量： 1mol : 2 mol : 1mol : 1mol质量关系： 65g : 236.5g : 136g : 2g气体体积： 22.4l（stp）2、根据方程式列比例的关键：“上下单位要相同，左右单位要相当。”典例1：标准状况下22.4l氧气与2mol h2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？ 解：设生成水的质量为xg 点燃 2h2 + o2 = 2h2o 2mol 22.4l 36g 2mol 22.4l xg 2mol/2mol=36g/xg解得：x=36g答：生成水的质量是36g。变式：标准状况下，22.4l氧气与33.6l h2混合，充分反应后，生成水的质量是多少g？ 训练案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 下列叙述中正确的是（ ）a. 镁原子的摩尔质量就是镁的相对原子质量 b. 1molfe的质量为56gc. 水的摩尔质量等于18 d. 物质的量相同的气体单质具有相同的原子数2. 含有6.021023个o的h3po4的物质的量是（ ）。a. 1.00 mol b. 0.50 mol c. 0.25 mol d. 0.125 mol3. 2.16g x2o5中含有0.1mol o，则x的相对原子质量为（ ）。a. 16 b. 28 c. 14 d. 31 4. 100ml0.3moll-