2010高三化学高考压题7：无机框图推断题.doc

亿库教育网 http:/www.eku.cc2010高考化学压题7：无机框图推断题题目主要来源于北京、浙江、江苏、湖南、湖北等地区最新模拟试题1（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。已知：a、b、c、d是单质，其余是化合物。其中b、d是常见金属，且组成b的元素属于过渡元素。又知a在c中点燃有苍白色火焰，m既可溶于盐酸又可溶于naoh溶液。请回答下列问题：（1）w的电子式是_。（2）写出n的化学式 ，并任写一种n的主要用途 。（3）写出下列反应的离子方程式： 反应 ，反应_，k溶液和过量氨水反应_。1（14分）（1）（2分）（2）fecl3（2分），n可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1分）（3）2cl-+2h2o 2oh- + h2+ cl2，al3+ + 3alo2+6h2o = 4al(oh)3，al3+ + 3nh3h2o = al(oh)3+ 3nh4 （方程式各3分）2（12分）27（14分） abcde是中学化学常见单质，构成它们的元素的原子序数分别为、b cd；且3 （a+b） = 2 （a+c） = 3 （d-a）；x、y、z、m、n、w、h、k是常见化合物，x是b和c的化合产物，它们之间有如下转化关系（图中反应物和产物中的h2o已略去）： （1）y的电子式为 ，构成d单质的元素在周期表中位于 周期 族 （2）反应的离子方程式为e的氧化物与d在一定条件下反应的化学方程式为： 。 （3）固体n常温下即挥发，183升华，几乎溶于所有的有机溶剂和h2o中，据此判断n为 型晶体 （4）25时，ph5的w和n的水溶液中由h2o电离出来的h离子浓度之比为 2（12分） ；三；aal3+3alo2+6h2o = 4al（oh）3fe2o3+2al 2fe + al2o3 （fe2o3若写成feo或fe3o4并配平也可以）分子 11043.（14分）、a、b、c、d、e、f、g七种物质间存在如图所示的转化关系，其中a、b、d、g含有同种元素。已知：（）a为金属单质； b为红褐色固体；e为密度最小的气体；g为浅绿色溶液。（）d为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）d能将某种氧化物氧化为f，f是含有三种元素的化合物。请回答下列问题：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）g生成b有多种途径。若在g的溶液中加入与g等物质的量的na2o2，恰好使c转化为f，写出该反应的离子方程式： 反应（即d将某种氧化物氧化为f）的离子方程式 （3）d的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因 （4）实验室制取c的化学方程式为 对气体c进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol ki,转移的电子数约为3.6121023 个。请按照要求填空：实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通入淀粉ki溶液溶液最初变成 色 （用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）3（本题14分）（1） （2分） （2） 4fe24na2o26h2o4fe(oh)3o28na （2分） 2fe3+so2+2 h2o =2fe2+so42+4 h+ （2分)（3）fe3+3 h2o fe(oh)3+3 h+ （2分）（4）mno2 + 4 hcl（浓） mn cl2+cl2+2 h2o （2分） 实验步骤实验现象用化学用语解释蓝（1分）cl2+ 2i= i2+2cl（1分）5cl2+ i2+6h2o= 2hio3+10 hcl（2分）4（14分）短周期元素组成的单质x2、y ，标准状况下x2的密度为3.17gl-1，；常温下， y为浅黄色固体。z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1moll-1 z的水溶液ph=13 。xzbdx2yac2、y 和z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：（1）写出单质x2与z反应的离子方程式： （2）已知16g单质y完全燃烧放出148kj热量。写出热化学方程式： （3）已知c能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 d的化学式是： ；d的水溶液ph7，原因是（用离子方程式表示）： ；d的水溶液中离子浓度大小顺序为 将20ml 0.5moll-1 c溶液逐滴加入到20 ml 0.2moll-1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解a的溶液，阳极产生x2 。写出电解a溶液的离子方程式： 4（14分）（1） cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o （2）s(s)+o2(g)=so2(g)；h=-296kj/mol （3） k2s 、 s2-+h2ohs-+oh- ，c(k+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h+) 5so32-+2mno4-+6h+=5so42-+2mn2+3h2o （4） 2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh- （每空2分）5 (16分)下列16种物质之间有如下转化关系，部分产物已省略：己知：(a) w、p、n、x、f是单质，其中f是金属单质，其它均是化合物。(b) a是金黄色矿物。m是浅绿色的晶体。k与y均是10电子分子。(c)b与c两种化合物均由同主族的两种短周期元素组成。(d)w元素的原子最外层电子数是次外层的两倍。（e）反应、分别是工业制k、d、f的重要反应。反应是实验室制m的重要反应。请回答下列问题：(1) 元素f在周期表中的位置是 。(2) 写出m的化学式 。要从m的溶液中得到m晶体，其操作方法是 。(3)下列说法正确的是 m是离子晶体。 稳定性：kc(h+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （3分）9（15分）下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：d为碱，g为酸，金属甲在g 的浓溶液中会钝化；f的溶液中只含一种溶质。a、b、c、d,e均由q,r、x、t四种短周期元素中的两种或三种组成，且q、r、x、t原子序数依次增大；x的最外层电子数是电子层数的3倍；r和x相邻；q和t同主族，q为非金属元素，t为金属元素。则： （1）x在周期表中的位置是 ，r、x、t的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）； （2）a和g等物质的量反应产物的水溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ； （3）a和x2反应的化学方程式为 ； （4）ph均为12的d溶液和f溶液中，水电离出的c（oh-）之比为 ； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的e和co反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 l。9（15分） （1）第二周期via族；o n na（各2分，共4分）催化剂 （2）酸，（1分），nh+4+h2onh3h2o+h+（2分） （3）4nh3+5o2= 4no+6h2o（3分） （4）1：1010（或10-10，10-10：1）（2分） （5）14（3分）10.（15分）下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：a、f为无色气体单质，b为具有刺激性气味的气体，c为黑色氧化物，e为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：afedcbhdgkji催化剂ah2oa放电naohhclso2（1）b的电子式为 ；（2） 写出b和c反应的化学方程式 ； （3）写出e与g的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目： ；（4）j、k均是同种金属的氯化物，且k为白色沉淀。写出so2还原j生成k的离子方程式 ；（5）汽车尾气中常含有d和co ，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知： f(g) + a(g) = 2d (g) h = +180.5kj/mol 2c (s)+ o2 (g)= 2co(g) h = -221.0 kj/mol c (s)+ o2(g) = co2(g) h = -393.5 kj/mol则上述尾气转化的热化学方程式为： 。6e-10 （每空3分）答案：（1）nh3；(略)（2）3cuo + 2nh3 =3cu + n2 +3h2o(加热)（3） 3cu +8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o （4）2cu2+ +2cl-+ so2 +2h2o = 2cucl+ 4h+ + so42-（5）2no(g)+2co(g) n2(g)+2co2(g)h= 746.5kj/mol11.（14分）化合物a为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2：3。k为常见固态非金属单质，j为常见气态单质。其余为化合物，其中i、f在常温下为液态，c、d为刺激性气体，h无色无味气体，b为白色胶状沉淀，l为氯碱工业中的常见产品。f的浓溶液与k加热可生成d和h。（部分生成物未标出）（1）写出h的电子式 （2）写出下列物质的化学式： e j （3）写出下列变化的化学方程式： a + i b + c f的浓溶液与k加热可生成d和h （4）写出下列变化的离子方程式： b中加入l的水溶液 g的水溶液中通入过量的h 12（15分）今有a、b、c、d、e五种常见单质，常温下a呈气态，其余为固态，n分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量b与a作用产生白雾，b与过量a作用产生白烟；e在a中燃烧产生棕色的烟；q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；p为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题： (1)写出p的化学式 (2)n的电子式：_(3)b的单质晶体类型:_ (4)检验 p溶于稀盐酸后溶液中的金属