2019届高三化学12月月考试题带评分标准

2019届高三化学12月月考试题带评分标准第I卷一、选择题（单选题，每题3分共54分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是( ) A“冰，水为之，而寒于水说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高 B“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C“甘之如饴说明糖类均有甜味 D“火树银花中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 ( ) 2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.36 LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NAB4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NAC50 g质量分数为68的H2O2的水溶液中含氧原子数为2NAD常温下，l L0.1 molL-1的硝酸铵溶液中氮原子数目小于0.2NA3.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是 （）A1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气 B配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mL C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L4下列说法中，正确的是 ( )A人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C明矾用于净水既与盐类的水解有关，又与胶体的性质有关D棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水5.以下关于有机化合物的认识正确的是 ( )A某烷烃CnH2n2的一个分子中，含有共价键的数目是3n1B用HNO3酸化的AgNO3溶液检验CCl4中是否含有氯元素C红热的铜丝可以和乙醇发生置换反应产生氢气D石油化工得到的产品均为液体，煤化工得到的产品有液体也有固体6.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素与Y元素同主族。下列叙述错误的是 ( ) A60 g ZY2由1mol ZY2分子构成 BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高 CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZ DX与Y形成的两种常见化合物中阴、阳离子的个数比均为1：27下列说法正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是反应前后有元素化合价的升降 BAg+Cl=AgCl 的反应属于化合反应 C从1 L 1 mol/L的H2SO4溶液中取出10 mL该溶液，其中H+浓度为2 mol/L D晶体硅是制造光导纤维的原料8我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽已知4g液态N2H4反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是 （ ）A肼与N2O4反应的热化学方程式为：2N2H4（l）+N2O4（l）= 3N2（g）+4H2O（g）； H =1136kJ/mol B上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA DN2在反应中既是氧化产物又是还原产物9已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（ ）1mol该有机物可消耗3mol H2； 不能发生银镜反应； 分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类； 1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH。A B C D11.已知：CH3Cl为 CH4的一氯代物， 的一氯代物有 （）A1 种 B2 种 C3 种 D4 种12.下列实验设计或操作正确的是 ( ) 13.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，下列选项正确的是 （）选项 甲 乙 丙 丁 A S SO2 SO3 O2 B C O32 HCO3 CO2 H+ C Cl2 FeCl3 FeCl2 Fe D Al3+ Al（OH）3 AlO2 NH3H2O AA BB CC DD14.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是 （）AS SO3 H2SO4 B粗硅 SiCl4 Si CNH3 NO HNO3 DCu CuS H2S 15.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （） A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀16.液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是( ) A充电时阴极的电极反应是V3+e=V2+ B若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole发生转移时，左槽电解液的H+的物质的量增加了1mol C若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左 罐移向右罐 D放电时，VO2+作氧化剂，在正极被还原，V2+做还原剂，在负极被氧化17.常温下，向l L pH=l0的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(y)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是( )Aa点溶液中：水电离出的c(H+)=110-10molL-1 Bb点溶液中：c(H+)=110-7molL-1Cc点溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-) Dd点溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)18.H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4）+ c（C2O42）= 0.100 molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是APH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-） c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+） 0.100 molL-1+ c（HC2O4）DPH=7的溶液中：c（Na+）”或“”)，_可影响催化剂的选择性。由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是_。下列措施能提高CO2平衡转化率的是_(填标号)A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热，后段冷却350时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_(用m、V表示)。550时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为_mol(用m表示)(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为_。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18选项 D B D C A A C C B D B B B B B D C B19、(14分，每空2分)(1)丁达尔效应 (2)2Fe3+Fe2+8OH- Fe3O4(胶体)+4H2O(3)N2气氛下，防止Fe2+被氧化 (4)减小 (5)2.010-13(6)SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O （4）C为NaAlO2溶液，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，方程式为：NaAlO2 + NaHCO3 +H2O=Al(OH)3+ Na2CO3，导致溶液的pH减小。答案为：减小（5）氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中的离子方程式为：Al(OH)3+OH - AlO2-+2H2O，K= = =20, Al(OH)3电离的方程式为：Al(OH)3 AlO2-+H+H2O；由电离方程式可知Ka=c(AlO2-) C(H+)，由K= = =20和Ka=c(AlO2-) C(H+)联立可得Ka=K KW=20 1 10-14= 2.010-13,答案为：2.010-13（6）Fe3+能把Sn2+氧化为Sn4+，Fe3+被还原为Fe2+，所以甲乙反应的化学方程式为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2在酸性条件下K2Cr2O7将 Fe2+氧化为 Fe3+,还原产物为 Cr3+,所以乙丙的反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O答案为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2、Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O20、(16分每空2分)I.Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+2 H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子，促进反应进行(或使溶液呈碱性，减少CaO2H2O的溶解，或提高产品的产率) 导气，防止倒吸 防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干