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高中无机化学专题复习 一、主干内容基本概念：区别：有没有新的物质生成1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质区别：在化学变化中,是否可以再分7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分区别：看化学式是不是只有一种元素符号如：o2是单质，co2是化合物10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值（单位为“1”,省略不写） 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和原子核原子核外电子（）中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数阳离子阴离子原子得e失e失e得e16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：a + b = ab分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：ab = a + b置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：a + bc = ac + b复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：ab + cd = ad + cb19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)三者的关系：缓慢氧化会引起自燃，两者都是氧化反应 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自 燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧mno220、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2h2o2 = 2h2o + o2 此反应mno2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：hcl=h+ + cl - hno3=h+ + no3- h2so4=2h+ + so42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：koh=k+ + oh - naoh=na+ + oh - ba(oh)2=ba2+ + 2oh -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：kno3=k+ + no3- na2so4=2na+ + so42- bacl2=ba2+ + 2cl -25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o）风化是化学变化，潮解是物理变化27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气)；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论：1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%2、主要的空气污染物：no2 、co、so2、h2s、no等物质3、其它常见气体的化学式：nh3（氨气）、co（一氧化碳）、co2（二氧化碳）、ch4（甲烷）、so2（二氧化硫）、so3（三氧化硫）、no（一氧化氮）、no2（二氧化氮）、h2s（硫化氢）、hcl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、mno4-(高锰酸根)、mno42-(锰酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯离子)、hco3-(碳酸氢根)、hso4-(硫酸氢根)、hpo42-(磷酸氢根)、h2po4-(磷酸二氢根)、oh-(氢氧根)、hs-(硫氢根)、s2-(硫离子)、nh4+(铵根或铵离子)、k+(钾离子)、ca2+(钙离子)、na+(钠离子)、mg2+(镁离子)、al3+(铝离子)、zn2+(锌离子)、fe2+(亚铁离子)、fe3+(铁离子)、cu2+(铜离子)、ag+(银离子)、ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价： （1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾k 铜cu 银ag 等；b.固态非金属。如：碳c 硫s 磷p 等 c.稀有气体。如：氦(气)he 氖(气)ne 氩(气)ar等多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为o2双原子分子单质化学式：o2（氧气）、n2（氮气） 、h2（氢气）f2（氟气）、cl2（氯气）、br2（液态溴）多原子分子单质化学式：臭氧o3等 （3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：mgo（氧化镁）、nacl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：kmno4（高锰酸钾）、k2mno4（锰酸钾） mgso4（硫酸镁）、caco3（碳酸钙） （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤： a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、要记住这27种元素及符号和名称。氢(h)氦(he)锂(li)铍(be)硼(b)碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne)钠(na)镁(mg)铝(al)硅(si)磷(p)硫(s)氯(cl)氩(ar)钾(k)钙(ca)+核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图） 排布规律：每层最多排2n2个电子（n表示层数）稳定结构：最外层8电子第一层为最外 层2电子最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素原子的最外层电子数 4，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子（he有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据； 遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。碱性增强中性酸性增强8、酸碱度的表示方法ph值 说明：（1）ph值=7，溶液呈中性；ph值7，溶液呈碱性。（2）ph值越接近0，酸性越强；ph值越接近14，碱性越强；ph值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、（h）、cu、hg、ag、pt、au金属活动性由强逐渐减弱9、金属活动性顺序表： （钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：物质 化合物存在状态 表示方法 单质元素符号元素宏观组成 相对质量相对原子质量 相对质量相对分子质量微 观 构 成核外电子（） 表示方法元素符号质子（+）中子（0）化学式由原子构成结构 表示方法原子 分子原子核分类无机化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体碱氧化物酸有机化合物化合物盐混合物 离子带电的原子或原子团 表示方法离子符号 相对质量各原子的相对原子质量和11、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素；表示该元素的一个原子。 b化学式：本知识点的第5点第（1）小点 c离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号：表示元素或原子团的化合价。符号前有数字时符号所表示的粒子元素符号:原子化学式:分子离子符号:离子如：5co2 只表示5个二氧化碳分子如：4mg2+ 只表示4个镁离子如：3s 只表示3个硫原子 当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。 如： 钙离子：ca2+如： 氢原子：h如： 二氧化碳分子：co2如正二价的镁元素：mg+2(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 b分子的表示方法：用化学式表示 c离子的表示方法：用离子符号表示 d化合价的表示方法：用化合价符号表示如：两个氧原子：2o(而不是o2，o2是分子)； 7个二氧化碳分子：7co2； 两个钙离子：2ca2+ 注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：元素 单质 化合物同种元素组成的纯净物不同种元素组成的纯净物原子具有相同核电荷数的一类原子 分子构成分化 离子得或失电子直接结合物质聚集结合蒸发溶剂、加入溶质、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不饱和溶液饱和溶液13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置：cababc发生装置收集装置固（+固）固+液简易装置固+液排水法向上排空气法向下排空气法二、常考题型题型一 考查化学基本概念 【例题1】 在过氧化氢中加入乙醚后，再滴入数滴k2cr2o7的h2so4溶液，轻轻振荡后静置，可见乙醚层呈现蓝色，这是由于反应生成的cro5溶于乙醚的缘故。已知cro5的结构式如下： (1)表示这个反应的离子方程式是_。 (2)在cro5中氧元素的化合价为_。(3)这个反应是否是氧化还原反应?简述其理由。 题型二 以物质的量为中心，抓住nanv(气体)主线的考查 【例题2】 化合物a是一种不稳定的物质，它的分子的组成可用oxfy表示。10mla气体分解生成15mlo2和10mlf2(同温同压)。 (1)a的分子式是：_，推断理由是：_。 (2)已知a分子中x个氧原子oo0链状排列，则a分子的电子式为_，a的分子结构式是_。 题型三 以化学反应速率与化学平衡为主命题素材的考查 【例题3】 把在空气中久置的铝片50g投入盛有500ml05moll1盐酸溶液的烧杯中，该铝片与盐酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题： (1)曲线由0a段不产生氢气的原因_，有关的化学方程式为_； (2)曲线由ab段产生氢气的速率较慢的原因_； (3)曲线由bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因_； (4)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。 【例题4】 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： a(g)+2b(g)3c(g) 已知加入1 mol a和3molb，达到平衡时生成了a molc。 (1)达到平衡时，c在反应混合气中物质的量分数是_(用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为2mola和6mol b，达到平衡后，c的物质的量为_mol(用字母a表示)。此时c在反应混合气体中的物质的量浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mola和8molb，若要求平衡后c在反应混合气中体积分数不变，则还应加入c_mol。 (4)在同一容器中加nmola和3nmolb，则平衡时c的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使c的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系是_(用n、m关系式表示)。 题型四 原子结构理论主干知识原子结构和同位素的考查【例题5】 铼(re)是自然界中最后一种被诺达克等三位科学家于1926年发现的元素。他们从数以吨汁的含有多种元素的矿石中，通过复杂的工艺一点一滴地富集浓缩，才制得了仅2mg的金属铼。现代工业上采用的方法是：在h2流中于800的高温下，使高铼酸钾中的铼元素全部被还原出来。族周期 b 4 25mn锰 5 43te锝 6 75re铼(1)根据你的理解，请说明铼元素的发现为什么会如此艰难?时间上为什么会如此漫长? _。 (2)铼有两种天然同位素：稳定同位素185re和放射性同位素187re，两个同位素原子中的中子数之和是_。 (3)写出现代工业上用氢气还原金属铼的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。 题型五 依托元素周期表对分子结构理论主干知识的化学键、晶体类型 及性质的考查 【例题6】 m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示，已知它们的原子序数总和为46，mnxy (1)m与y形成的化合物中含_键，属_分子(填“极性”或“非极性”)。 (2)x元素形成的单质属_晶体。 (3)由n、y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_。 (4)写出m单质与x元素最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式_。(5)核电荷数比x元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：质子数161616电子数161718化学式 题型六 电解质溶液理论主干知识弱电解质的电离及盐类水解的考查 【例题7】 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。 若25时有hah+a，则k=式中：k为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。酸电离方程式电离平衡常数kch3coohch3coohch3coo+h+176105h2co3h2co3h+hco3hco3h+co32k1=431107k2=5611011h2sh2sh+hshsh+s2k1=91108k2=111012h3po4h3po4h+h2po4h2po4h+hpo42hp42h+po43k1=752103k2=623108k3=2201013回答下列各题： (1)k只与温度有关，当温度升高时，k值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。 (2)在温度相同时，各弱酸的k值不同，那么k值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_。 (3)若把ch3cooh、h2co3、hco3-、h2s、hs-、h3po4、h2po4-、hpo42-都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。 (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 题型七 电化学知识的考查 【例题8】 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别是ag2o和锌，电解液为koh溶液。工作时原电池的总反应是：ag2o+zn+h2o=2ag+zn(oh)2，根据上述判断： (1)原电池的正极是_。 (2)工作时原电池两极反应式为：负极_，正极_。 (3)工作时原电池负极附近的ph_(填“增大”、“不变”、“减小”) 【例题9】 将洁净的金属片a、b、c、d分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下： 已知：构成两电极的金属的金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。金属电子流动方向电压(v)aacu+078bcub015cccu+135ddcu+030 请依据表中数据判断： (1)_金属可能是最强的还原剂；_金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。 (2)若滤纸不用盐溶液浸润而改用naoh溶液浸润，则在滤纸上看到析出蓝色沉淀的是_(填字母)金属。其对应的原电池的电极反应式为：负极_，正极_。 题型八 氧化还原反应有关知识的考查 【例题10】 含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含no为310-4moll，而后用金属铝将no3-还原为n2，从而消除污染。 (1)配平下列有关反应的离子方程式： no3-+al+h2on2+al(oh)3+oh- (2)上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_，每生成2moln2，将有_mol电子发生转移。 (3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_kg。 题型九 有关溶液中离子问题的考查 【例题11】某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：na+、ag+、ba2+、al3+、alo2、s2-、co32、so32-、so42。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示： (1)沉淀甲是_，生成沉淀甲的离子方程式为_。 (2)沉淀乙是_，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_。 (3)沉淀丙是_，用化学实验来确定其成分，其方法是_。 (4)气体甲的成分有哪几种可能?答：_。 (5)综合上述信息，可以肯定存在的离子_。三、还可能出现的题型题型一 无机框图型推断题【例题12】 在一定条件下(不需添加别的反应物)，经不同的化学反应，可实现如下图的各种变化，其中，反应、属氧化还原反应，而反应、属非氧化还原反应。x、f和y为单质，且f是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空： (1)物质a是_，f是_，x是_，y是_。 (2)写出反应的化学反应方程式：_。 (3)写出反应的化学反应方程式，并注明反应条件：_。 题型二 流程线式推断题【例题13】 已知a、i、e为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：粒子代码aie原子核数单核四核双核粒子的电荷数一个单位正电荷0一个单位负电荷 物质a由a、e构成，b、c、d、k都是单质，反应都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白： (1)写出下列物质的化学式：b_，j_。(2)写出下列反应的离子方程式： h+e(溶液)m_。 i溶于g _。 (3)在通常状况下，若1 gc气体在b气体中燃烧生成h气体时放出923kj热量，则2molh气体完全分解生成c气体和b气体的热化学方程式为_。 题型三 文字叙述型推断题【例题14】一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：k-、fe3+、ba2+、al3+、nh4+、cl、no3、hco3、so42现做以下实验：(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；(2)取少量溶液，加入用稀hno3酸化的bacl2溶液，产生白色沉淀；(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入agno3溶液，产生白色沉淀；(4)另取溶液，逐滴加入naoh溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少。 由此可以推断： 溶液中肯定存在的离子有_； 溶液中肯定不存在的离子有_； 溶液中不能确定是否存在的离子有_。 题型四 元素周期表中元素的推断题 【例题15】 有原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比a：c=1：1b：a=1：2d：e=1：3b：e=1：4 其中a、b两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；b原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；在周期表中，c是e的邻族元素，化学性质活泼；d和e位于同一周期，且d和e的原子序数之和为30。 (1)d和e同属哪一周期元素?_，推断依据是_。 (2)根据题目提供的条件，推断e在周期表中的族序数所必要的条件是_。 (3)向甲的水溶液中加入mno2，反应的化学方程式：_。 (4)已知乙的相对分子质量小于甲。在实验室常用什么方法制得乙?(用化学方程式表示)_。 (5)丙的水溶液呈酸性，与饱和nahco3溶液反应会迅速产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是_。 (6)向30mll mollki溶液中依次注入下列试剂： 1 ml5moll盐酸 05ml 30甲溶液 1 ml丁。经充分振荡后，静置，可得一紫色溶液。这种紫色溶液是_。 题型五 表格型推断题【例题16】 有a、b、c、d、e、f六瓶不同物质的溶液，它们各是naoh、(nh4)2co3、bacl2、agno3、hcl和mgso4溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“ ”表示生成沉淀或微溶化合物，“ ”表示生成气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。abcdefabcdef (1)写出af物质的化学式。 a：_，b：_，c：_ d：_，e：_，f：_ (2)写出下列反应的离子方程式。 a与d反应：_ c与正反应：_ b与f反应：_ 题型六 混合物组成的推断题 【例题17】 一包固体混合物可能是nano3、fecl3、ba(oh)2、(nh4)2so4、k2co3中的几种混合而成。取混合物研磨时有刺激性的能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生。将固体混合物用蒸馏水溶解时溶液浑浊，过滤，滤液无色。若用大量硝酸溶解时，沉淀部分溶解，生成棕黄色溶液，残渣为白色固体，实验过程中无气体产生。若将无色滤液分成两份，一份加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，另一份加稀硫酸，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。试填空： (1)这包固体的肯定成分是_(以下均写化学式)。 (2)其中物质的量最大的是_。(3)肯定没有的成分是_，可能有的成分是_。高三化学模拟试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 s：32来源:z|xx|k.comcl：35.5 fe：56 ba：137 pd：106 cu：64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与科学、技术、社会密切相关。下列做法或说法不正确的是a研发高效低毒的农药，降低作物的农药残留量b用可降解的无毒聚乳酸塑料代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染c分子间作用力比化学键弱得多，它对物质熔点、沸点有较大影响，对溶解度无影响d对干旱地区，适时在云层播散化学物质，实施人工降雨，以缓解旱情2.水、双氧水都是由h、o元素组成的重要化合物。下列表述正确的是ah2o2的电子式为 b4时，纯水的ph7，溶液呈中性ch2o2中，质量数之和是质子数之和的两倍d273k、101kpa，水分子间的平均距离：（气态）（固态）（液态）3. 下列有关物质的性质及其解释都正确的是a在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性b久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精c硫酸铜溶液中加入ki溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为cui2d在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解4. 将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco35. x、y、z、m、w为五种短周期元素。x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/l；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的单质不一定是原子晶体d由x、y、z、m四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是水浴加热a用银氨溶液检验乙醛中的醛基：ch3cho+2ag(no3)+2oh-ch3coo-+nh+3nh3+2ag+h2ob在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：ba2+oh-+hco3-=baco3+h2oc用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气：so2+br2+2h2o=so+2h+2hbr电解d等物质的量浓度、等体积fecl3、nabr、cuso4的混合溶液电解，最初发生的反应为：cu2+2ci- cu+cl2来源:学科网7.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论a向装有fe(no3)2溶液的试管中加入稀h2so4，在管口观察到红棕色气体no3分解成了no2b向淀粉溶液中加入稀h2so4，加热几分钟，冷却后再加入新制cu(oh)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖c向无水乙醇中加入浓h2so4，加热至170c产生的气体通入酸性kmno4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯d向饱和na2co3中通入足量co2 溶液变浑浊析出了nahco38.na为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是a18gh2o中含的质子数为10nab12g 金刚石含有的共价键数为4nac46gno2和n2o4混合气体中含有原子总数为3nad1 mol na 与足量o2 反应，生成na2o和na2o2的混合物，钠失去na个电子9. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与br2+so2+2h2o=h2so4+2hbr相比较，水的作用不相同的是a2na2o2+2h2o=4naoh+o2 b4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3c2f2+2h2o=4hf+o2 d2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h210. 下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列实验现象预测正确的是a、实验i：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 浓h2so4 b、实验ii：酸性kmno4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去c、实验iii：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色d、实验iv：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应12. 甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由nh4 、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3 、so42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/l乙溶液中c(h)0.1 mol/l；向丙容器中滴入agno3溶液又不溶于稀hno3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是( )a甲溶液含有ba2 b乙溶液含有so42 c丙溶液含有cl d丁溶液含有mg213臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是放电a高压放电法，反应的原理为：3o2 2o3b高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物c电解法，电极b周围发生的电极反应有：3h2o-6e-=o3+6h+;2h2o-4e-=o2+4h+d电解时，h+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b聚合电解质薄膜 氧化层14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是aca(clo)2溶液中：c(ca2+)c(clo-)c(oh-)c(h+)b等体积、等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合：c(na+)=c(x-)c(oh-)=c(h+)c常温下，将25ml0.2mol/l的盐酸与100ml0.1mol/l的氨水混合，所得溶液中：c(nh4+) c(cl-)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+)d将0.1mol/l的na2s溶液与0.1mol/l的nahs溶液等体积混合，所得溶液中：c(s2-)+2c(oh-)=2c(h+)+c(hs-)+3c(h2s)15在t时，ag2cro4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp=410-10，下列说法不正确的是a在t时，ag2cro4(s)+2cl-(aq) 2agcl(s)+cro（aq）平衡常数k=6.2510710-310-5b 在t时，以0.001mol/l agno3溶液滴定20ml0.001mol/l kcl和0.001mol/l的k2cro4的混合溶液，cl-先沉淀c在t时，ag2cro4的ksp为110-8d在饱和溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点非选择题16（14分）工业上常回收冶炼锌废渣中的锌（含有zno、feo、fe2o3、cuo、al2o3等杂质），并用来生产zn(no3)26h2o晶体，其工艺流程为：有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2zn(oh)2开始沉淀的ph4.25.4沉淀完全的ph6.78.0在“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。上述工艺流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有 。在“除杂i”步骤中，需再加入适量h2o2溶液，h2o2与fe2+反应的离子方程式为 。为使fe(oh)3 、al(oh)3沉淀完全，而zn(oh)2不沉淀，应控制溶液的ph范围为 。检验fe3+是否沉淀完全的实验操作是 。加入zn粉的作用是 。“操作a”的名称是 。17（15分）多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质，能影响人对事物的欢愉感受。多巴胺可用香兰素与硝基甲烷等为原料按下列路线合成。（1）c中的含氧官能团的名称是 、 。（2）反应、的反应类型分别为 、 。（3）写出由am的化学方程式 。（4）写出同时满足下列条件的香兰素的一种同分异构体的结构简式 。 能与碳酸氢钠溶液反应 能与fecl3溶液发生显色反应 有5种不同化学环境的氢原子（5）苯乙胺（）是生物体中重要的生物碱。写出用苯甲醇、硝基甲烷为原料制备苯乙胺的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下： 18（12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6ag（s）+os（g）=3ag2o（s）；h= 一2358kjmol-1，已知2ag2o（s）=4ag（s）+o2（g）；h=+622kjmol-1，则o3转化为o2的热化学方程式为 。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时