高中论文：化学教学中探究—建构.doc

化学教学中探究建构众所周知，人类已跨入知识经济时代，知识呈爆炸式增长。而化学课堂教学传授给学生的化学知识是极其有限的，则“授人以渔”，教给学生求知的方法成为化学教学的必然。人类掌握事物的规律就是：实践认识再实践再认识的过程，纵观化学发展史，也不例外。学生学习化学的思维过程与化学家的发明创造过程本质上是一致的，是类创新。因此目前学生应该掌握：提出问题，探究问题，解决问题以致建构知识的方法。一、 理论依据1、 探究是化学科学及化学教学的本质特征化学是以实验为基础的自然科学。化学史中重大发明的出现、新物质的合成、新理论的创立，都经历了问题探究(实验)问题的过程，化学科学是靠不断的探究，曲折向前才发展到今天。化学教学过程是在教师的指导下重复人类的认识和探究过程，因而学生学习化学知识的过程跟人类探究化学世界的过程本质是一致的。所以化学教学也具有探究的本质特征。然而传统的化学教学重视的往往是解决已有问题的能力，重在教学学生“如何分析问题和解决问题”，而忽视了培养学生如何“提出问题”，“如何发现问题”的能力。其直接结果就是导致在教学实践中，常常会出现学生虽然听懂了教师所讲的全部内容，却无法自行解决新化学问题，不能独创性地进行思考和探究问题的现象，从而造成了教与学、理论与实践、知识与应用的脱节。为了克服脱节现象，必须培养学生发现问题(提出问题)，探究问题，独立解决问题的能力。问题探究问题教学的心理依据是吉尔福特等有关创造思维理论(或叫问题性思维理论)。创造性思维是一种勇于探索未知领域，敢于提出新问题、新见解的进取性的思维方式，它充分体现了人类思维所特有的能动性，是打开学生发现力的“金钥匙”。2、 建构主义的基本观点建构主义是继行为主义和认识主义之后发展起来的新的认识论和学习理论，它对传统的教育思想提出了挑战，尽管其仍处于发展阶段，但其现有的基本观点已充分显示出对化学教学的指导意义。建构主义认为：(1)知识的建构性：学习不是知识由教师向学生传递，教师传递的只是信息，信息只有通过学生主动借助自己的认知结构和客体发生相互作用，即主动建构才能变成知识。(2)知识的客观性：知识是人对客观世界的认识。它只是一种解释，一种假设，并不是对现实世界的准确表征和问题的最终答案，知识会随着认识的深入而被“校正”，随之出现新假设、新理论，从而不断的发展。(3)知识的社会性：学习过程是在一定的社会环境中完成的。建构主义重视学习的“相互作用”，即学生与环境，学生与学生，学生与教师的相互作用。二、 教学模式“探究建构”教学法是通过引导学生积极主动探究，发展学生的探索性思维，实现心理结构不断自我调整的教学方法。其课堂教学模式为“问题探究问题”，即从问题出发，引导学生深入探索研究，创造性地解决问题，并通过发散思维，引发出新问题，而不是以某种结果而告终。它的实质是以建构主义理论为指导，以问题为主线，以探究为学生的学习方法，通过不断调整认知结构和改进能力结构，从而达到培养创新意识和创新能力的目的。“问题探究问题”课堂教学模式可按下列四阶段：设疑、探疑、释疑、留疑来进行。1、 设疑设疑指创设问题情境、揭示问题，诱发好奇心，激发探究和创新欲望。在教学过程中要善于联系前面的信息，通过提问、结合生活中的化学现象或演示实验等手段来创设问题情景，使得眼前的情境与头脑中原有的概念有冲突和矛盾，学生就会产生强烈的求知欲，从而调动他们的认知内驱力，促使学生形成主动探究的欲望，为探疑过程的顺利进行创设了条件。2、 探疑探疑指深入探索，结合已有的信息和原有的知识，通过“相互作用”，寻找和尝试解决问题的有效方法。本阶段属于思维的徘徊和调控阶段。探疑过程是落实本教学模式的关键。教学过程中要充分重视学生的主体作用，努力创造条件让学生自主建构，教师只起帮助者、引路人和组织者作用，如教师可提示新旧知识之间联系的线索，在可能的条件下组织协作学习（开展讨论与交流），并对协作学习过程进行引导使之朝有利于意义建构的方向发展。引导的方法包括：提出适当的问题以引起学生的思考和讨论；在讨论中设法把问题一步步引向深入以加深学生对所学内容的理解；要启发诱导学生自己去发现规律、自己去纠正和补充错误的或片面的认识。教师还要结合化学学科本身的特点和内容进行化学方法的教学，如观察法(实验法)、类比法、比较法、守恒法、图像法等，同时要重视培养分析、综合、归纳、推理等思维方法的训练，加强发散性思维和聚合性思维能力的培养，发展创造性思维。3、 释疑释疑是指针对疑惑深入分析问题，揭示迷津，使思维从一种情境迁移到另一种情境，产生同化或顺应，对认识结构进行初步调整以致局部平衡。如果说探疑是耕耘，则释疑是收获。学生在探疑过程付出了努力，经历了艰辛，现在该是感受成功的时候了。当然即使学生一时还得不出结论，也不要直接告知结论，而应该通过提示、引导，给他们留有时间和余地，允许他们进行协作、进行讨论，帮助他们归纳、整理，把成功的果实留给学生自己去采摘，让学生感受成功，获得学习的乐趣，进而转化为继续学习的动力。4、 留疑留疑是指提出新的相关问题，留下余味，继续探究，开拓深入研究的空间，使学生进入认知元的阶段，把自己的思维作为认识客体，进行审核评价、调节，进而对遗留的问题挖掘继续探究，以强化对认知活动的反思。通过本阶段教学，使学生深感学无止境，学海无涯，探究是无穷无尽的，即可培养学生的科学精神，提升创造能力。三、 教学实例课题：盐类的水解教学过程1、 设疑师：酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性。那么呈酸性或碱性的溶液一定是酸或碱的溶液吗？盐溶液呈什么性？生：中性或不知道。演示1：用ph试纸测定alcl3溶液的ph值。结论：ph7，呈酸性。师：alcl3本身既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子，为什么它的水溶液呈酸性，即溶液中c(h+)大于c(oh-)，为什么？2、 探疑演示2：用ph试纸分别测定nh4cl、cucl2、agno3溶液的ph值。结论：ph值均小于7，都呈酸性。师：上述这些盐有什么相同之处？(从组成盐的原来的酸、碱的强弱判断)。教师引导下得出都是强酸弱碱盐。那么盐在水中电离出离子会导致水的电离平衡怎样变化呢？生：讨论，利用什么知识或理论(电解质理论、平衡原理等)，得出结论。师：是不是所有的盐溶液都呈酸性？演示3：用ph试纸测定na2s、ch3cook、na2co3等溶液的ph值。结论：ph均大于7，都呈碱性。为什么？生：表达出原因(可从盐的分类、盐电离出离子对水的电离平衡的影响等归纳总结)师：那么nacl、k2so4、nano3溶液的酸碱性如何？请同学们猜测。演示4：用ph试纸测定上述三种溶液的ph值。结论：均中性。为什么？如何说明？3、 释疑通过上面几类盐的实验、分析、归纳，盐可分成那几类？盐溶液酸碱性判断规律是什么？盐水解的实质是什么？水解的表示方法怎样？教师引导，学生讨论描述，再共同补充，得出“无弱不水解，有弱才水解”，“弱者水解，强者显性”等顺口溜的结论。4、 留疑等物质的量浓度的alcl3、nh4cl溶液或na2co3、ch3coona溶液的酸或碱性哪个强？用什么原理解决？等物质的量浓度的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2、nh4cl溶液中nh4+离子浓度大小顺序怎样？nahco3溶液呈碱性，如何解释？其它酸式盐溶液呢？如果要判断像ch3coonh4弱酸弱碱盐的溶液酸碱性，要有那些信息(可逆向思维)？又怎样探究？上述解决盐水解问题运用什么方法？应用了哪些化学基本原理和