2019届高三化学12月月考试题与解析

2019届高三化学12月月考试题与解析（考试时间：90分钟 总分：100分）第卷 选择题（16小题，每小题3分，共48分）可能用到的相对原子质量: Na:23 C:12 N:14 O:16 Ag:108一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生 产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放B75酒精消毒原理和“84”消毒液（主要成分NaClO）消毒的原理相同C纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子D汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成2下列有关化学用语表示正确的是A黄铁矿主要成 分的化学式：FeS B二氧化碳分子的比例模型： C氯离子的结构示意图： D氢氧化钡的电子式： 3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH3易溶于水，可用作制冷剂B溴化银具有感光性，可用于照相机底片CFeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D晶体硅的硬度大，可用于制作光电板4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NAB. 分子数目为0.1NA的CH4和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.4NAC. 25时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NAD. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+数目为NA5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误的是 A观察Fe(OH)2的生成B除去CO中的CO2C配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D25 mL滴定管读数为11.80 mL6短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。下列推断中正确的是A元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)DD元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同7下列指定反应的离子方程式正确的是A镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+ =Mg2+ H2B用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3-8下列物质转化在给定条件下不能实现的是AFe2O3 FeCl3(aq) 无水FeCl3BAl2O3 NaAlO2(aq) AlCl3(aq)CNH3 NO HNO3DSiO2 H2SiO3 Na2SiO39常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-Bc(ClO-)=1molL-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-C能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-Dc(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-10H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是A过滤所得到沉淀的成分为S 和FeSB与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+- e-=Fe3+C与外接电源b极相连的是铁电极D若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)11化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图 像描述正确的是 A图表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g) +D(s)的影响B图表示向10ml 0.1molL-1Na2CO3 和NaHCO3 两种溶液中分别滴加0.lnolL-1HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b 表示的是NaHCO3 溶液C图表示体积和pH 均相同的HCl、CH3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl 溶液D图表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是选项 实验 现象 结论A 向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2 KspCu(OH)2B 向某溶液中加入Cu和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有NO3-C 将镁片投到NH4 Cl溶液中 产生大量气泡 NH4 Cl水解，溶液呈酸性D 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后 试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含NH4+13下列说法正确的是A常温下，向0.1molL-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小B反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (Hc(NH3H2O)c(NH4+)Cd点溶液中：c(SO42-) c(NH4+)c(OH-)Da、b、c、d 四个点中，b点水的电离程度最大16一定条件下存在反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示：容器 甲 乙 丙容积(L) 0.5 0.5 V温度() T1 T2 T1起始量 1mol C(s) 1mol H2O(g) 1mol CO (g)1mol H2(g) 3mol C(s) 2mol H2O(g) 下列说法正确的是A甲容器中，反应在515mim间的平均速率v(CO)=0.15molL-1min-1B温度为T1时，反应的平衡常数K=9C乙容器中，若平衡时n(C)=0.2mol，则T2 C（其他答案合理即可得分） (2)CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3 II.(1)控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度(写出一条合理即可得分) (2)安全瓶,防止倒吸 (3)S (4)NaOH 溶液 (5)滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 否18.（12分,每空2分）（1）催化剂 ; 4MnO2+ZnS+4H2SO4=4MnSO4+ ZnSO4+4H2O (2)1.25109 (3)MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (4)Fe(OH)3 (5) ZnS19.（12分,每空2分）（1）CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+ CO2(g)+2H2O(g) H=867 kJmoll （2）2NO+2CO N