2013年浙江省学业水平考试化学试题.doc

2013年浙江省学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 s 32 fe 56 锌 65一、选择题i（共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）1.硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是 a. he b.li c.si d.ge2.下列化合物中，属于酸的是 a.co b.h2o c.h2so4 d.nacl3.下列物质中，通过共价键形成的化合物是 a.al b.cao c.ki d.co24.化学反应2nahco3na2co3+co2+h2o属于 a.化合反应 b.分解反应 c.置换反应 d.复分解反应5.在化学反应2kbr+cl2=2kcl+br2中，氧化剂是 a.kbr b.cl2 c.kcl d.br26.下列化学用语中，正确的是 a.mg原子结构示意图 b.nacl的电子式 c.co2分子的结构式oco d.乙烯的结构简式ch2ch27.下列电离方程式中，不正确的是 a.naoh=na+oh- b.nh3h2o=nh4+oh- c.ch3coohch3coo- + h+ d.nacl=na+cl-8.下列关于氯水的说法中，不正确的是 a.氯水是指液态的氯 b.新制氯水呈黄绿色 c.新制氯水具有漂白作用 d.新制氯水应避光保存9.下列玻璃仪器中，可以用酒精灯直接加热的是 10.下列化学反应中，能得到单质铁的是 a.fes2在空气中煅烧 b.fe(oh)3固体加热 c.fecl3溶液中加入cu粉 d.co还原灼热的fe2o311.下列关于铜的说法中，不正确的是 a.铜是一种紫红色金属 b.铜是热和电的良导体 c.铜在自然界中主要以单质的形式存在 d.铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一12.如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用nacl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞。几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 a.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 b.炭粉被氧化 c.发生了吸氧腐蚀 d.发生了析氢腐蚀13.某学习小组研究某酸性工业废水样品，以下实验操作或分析结论中，正确的是 a.用玻璃棒蘸取废水样品，沾在用蒸馏水润湿的ph试纸上测定其ph b.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 c.该工业废水中c(h+)c(oh-) d.测得废水样品的ph=4，说明该废水样品中c(h+)=4.0moll-114.某有机反应用球棍模型图示如下： 关于该反应的说法中，正确的是 a.生成物是ch3ch3 b.生成物是ch3ch2oh c.属于取代反应 d.属于加成反应15.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中，以下描述合理的是 a.无明显现象 b.烧杯内溶液颜色逐渐变红 c.金属钠浮于液面上，四处游动 d.金属钠沉入烧杯底部，并产生气泡16.下列物质的水溶液中，呈酸性的是 a.na2co3 b.alcl3 c.nacl d.ch3coona17.下列表示化学反应2h2(g)+o2=2h2o(g)过程能量变化的示意图中，合理的是 18.化石燃烧产生的so2是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能减少酸雨危害的是a.对含硫化石燃料进行脱硫处理 b.研发和使用替代化石燃料的新能源c.对含so2废气进行回收和利用 d.将含so2废气直接排放至高空19.实现下列转化的反应方程式中，正确的是 a.h2so3h2so4：2h2so3+o2=2h2so4 b.fefe3+：2fe+6h+=2fe3+3h2 c.br-br2：2br-+i2=br2+2i- d.cucuso4：cu+2h2so4（稀）=cuso4+so2+2h2o20.一定条件下，在容积为5l的密闭容器中发生反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，半分钟后测得生成0.04mol so3。在这段时间内o2的化学反应速率（moll-1min1）为 a.0.004 b.0.008 c.0.016 d.0.032二、选择题ii（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分）21.下列说法中，不正确的是 a.石油是纯净物 b.煤是混合物 c.纤维素属于糖类 d.蛋白质遇福尔马林发生变性22.下列说法中，不正确的是 a.干冰升华，克服的是co2的分子间作用力 b.碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 c.航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 d.目前，科学家还无法实现对原子或分子的操纵23.某有机物完全燃烧后，后成1mol co2和18 g h2o，该有机物不可能是 a.ch2=ch2 b.chch c.ch3cho d.ch3cooh24.如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。 该图中，纵坐标表示 a.电子层数 b.最外层电子数 c.最高化合价 d.原子半径25.下列事实中，能说明ha是弱酸的是 a.0.10 moll-1ha溶液能使紫色石蕊试液变红 b.0.10 moll-1ha溶液能与鸡蛋壳反应生成co2气体 c.0.10 moll-1nh4cl呈酸性，0.10 moll-1nh4a溶液呈中性 d.等体积的0.10 moll-1ha溶液与0.10 moll-1naoh溶液恰好完全反应26.用na表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，n表示微粒数。下列各项正确的是 a.标准状况下，22.4 l 水中含有的水分子数是na b.0.10 moll-1nacl溶液中含有的cl-数是0.1na c. na个o2分子的质量是16 g d. n=nna27.下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是 a.用丁达尔效应可鉴别fecl3溶液和fe(oh)3胶体 b.焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到na+离子火焰呈黄色 c.检验na2co3固体中是否混有nahco3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体 d.向某无色溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有so28.在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol n2和3 mol h2，发生如下反应： n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)。此反应达到平衡状态的标志是 a.容器内气体密度不再发生变化 b.容器内各物质的浓度不再发生变化 c.正反应和逆反应都已停止 d.单位时间消耗0.1 mol n2的同时生成0.2 mol nh329.有x、y、z三种元素，已知y与x形成的化合物yx中，x的化合价为-1价，y与z可能形成化合物y2z，x、y、z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是a.x为非金属性最强的元素 b.y的最高价氧化物对应水化物为强酸c.z与氢元素形成的化合物只有一种 d.y2z为离子化合物30.在某h2so4和fe2(so4)3的混合溶液中，测得h+的物质的量浓度为0.40 moll-1，so的物质的量浓度为0.65 moll-1。混合液中fe3+的物质的量浓度（moll-1）为 a.0.10 b.0.20 c.0.30 d.0.40三、填空题（共4小题，共18分）31.（4分） （1）写出以下两种物质的化学式： 天然气的主要成分： ；纯碱： （2）写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式： 。32.（4分）已知a、b、c、d都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中a、c分别是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d间有如下转化关系： 请回答下列问题： （1）b物质中官能团为 。 （2）写出a与c在浓h2so4存在条件下加热反应生成d的化学方程式： 。33.（4分）将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中，金属钠与溶液剧烈反应，放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到naoh溶液中，充分反应后只得到溶液乙。向乙溶液通入过量co2气体，又可观察到有白色沉淀生成。则： （1）甲溶液中肯定含有下列物质中的 （填“a”、“b”、或“c”）。 a.na2so4 b.mgso4 c.al2(so4)3 （2）乙溶液中通入过量co2气体反应后生成的产物为 .34.（6分）如图是以石墨为电极电解cucl2溶液的装置示意图。 （1）电解过程中，a电极为 极，该电极上发生的电极反应式应为 。 （2）电解一段时间后，b电极上可观察到的现象是 . （3）电解过程中能量转化的主要形式是 .四、实验题（共1小题，共8分）35.（8分） （1）某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图： 甲加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离 该同学所采用的萃取剂可能是 （填“a”、“b”、或“c”）。 a.酒精 b.苯 c.四氯化碳 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是 （填“甲”、“乙”、或“丙”）。 （2）实验室制取、净化并收集氯气涉及到以下几个主要阶段： 现有以下2种试剂：a.饱和食盐水 b.naoh溶液 请在以上试剂中选择填空（填“a” 或“b”）； x溶液应选用 。 尾气处理过程中，多余的氯气可用 吸收。五、计算题（共1小题，共4分） 36.（4分）取某镀锌铁皮5.69 g，将其投入足量稀硫酸中，镀锌铁皮完全溶解，产生氢气2.24 l（标准状况）。试计算： （1）产生氢气的物质的量是 mol。 （2）镀锌铁皮中锌的质量是 g。化学试题参考答案12345678910ccdbbababd11121314151617181920cccddbadab212223242526272829