高一化学上学期期中试题_4

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。河北省正定县第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32一、选择题，（共50分，每题只有一个正确答案。）1.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的（ ）2.下列实验操作正确的是（ ）A.把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中,发现取量过多,为了不浪费,又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称D.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干3下列电离方程式书写正确的是（ ）ABCD4下列叙述正确的是 （ ） A1 mol的CH4质量为16g/mol B3.011023个CO2分子的质量约为22g CH2O的摩尔质量为18g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是（ ）A氧化物、化合物 B溶液、分散系C含氧酸、酸 D化合物、电解质6用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ）图1 图2 图3 图4A用图1所示方法称量固体氯化钠B用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C用图3所示装置和方法进行石油分馏 D用图4装置配制150 mL稀盐酸7将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（ ）A金属钠融化为小球 B火焰为黄色C燃烧后得到一白色固体 D燃烧后得到一淡黄色固体8.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,下列有关比较的叙述中,正确的是（ ）密度比为1611密度比为1116体积比为1611体积比为1116A.B.C.D.9. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法不正确的是（ ）A.常温常压下,11.2 L一氧化碳分子数是0.5NAB.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.常温常压下,2.86 g Na2CO310 H2O含有的Na+数为0.02NAD.物质的量浓度为0.5 molL-1的MgCl2的1L溶液中,含有Cl-个数为NA10在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ） A强碱性溶液中：K、Mg2、Cl、SO42B滴加石蕊试液显红色的溶液：K、Al3、Cl、NO3C含有0.1molL1Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD无色透明的酸性溶液中：MnO4、K+、SO42、Na+11下列反应的离子方程式正确的是（ ） A石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ CO2+ H2O B硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H = Mg2 + H2O D常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag12下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.2molL1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42总物质的量为0.6molB50mL 2molL1的NaCl溶液和100 mL L 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1molL1D10g 98%的硫酸（密度为1.84gcm3）与10mL 18.4molL1的硫酸的浓度是相同的13为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（ ）过滤 加过量NaOH溶液加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液加过量 BaCl2溶液ABC D14下列实验操作完全正确的是（ ）编号实 验操 作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，立刻转移到容量瓶中。B除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥C量取盐酸溶液用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLD取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出15一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A53 B54 C11 D3516在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）ACu2+、H+、ClBCO32、OH、ClCK+、H+、ClDK+、OH、CO3217下列离子方程式，正确的是（）A氢氧化铁与盐酸反应：H+OH=H2OB少量CO2通入澄清石灰水使其变浑浊：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2OC铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2DCaCO3溶于稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2O18下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）ACl-Cl2 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DKMnO4MnO219.同种物质中同一价态的元素部分被氧化,部分被还原的氧化还原反应是（ ）A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO3+3H2OB.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2C.2KNO32KNO2+O2D.NH4NO3N2O+2H2O20、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区域3的是（ ）A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O21.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（ ）A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO222.下列对氧化还原反应的分析中不合理的是（ ）A.Mg变为MgO时化合价升高,故Mg在该反应中作还原剂B.在反应2H2S+SO2=3S+2H2O中,氧化产物和还原产物都是SC.凡是氧化还原反应都有利于生产、生活D.在反应2H2O2H2+O2中,H2O既是还原剂又是氧化剂23A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 ， 若X-能与C2发生反应2X-+C2=2C-+X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2与B-能发生反应 DX2与B-不能发生反应、24足量的铝分别与同物质的量浓度同体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件下）（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22524mL浓度为的溶液恰好与20mL浓度为的溶液完全反应，已知被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为（ ）A价 B价C价D价二、填空题。26（22分）（1）按要求写出下列反应的方程式人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用胃舒平【氢氧化铝】给病人治疗。该反应的离子方程式为_。实验室用NaOH溶液除去镁中的杂质铝，反应的离子方程式_。常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是_。表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是_。写出铁和水蒸气反应的化学方程式_（2）写出金属钠与水反应的离子方程式_（3）写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式 （4）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ；可能存在的离子有 。写出C中发生反应的离子方程式 。27(13分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)_。(2)上述反应中氧化剂是_,氧化产物是_。(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是_。28（9分）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1 L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g mol-1）蔗糖5000342硫酸钾087174阿司匹林035180高锰酸钾0158158硝酸银004170下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是 。A、蔗糖 B、硫酸钾 C、高锰酸钾 D、硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为_mol.L-1。配制上述1 L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是 。A将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解 B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶