高考化学深化复习+命题热点提分专题05元素周期律周期表

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺专题05 元素周期律、周期表1元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是()AA族元素氢化物沸点：SiH4CH4，所以A族元素氢化物沸点：PH3NH3B第二周期元素氢化物稳定性：HFH2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HClH2SCA族元素的非金属性：FCl，所以A族元素氢化物的酸性：HFHClD镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁【答案】B2 W、X、Y、Z是短周期中的常见元素，其部分性质如下表，下列说法不正确的是()W单质是淡黄色固体X第三周期原子半径最小的金属Y单质不能将比它不活泼的金属从盐溶液中置换出来Z原子最外层电子数是电子总数的A.Y、X、W的原子半径依次减小，X、Y、W单核离子的半径依次增大BW、X、Y的最高价氧化物的水化物之间可以两两反应CY的氧化物与Z的最高价氧化物反应一定是氧化还原反应DW、Z、X、Y的最高正价依次降低【解析】根据题意可以推出W为S，X为Al，Y为Na，Z为C。A项，依据同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小，得Y、X、W的原子半径依次减小，依据核外电子排布相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，得X、Y、W单核离子的半径依次增大，正确；B项，W、X、Y的最高价氧化物的水化物分别为H2SO4、Al(OH)3、NaOH，它们之间可以两两反应，正确；C项，Y的氧化物是Na2O或Na2O2，Z的最高价氧化物是CO2，它们之间的反应不一定是氧化还原反应，错误；D项，W、Z、X、Y的最高正价分别为：6、4、3、1，依次降低，正确。【答案】C3主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20，下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同D两种离子结合形成的化合物中可能含有共价键【答案】B4下列叙述中，正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键B离子化合物中一定有金属元素C由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物D由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物【解析】离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐，B错；C项，由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如NHOH=NH3H2O，错误；D项，由两种共价化合物结合生成的化合物不一定是共价化合物，如NH3HCl=NH4Cl，错误。【答案】A5A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲E2=丙B2，甲丙=丁，下列说法中正确的是()A离子半径：DCBBA与B两种元素共同形成的10电子粒子有3种CD元素在周期表中的位置是第二周期第A族D丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，且A、B、C的原子序数小于D，所以D是铝元素。且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质，且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，所以A是氢元素。已知：甲E2=丙B2，说明E的单质是双原子分子且是原子序数大于D的短周期元素，所以E是氯元素；甲丙=丁说明两种物质一个是碱性物质一个是酸性或中性物质，因为B和C相邻，能形成10电子化合物，所以B是氮元素，C是氧元素，则甲是氨气，乙是水，丙是氯化氢，丁是氯化铵。A项，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径大小顺序为：BCD，错误；B项，A与B两种元素共同形成的10电子粒子有NH3、NH、NH3种，正确；C项，D元素在周期表中的位置是第三周期第A族，错误；D项，丁(NH4Cl)物质由非金属元素组成，含有离子键和共价键，错误。【答案】B6四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是()XYZWA.元素W位于第三周期第A族B元素Y的氢化物水溶液呈酸性C元素X、Z的各种氯化物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D元素X与氢元素形成的原子个数比为11的化合物有多种【答案】D7下图为元素周期表中部分短周期元素，其中Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是()RXYZA.Y的氢化物比Z的氢化物稳定B原子半径大小顺序是XYRCY、R形成的化合物YR3能使酸性KMnO4溶液褪色D四种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Y【解析】Y为第三周期元素，最外层电子数为6，Y为硫元素，则X为磷元素，R为氧元素，Z为氯元素。A项，Z的非金属性强，气态氢化物更稳定，错误；B项，同一周期元素，原子半径随原子序数递增而减小，正确；C项，SO3中硫显6价，不具有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；D项，最高价含氧酸中HClO4酸性最强，错误。【答案】B8下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是()AN、Z两种元素的离子半径相比，前者较大BM、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强CX与M两种元素形成的化合物能与碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解熔融态的Y和N形成的化合物的方法制取Y的单质【答案】C9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132有关X、Y、Z和M的下列说法正确的是()AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃【解析】依据所给数据，结合元素周期律判断出：X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，NaOH、Al(OH)3、HNO3两两之间可相互反应；B项，Na与O可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；C项，Na、Mg、Al分别与水反应，Na最剧烈；D项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。【答案】A10已知A、B、C 均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是()A离子半径：A2CB2BC元素的最高正价一定为7价C对应气态氢化物的稳定性：ACD还原性：A2C【答案】A11甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如图所示(原子序数：乙丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()甲A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第二周期，A族C4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲D元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸【解析】根据丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，且原子序数乙丙，则丁、乙、丙在周期表中的位置为，再根据4种元素原子的最外层电子数之和为24，则甲为O，丁为S，丙为N，乙为F。A项，氧的非金属性比氟的非金属性弱，故其气态氢化物H2O没有HF稳定，错误；B项，F在周期表中的第二周期，A族，错误；C项，4种元素的简单阴离子半径，S2N3O2F，错误；D项，HNO3和H2SO4均为强酸，正确。【答案】D12不具有放射性的同位素称为稳定同位素，如2H、13C、15N、18O、34S等，在陆地生态系统研究中常被用作环境分析指示物。下列说法中正确的是()A18O原子核内的质子数为16B12C32S2比12C34S2更易挥发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H的氧化性比1H的氧化性强【解析】18O原子核内的质子数为8，A项错误；12C34S2的相对分子质量较大，熔、沸点较高，B项正确；13C和15N原子核内的质子数相差1，C项错误；根据同位素的化学性质相似，可知2H的氧化性与1H的氧化性相同，D项错误。【答案】B13下列说法中正确的是()A在BF3、NCl3分子中，所有原子都满足8电子稳定结构BP4和CH4空间结构相同，其具有的化学键类型也完全相同CCl的结构示意图可表示为DCOS的电子式可表示为【答案】D14下列有关LiFePO4的说法中正确的是()ALiFePO4是共价化合物BLiFePO4中所有元素都属于短周期元素CLiFePO4中的四种元素中有三种元素属于主族元素DLi和O2反应可生成既含有离子键又含有非极性键的Li2O2【解析】LiFePO4是离子化合物，A项错误。LiFePO4中Li、P、O属于短周期元素，Fe位于第四周期，不属于短周期元素，B项错误。LiFePO4中Li、P、O属于主族元素，Fe位于第族，属于副族元素，C项正确。Li与O2反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，D项错误。【答案】C15已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是()A热稳定性：HFHClH2SB原子半径：BrSeClC还原性：S2Se2ClD酸性：HBrO4HClO4H2SO4【解析】比较元素性质应该把元素放在元素周期表中的大致位置为，Se的原子半径最大，还原性：Se2S2，酸性：HClO4HBrO4，B、C、D选项错误。【答案】A16下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构C第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【答案】C17.如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是()A元素位于第二周期A族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：【解析】本题考查元素周期表和元素周期律知识，属于中等难度题。从所给元素周期表可知为N，为O，为F，为S，为Cl。元素在第二周期A族，A错误；根据元素周期律知识，气态氢化物的稳定性为H2OH2S，B错误；最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4H2SO4，C正确；F没有正化合价，D错误。【答案】C18.甲、乙、丙、丁4种短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示。乙的原子序数大于丙，丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等。4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是()A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第二周期A族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为丁乙丙甲【解析】由题给信息可知四种元素的位置关系为。设甲原子最外层电子数为x，则有4x24，则x6，即甲为O，乙为F，丙为N，丁为S。故B项不正确；因稳定性：HFH2O，A不正确；HNO3、H2SO4均为强酸，C项正确；离子半径：S2N3O2F，D不正确。【答案】C19如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是()AX、Y、Z、N四种元素的离子半径：YZNXBM、N两种元素形成的化合物，其原子最外层都达到8电子稳定结构CX与M两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应D工业上常用电解Z和N形成的熔融态化合物制取Z的单质【答案】B20a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】D21.由中科院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置(俗称“人造太阳”)正在接受技术升级。它是目前世界上唯一能达到持续400秒、中心温度大于2 000万摄氏度实验环境的全超导托卡马克核聚变实验装置。人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的，氚可在反应堆中通过锂再生。下列说法不正确的是_。a氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同b20 g D2O含有的中子数为6.021024个c在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂.部分元素在周期表中的位置如下：请回答下列问题：(1)元素C在周期表中的位置为_。(2)B元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比KOH的碱性_(填“强”或“弱”)。(3)写出工业上制备D的化学方程式：_，请指出D单质的另一种主要用途_。(4)用化学方程式证明E、F元素非金属性强弱：_。(5)用电子式表示F的氢化物的形成过程：_。【解析】.选项a，氕、氘、氚是氢元素的三种不同核素，它们在周期表中的位置相同。选项b，D2O为H2O，其摩尔质量为20 gmol1，含有的中子数为10，故20 g(1 mol)D2O含有的中子数为6.021024个。选项c，Na的金属性比Li强，在隔绝空气和高温下能发生反应：LiClNaLiNaCl。.根据元素周期表的结构，可得A为Li，B为Ca，C为Fe，D为Si，E为O，F为S。(1)C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期族。(2)Ca的最高价氧化物对应的水化物为Ca(OH)2，K、Ca同周期，根据元素周期律可知Ca(OH)2的碱性弱于KOH。(3)工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：SiO22CSi2CO。晶体硅可用于制造半导体材料。(4)可用H2S与O2反应生成淡黄色S来证明O的非金属性强于S。(5)S原子最外层有6个电子，1个S原子与2个H原子形成2个共价键，其形成过程可表示为。【答案】.a.(1)第四周期族(2)弱(3)SiO22CSi2CO制造半导体材料(4)2H2SO2=2S2H2O(其他合理答案也可)(5) 22A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。试回答下列问题：(1)A元素的同位素有_(写原子符号)。(2)实验室中制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_。(3)C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)；请用化学事实说明C与E这两种元素非金属性的强弱：_(举一例)。(4)向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式_。【答案】(1)1H、2H、3H或H、D、T(2