高一化学下学期第一次月考试题承智班

我们在这里，召开私营企业家联谊会，借此机会，我代表成都市渝中工商局、渝中区私营企业协会，祝各位领导新年快乐、工作愉快、身体健康，祝各位企业家事业兴旺河北定州2016-2017学年第一学期高一承智班第一次月考化学试卷一、选择题1W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和 为22，W与Y同主族，W2-具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是A. 简单离子半径：YXW B. 单质的氧化性:WYZC. 化合物YW2具有强氧化性 D. 化合物W中只含共价键2根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （ ）A. 氢化物的稳定性为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性LM D. L2+ 与R2- 的核外电子数相等3短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是A. 原子半径：YZB. 单质熔点：WXC. X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应D. X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性4W、X、Y、Z是四种短周期元素，其原子序数依次增大。已知甲是由其中三种元素组成的化合物，25时0.1 mo1L-1甲溶液的pH为13。X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列说法中，正确的是A. 原子半径大小的比较：r（X）r（Y）r（Z）B. 元素Y、Z的简单离子的电子层结构不同C. 元素X的简单气态氢化物的热稳定性比元素Y的强D. 只含W、X、Y三种元素的化合物中，有离子化合物，也有共价化合物5下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是A. 氢化物的稳定性：N Z，是因为其氢化物分子可形成氢键B. 元素的非金属性：M Y，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC. 熔沸点：YN2MN2，是因为YN2的分子间作用力强D. 简单离子的半径：N X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大6短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。其中X、Z同主族X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，则下列说法错误的是A. Y、z、W一定同周期 B. 简单氢化物稳定性：XZC. X、Y组成的化合物具有两性 D. 离子半径大小：ZWYX7短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是A. X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C. W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应D. 粒子半径的大小顺序：r(W)r(X)r(Z+)r(Y3-)8下列选项正确的是酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：Ba(OH）2Mg(OH）2Be(OH）2非金属性：FCO 氧化性：LiNaK气态氢化物沸点：HFHClA. B. C. D. 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质，0.001 molL-1s溶液的pH为3, t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 元素Y分别与W、X、Z形成的化合物中一定含有离子键B. 离子半径：XYRC. Y、R分别与X形成的化合物的热稳定性：YRD. 原子半径：r(Z)WXD. X、Y、Z可以组成一种离子化合物，其中X、Y、Z元素原子个数比为4:2:316X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外层电子数之和A. X和Y只能形成一种化合物B. 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C. 简单气态氢化物的热稳定性：WYD. WY2、ZY中化学键类型相同17A. A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键B. A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性C. 原子半径由大到小的顺序是FECDD. 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C18X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液19X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12的比例恰好反应生成Q或M，X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是A. 简单离子半径:ZYXW B. 气态简单氢化物的稳定性：YXC. Q和M中的阴、阳离子个数比均为12，但化学键种类有差异 D. Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物20短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 时，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)c(OH-) =1.0l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的12。下列说法正确的是A. 简单离子半径：YZWB. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：WWB. Y的氧化物不止一种C. 简单气态氢化物的热稳定性ZXD. 原子半径r(X)r(Y)r(Z)Al，故A错。B，单质熔点SN2,故B错。C，S的氧化物二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，Al的氧化物氧化铝是两性氧化物，它们都能与Na的氧化物的水化物氢氧化钠反应，所以C正确。D，X、W的最简单氢化物分别为硫化氢和氨气，它们的的水溶液分别显酸性和碱性，所以D不正确。4D【解析】试题分析：0.1 mo1L-1甲溶液的pH为13，说明甲是强碱，由短周期元素组成，则甲是NaOH，Z是Na，W是H元素，X、Y、其中一个是O元素，X元素的气态氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则X是N元素，Y是O元素。原子半径大小为：r（Na）r（Nr（O），A错；元素Y、Z的简单离子都是10电子，电子层结构相同，B错；O的非金属性比N强，氢化物化物稳定性较强，C错；只含W、X、Y三种元素的化合物可以是NH4NO3是离子化合物，HNO3是共价化合物，D对。考点：元素种类的推断、元素周期律的运用、化合物的种类。5D【解析】M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2+x，Y为10+x，N为4+x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x=4，可知：M为C、N为O、X为Al、Z为S；AO的非金属性比S强，则氢化物的稳定性是H2O H2S，与水分子间有氢键无关，故A错误；B元素的非金属性C Si，是碳的得电子能力比Si强，故B错误；CSiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2CO2，故C错误；DO2- 与Al3+具有相同的电子层结构且O的核电荷数更大，则离子半径O2- Al3+，故D正确；答案为D。6D【解析】由上述分析可知，X为O，Y为Al，Z为S，W为Cl；AY、Z、W均在第三周期，为同周期元素，故A正确；B非金属性XZ，则简单氢化物稳定性：XZ，故B正确；CX、Y组成的化合物为氧化铝，与酸和强碱均反应生成盐和水，具有两性，故C正确；D电子层越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：ZWXY，故D错误；故选D。点睛：把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素其中X、Z同主族，X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15，设X的最外层电子数为x，Y的最外层电子数为与，则2x+y=15，只有x=4，y=7或x=6、y=3或x=7、y=1符合；若X为C、Z为Si，Y为F，W不符合；若X为O、Z为S，Y为Al，W为Cl，符合；若X为F，Z为Cl，Y、W不符合，以此来解答。7D【解析】Z+与Y3-具有相同的电子层结构，则Z为Na，Y为N，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为C，则W为Si；AC的非金属性比Si强，则CH4热稳定性比SiH4强，故A正确；BNa为活泼金属，与N组成的化合物均是离子化合物，故B正确；CSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，故C正确；DNa+和N3-的离子结构相同，核电荷数大离子半径小，则粒子半径的大小顺序r(N3-)r(Na+)，故D错误；答案为D。8B【解析】试题分析：都是最高价含氧酸，非金属性越强，其酸性越强，非金属性强弱ClBrI，因此酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；碱性：金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，金属性：BaMgBe，碱性：Ba(OH）2Mg(OH）2Be(OH）2 ，故正确；同周期从左向右，非金属性增强(稀有气体除外），FOC，故不正确；依据单强离弱，金属性强弱：KNaLi，氧化性：LiNaK，故错误；HF分子之间形成分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点高，而HCl分子间有范德华力，故说法正确，综上所述B选项正确。考点：考查元素周期律、元素性质。9A【解析】0.001 molL-1s溶液的pH为3，s应该为一元强酸，为HCl，则p、q为H2和Cl2，即W为H、Z为Cl；则电解的应该是NaCl的水溶液，可知X为O，Y为Na；A元素Na是活泼金属，与非金属形成的化合物中一定含有离子键，故A正确；BNa+和O2-的核外结构相同，核电荷数大离子半径小，即Na+O2-，故B错误；C由元素H、O组成的化合物H2O2中含极性键和非极性键，故C错误；Ds是HCl为强酸，r为NaOH是强碱，故D错误；答案为A。10D【解析】a的原子M电子层有l个电子，则a为Na；b是地壳中含量最多的金属元素，则b为Al；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S；c与d同周期，d的原子半径小于c，则c为Cl；ANa、S、Cl均存在两种以上的氧化物，如Na有Na2O、Na2O2，S为SO2和SO3，Cl有Cl2O、ClO2等，故A正确；BAl2O3与最强酸HClO4反应后的溶液中因Al3+的水解，溶液呈酸性，故B正确；C短周期中金属性最强的元素是Na，故C正确；DAlCl3是共价性化合物，熔融时不导电，不可电解，故D错误；答案为D。11A【解析】B为主族元素且原子序数大于A，可知B为第二周期或第三周期元素，若为第三周期元素，内层电子数为10，则E的最外层电子数为30，不合理，所以B为第二周期元素，内层电子数为2，E最外层电子数为6，又E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13可得B原子最外层电子数为13-6-2=5，所以B原子序数为7即N元素，C原子序数大于B，最外层为2个又是短周期元素，所以C为第三周的12号元素即Mg，从而推得E原子序数为16即S元素。根据 AB两元素相邻和A的原子序数小于B，可知A为6号元素即C元素。根据B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D原子最外层电子数为3，D原子序数大于C（12）和小于E（16），可知D为13号元素即Al。根据上述分析得到：A为C、B为N、C为Mg、D为Al、E为S。A、Mg、Al、S原子处于同一周期，原子半径依次减小，Mg2+、Al3+、S2-三种离子中半径最小的是Al3+，A答案正确。B、碳元素形成的氢化物是有机化合物中的一大类化合物烃，当碳原子数小于4时为气态，当碳原子数大于4时烃为液态或固态，B错误。C、Mg、Al是活泼的金属，自然界都是化合态无游离态，S是活泼非金属，自然界中主要是化合态，但在火山口附近有少量游离态存在，C错误。D、N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D错误。正确答案为A点睛：本题根据原子结构核外电子排布的规律推断元素，具有一定的难度。本题的关键是：根据E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，经过讨论分析判断B为第二周期元素，再根据也是C原子最外层电子数的3倍，得到C原子最外层电子数，最后根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13，一层一层抽丝剥茧的推出其他元素。12A【解析】B为主族元素且原子序数大于A，可知B为第二周期或第三周期元素，若为第三周期元素，内层电子数为10，则E的最外层电子数为30，不合理，所以B为第二周期元素，内层电子数为2，E最外层电子数为6，又E原子最外层电子数是C原子最外层电子数的3倍，则C原子最外层电子数为2，根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13可得B原子最外层电子数为13-6-2=5，所以B原子序数为7即N元素，C原子序数大于B，最外层为2个又是短周期元素，所以C为第三周的12号元素即Mg，从而推得E原子序数为16即S元素。根据 AB两元素相邻和A的原子序数小于B，可知A为6号元素即C元素。根据B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和可得D原子最外层电子数为3，D原子序数大于C（12）和小于E（16），可知D为13号元素即Al。根据上述分析得到：A为C、B为N、C为Mg、D为Al、E为S。A、Mg、Al、S原子处于同一周期，原子半径依次减小，Mg2+、Al3+、S2-三种离子中半径最小的是Al3+，A答案正确。B、碳元素形成的氢化物是有机化合物中的一大类化合物烃，当碳原子数小于4时为气态，当碳原子数大于4时烃为液态或固态，B错误。C、Mg、Al是活泼的金属，自然界都是化合态无游离态，S是活泼非金属，自然界中主要是化合态，但在火山口附近有少量游离态存在，C错误。D、N的氧化物的水化物有HNO3、HNO2，HNO3为强酸，HNO2为弱酸，D错误。正确答案为A点睛：本题根据原子结构核外电子排布的规律推断元素，具有一定的难度。本题的关键是：根据E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，经过讨论分析判断B为第二周期元素，再根据也是C原子最外层电子数的3倍，得到C原子最外层电子数，最后根据B、C、E原子的最外层电子数之和为13，一层一层抽丝剥茧的推出其他元素。13C【解析】X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，则Y为O元素，R为S元素；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等为24，则Z为Na元素，W为Al元素；AH与O能形成H2O和H2O2两种化合物，故A错误；BAl、S的最高价氧化物的水化物酸性是H2SO4HAlO2，故B错误；CO的非金属性比S强，则H2O的稳定比H2S强，故C正确；DNa与S同周期，Na的原子半径大于S，O与S同主族，S的原子半径大于O，则Na的原子半径大于O，故D错误；答案为C。点睛：能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；（2）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。14D【解析】试题分析：22g T2O的物质的量是1mol，含有电子数为10 NA，正确；0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，分子中含有10个共价单键，则其中含有的键总数目为0.1NA，正确；1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为1NA，错误；28 g 硅的物质的量是1mol，晶体中1个硅原子形成2个共价键，则含有2 NA个SiSi键，正确；11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定是0.5NA，因为不能计算氯气的物质的量，错误；200 mL，1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解，则Al3+和SO42-离子数的总和小于NA，错误；在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，铁过量，转移的电子数为0.2NA，错误；O2和O3的混合物共6.4g，其中所含氧原子的物质的量是6.4g16g/mol0.4mol，原子数一定为0.4 NA，正确，答案选D。考点：考查阿伏加德罗常数计算15B【解析】由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Mg；AY和Z以质量比7：16组成的共价化合物为NO2、N2O4，故A正确；B非金属性ON，X和Y、X和Z组成的常见化合物，稳定性前者小于后者，故B错误；C具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，电子层越多，离子半径越大，则X、Z、W简单离子的半径由大到小的顺序为：ZWX，故C正确；DX、Y、Z可以组成一种离子化合物为NH4NO3，X、Y、Z元素原子个数比为4：2：3，故D正确；故选B。点睛：把握原子结构、元素化合物知识推断元素为解答的关键，X、Y、Z、W都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，X为H元素；而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z为O元素；Y和Z可以形成两种以上气态化合物，Y为N元素，W的族序数比X的族序数大1，W应为第三周期A族元素，以此来解答。16B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg；AH和O可以形成H2O、H2O2，故A错误；B电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-O2-Mg2+，故B正确；C非金属性W(S)Y(O)，故氢化物稳定性W(S)Y(O)，故C错误；DSO2含有共价键，MgO含有离子键，故D错误，故选B。点睛：推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是最外层只有一个电子的非金属元素，则X为H元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为O元素；W的原子序数是Y的2倍，则W为S元素；Z最外层电子数之和为15-1-6-6=2，Z的原子序数大于氧、小于S，则Z为Mg，据此解答。17D【解析】试题分析：A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，只能处于IA族，而A、E原子序数相差大于2，故A为H元素、E为Na；B与F同主族，则B处于第二周期、F处于第三周期，单质F是一种重要的半导体材料，则B为碳元素、F为Si；D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，D原子核电荷数为8，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素，A由H、O俩种元素组成的H2O、H2O2，既有极性共价键，又有非极性共价键，A错；BA、C、D三种元素形成的化合物NH4NO3属于离子化合物，B错误；C同周期自左而右原子半径增大，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSiNO，故C错；DC最高价氧化物对应水化物为硝酸，正确。考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。18C【解析】Z所在的族序数等于周期数，短周期中Z可能是H、Be、Al中的一种，但是由于Z是原子序数较大的第三种，所以Z一定不是H元素。如果Z是Be，则X、Y分别为H、Li，二者最外层电子数之和为2，不符合题目要求，所以Z只能是Al。“X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12”，分别用x、y、z、w代表它们的电子总数，则(x+z)/(y+w)=7/12，即(x+13)/(y+w)=7/12，讨论如下：x+13=14时，y+w=24，则x=1，X为H元素，同主族的Y与W只能是8号元素O与16号元素S；x+13=21时，则y+w=36，可得x=8，为O元素，而y与w必有一种元素原子核外电子18，不符合“短周期元素”的要求。由此也可以判断x+1321的情况也不存在，所以四种元素依次为H、O、Al、S。A、选项中表达的原子半径r(H)r(O)r(Al)r(S)，由于Al与S电子层数相同，所以原子序数较大的S元素原子半径较小，即r(S)r(Al)，所以A错误。B、O的非金属性比S强，所以H2O的热稳定性比H2S强，即Y的简单气态氢化物更稳定，B错误。C、X、Y组成的物质可能是H2O或H2O2，Y、W组成的物质可能是SO2或SO3，其中H2O2+SO2=H2SO4是一个氧化还原反应，C正确。D、X、Y、W三种元素组成的化合物可能是H2SO3或H2SO4 ，Al单质常温下遇浓硫酸发生钝化，因此Al常温下不能溶于浓硫酸，所以D错误。正确答案C。点睛：在个元素推断出结果之后，选项判断时将选项内容转变成元素化合物知识加以判断会更加直观。如本题中A选项转换成原子半径r(H)r(O)r(Al)r(S)进行正误判断。19B【解析】Z是活泼金属元素，Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比14或12的比例恰好反应生成Q或M，可知Z是Na，Y是O，生成的Q为Na2O，M为Na2O2，X、W能形成强含氧酸，可知X为N，W可能为S或氯；A简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数大，离子半径小，则简单离子半径ZYXW，故A正确；B氧的非金属性比N强，气态简单氢化物的稳定性H2ONH3，故B错误；CNa2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为12，但化学键种类有差异，Na2O2有非极性键，而Na2O只有离子键，故C正确；DNa与Cl能形成NaCl，与S形成Na2S，二者均为离子化合物，故D正确，答案为B。20C【解析】0.05 molL-1甲溶液中 =1.0l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸， 可知X为H、Y为O，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的12，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A简单离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，则Na+O2-，故A错误；BNa分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na与O形成的Na2O2中除离子键，还有非极性共价键，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HClH2S，故C错误；D同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则X、Y、Z、W的原子半径是r(X)r(W)r(Z)r(Y)，故D错误；答案为B。22D【解析】A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服分子间的作用力，A错误；B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，但硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，B错误；C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，N2、CO2都是由分子构成，二氧化硅是由原子构成，C错误；D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，氢气、氯气和氯化氢中均含有共价键，因此一定有共价键的断裂和形成，D正确，答案选D。23B【解析】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：；AX、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故A错误；BW在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故B正确；CW与Y处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则WY，故C错误；DY与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则ZY，故D错误；故选B。24A【解析】A元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性ClS，硫酸是强酸，则高氯酸更是强酸，故A正确；B铁离子和碘离子能发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘，所以不存在FeI3，铁元素的化合价有+2和+3，碘元素的化合价是-1价，碘单质只能将铁氧化到+2价，Fe3I8也可表示为3FeI2I2，故B错误；C氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，但含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨分子之间形成氢键、膦分子之间不能形成氢键，所以NH3的沸点高于PH3，甲烷和硅烷中都不存在氢键，所以CH4沸点低于SiH4，故C错误；D碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应，但二氧化硫具有还原性，能被硝酸钡溶液氧化生成硫酸，硫酸根离子和钡离