高二化学12月月考试题3

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。湖北省宜城市第二中学2016-2017学年高二年级上学期12月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第I卷（选择题共50分）一、单选题（本大题20小题，每小题2.5分，共50分）1分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是ACl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均属于酸性氧化物BK2O、K2O2、KO2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C根据能否发生丁达尔效应，可以区分胶体和溶液D根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2下列推断正确的是ASO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在BNa2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同CSiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色3茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A常温常压下，44g丙烷含有共价键的数目为9NAB标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移电子的数目为0.3NAC电解58.5g熔融的NaCl，能产生11.2L氯气、23.0g金属钠D1 L 1 mol.L-1的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-离子数目之和小于NA5某工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ）AAg+、K+、NO3、HCO3 B Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3CK+、NH4+、NO3、SO42 DK+、Mg2+、SO42、Cl6实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是（ ）A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离CCl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴7如果用0.3mol/L的Na2SO3溶液16ml,刚好将3.2103mol的强氧化剂RO(OH)2+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后R的最终价态是( )A 0 B+1 C+2 D+38有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示。可是在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入。为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是NaNO3溶液；酒精；CCl4；苯；Na2CO3溶液；KCl溶液。A B C D9将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3反应后变为无色的Bi3。据此判断下列说法正确的是A滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B已知Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NAD此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 NaBiO3 Cl210下列离子方程式正确的是 ( )A向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClB0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OC铅蓄电池充电时阳极反应：PbSO4+2e=Pb+SO42DNa2O2加入H218O中：2Na2O22H218O4Na4OH18O211你认为下列说法无科学性错误的是（ ） 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂” 碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂 有机物可用无机物合成 氯元素有毒，禁止入口A B C D12下列各组物质互相作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANaHCO3溶液和NaOH溶液 BNaOH溶液和CO2 CNa和O2 DNa2CO3溶液和盐酸13同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V214下列说法中不正确的是( )A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B在含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存C在含有HCO3、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小DNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O15向200 mL 0.1 molL1的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A1.44 g B 4.36 g C2.82 g D1.6 g16下列有关说法正确的是（ ）AH2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥B二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+、无K+D向Na2O2与水完全反应后的溶液加入MnO2，产生氧气，是由于该溶液中含有H2O217N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO23CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是A上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成224L N2OBN2O有氧化性，且为HNO2的酸酐C等质量的N2O和CO2含有相等的电子数DN2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒18下列说法正确的是A图所示裝置用于Na2O2与水反应制备O2或CaCO3与盐酸制备CO2B图装置之间加上一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶即可用来验证非金属性：ClCSiC图可用于收集气体CO2与H2同时也可以用来除去CO2中混有的少量HCl气体D图表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化19由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为A. 1-1.75a% B. 1.75a% C.1.25a% D.无法计算20将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L的 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g，则下列有关叙述中正确的是A开始加人合金的质量可能为164 gB产物NO的体积为2.24 LC参加反应的硝酸的物质的量为01 molD生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL21二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比, ClO2不但具有更显著的杀菌能力, 而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2 的制备方法中, 有下列两种常用制备方法:方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2O方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒, 其主要原因是 。（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法, 其反应的微观过程如图甲所示:该反应的化学方程式为 。（3）消毒时, ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN 等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN,现用ClO2将CN氧化,生成两种无毒气体,其离子反应方程式为 。（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中, 要求ClO2 的浓度在0. 10. 8mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2 的浓度,步骤如下:. 取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性, 然后加入一定量的碘化钾, 并加入淀粉溶液, 溶液变蓝。. 加入一定量的Na2S2O3 溶液。(已知: 2S2O32- +I2 =S4O62- +2I - ). 重复上述操作23次。操作时, 不同pH环境中粒子种类如上图所示:请回答:操作中反应的离子方程式是 ;确定操作恰好完全反应的现象是 ;若水样的体积为1. 0 L, 在操作时消耗了1. 010 -3 mol/L的Na 2 S 2 O 3 溶液10 mL, 则水样中ClO2 的浓度是 mg/L。22下列是铝的两种重要化合物的生产制备：IKAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为了少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。aHCl溶液 bH2SO4溶液 c氨水 dNaOH溶液（2）沉淀B的化学式为_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_。II以铝土矿（主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等）为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：（1）Al2O3可用于电解制Al，其反应的化学方程式是_。（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3溶于NaOH的离子方程式是_。（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X。 X 可为过量的CO2，则滤液II中主要的溶质是_，为了使滤液II循环利用，应补充的物质是_（选填字母）；aCaO bHCl cNa2CO3 X 也可为少量Al(OH)3晶种（晶种可加速沉淀的生成），其优点是_。23研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式： 。（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 。（3）二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下： 质子的流动方向为 （“从A到B”或“从B到A”）。 负极的电极反应式为 。（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。SO2烟气脱除的一种工业流程如下： 用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3-，反应的离子方程式是 。 若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是 。24（1）现有Na2CO3和NaHCO3两种白色固体物质：.欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是 （填字母序号）。a稀H2SO4 bNaOH溶液 cCa(OH)2溶液如乙图所示，试管中装入的固体应该是 （填化学式）。通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱”）。.欲鉴别两种固体物质可选用的试剂是 。.等物质的量浓度的两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应，反应速率快的是 （填化学式）。（2）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：制取氨气的化学方程式为： ；三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是_（用化学方程式表示）答案选择：1_5 CBBDB 6_10 BCDC B 11_15BAB AD 16_20DCC AD 21_25 21（1）1：1 方法二制备的ClO2中不含Cl2 （2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2（3）2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-（4）2ClO2+2I-=2ClO2-+I2锥形瓶溶液由蓝色变为无色，且半分钟不复原 0.67522I（1）d（2）Al(OH)3；Al3+水解，使溶液中H+浓度增大II（1）（2）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（3）NaHCO3；a；滤液II可直接循环使用。23（1）SO2+H2OH2SO3；H2SO3H+HSO3-（2）H2S(g)+2O2(g)=SO42-(aq)+2H+(aq)H=806