高考化学二轮复习 专题训练14 氮及其化合物（加试）

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。氮及其化合物（加试）一、选择题1（2015课标全国，7）我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A氨水 B. 硝酸 C醋 D卤水解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。答案B2（2016湖州市高二期末）下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是（）A二氧化氮 B钠C硫酸镁 D二氧化硅解析钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。答案B3（2015浙江鄞州鄞江中学月考）下列有关硝酸的认识中正确的是（）A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B铜和稀硝酸反应属于置换反应C在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性D可用铝或铁制容器盛装稀硝酸解析无论是浓硝酸还是稀硝酸，均具有强氧化性，这是由其中的5价N元素所表现的。铜与稀硝酸反应的化学方程式为3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O，显然不是置换反应。在硝酸参与的反应中，如果硝酸中的N元素并没有完全被还原，在反应产物中还有NO保留下来，则体现了酸性。在常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铁、铝等金属钝化，在金属表面形成一层致密的氧化膜，但铁、铝在常温下能与稀硝酸反应生成硝酸盐而不是致密的氧化膜，所以不能用铝或铁制容器盛装稀硝酸。答案A4（2016浙江省嘉兴一中高二上期末）氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是（）A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”放置时间较久后，都会因为相同的原理而变质解析A项，氨水中的微粒有NH3H2O、H2O、NH3三种分子和NH、OH、H三种离子，氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和Cl、ClO、H、OH四种离子，所以微粒的种类、数目均不相同；C项，氨水没有漂白性，不能漂白有机色素；D项，“两水”的变质原因不相同，氨水因挥发而变质，而氯水主要因HClO分解而变质。答案B5下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ACO2通入到CaCl2溶液中BNH3通入AlCl3溶液中C用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中解析A盐酸的酸性强于碳酸，依据强酸制备弱酸的原理，CO2通入到CaCl2溶液中，不会发生反应，所以没有现象，故A选；B.NH3通入AlCl3溶液中，反应生成氢氧化铝和氯化铵，产生白色沉淀，故B不选；C.脱脂棉着火点较低，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应，现象：脱脂棉燃烧，故C不选；D.稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中，先发生胶体聚沉，再发生酸碱中和，现象为：先产生红褐色沉淀，然后沉淀消失，故D不选。答案A6（2016金华市武义一中高二上期末）铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与5.6 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。则消耗铜的质量为（）A16 g B32 gC64 g D无法计算解析该题氮元素变化为硝酸氮的氧化物硝酸，所以题目中的反应可以看成是铜与氧气的反应，其中硝酸为“催化剂”，所以铜的物质的量为20.5 mol，即32 g。答案B7（2016湖州市高二期末）下列过程属于人工固氮的是（）A人工分离液态空气制氮气B闪电时，N2转化为NOC高温、高压、催化剂条件下合成氨D豆科作物根瘤菌将N2转化为硝酸盐等含氮化合物解析氮的固定是化学变化，A错；闪电合成NO和根瘤菌合成硝酸盐等含氮化合物都是自然条件下的固氮，B、D错；氮气和氢气在高温、高压和催化剂条件下合成氨，属于人工固氮，C正确。答案C8（2016温州市高二上期末）下列四种试剂均需密封保存，密封保存的原因，其中一种与其它三种不同， 这种试剂是（）A浓盐酸 B浓硫酸C浓氨水 D苯解析浓盐酸、浓氨水、苯易挥发，浓硫酸能吸水。答案B9（2016浙江省余杭区高二上期末）（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4=N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为（）ABaSO4 BBaSO3CBaS DBaSO4和BaSO3解析反应后的混合气体为N2、NH3、SO2、SO3，通入BaCl2溶液后，因NH3可以将溶液改变成碱性环境，故产生的沉淀为BaSO4和BaSO3的混合物。答案D10（2016浙江省温州市3月选考模拟）下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。ABCDEF当X是强碱时，过量B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法不正确的是（）A当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素B当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质解析根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A.当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B.当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C.硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D.当X是强酸时，由A项知B为H2S，C为固态S单质，故D错误。答案D11（2016浙江乐成寄宿学校高二上3月月考）下列现象描述正确的是（）A向KI淀粉溶液中通入少量的二氧化氮，溶液变红色B向亚硫酸氢钡溶液中通入二氧化氮，产生白色沉淀C向氯化亚铁溶液中通入二氧化氮，溶液由浅绿色变红色D向硅酸钠溶液中通入二氧化氮，溶液先变浑浊，后变澄清解析二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮。向KI淀粉溶液中通入二氧化氮，溶液变蓝色，A错误；向亚硫酸氢钡溶液中通入二氧化氮，会生成硫酸钡沉淀，B正确；向氯化亚铁溶液中通入二氧化氮，生成铁盐，溶液变棕黄色，C错误；硅酸不溶于硝酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化氮，溶液只变浑浊，不变澄清，D错误。答案B12（2016浙江省嘉兴一中高二上期末）在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）A中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C对比、中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2：2NOO2=2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比、，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。答案C二、填空题13（2016浙江省横店高中高二上期末）某同学在实验室里发现了一瓶白色固体，加入水中迅速溶解，加入CaCl2溶液中无任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成；加热时有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加热固体粉末，发现有气体和水滴生成，最后不留任何残渣。请回答下列问题：（1）该同学发现的白色固体是（写出化学式）。（2）写出有关现象的化学方程式为_。解析该白色固体加入CaCl2溶液中无任何现象，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中有HCO；加热反应后的溶液，有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明白色固体中有NH。综合分析可知白色固体为碳酸氢铵。答案（1）NH4HCO3（2）NH3HCO3Ca（OH）2NH3CaCO32H2O、NH4HCO3NH3CO2H2O14（2016浙江省武义一中高二上期末）很多化学实验都与气体的压强及密度有关，欲用下列装置进行喷泉实验，在烧瓶内收集氨气应采用法；若要制备干燥氨气，常选用的干燥剂是。传统上的喷泉实验常用图甲进行，现提供图乙的装置，烧瓶中收集满干燥的氨气，请说明引发喷泉的方法：_，若水中滴有酚酞，则会看到烧瓶中的现象是_。 甲乙解析因为氨气极易溶于水，且密度比空气小，因此不能用排水法收集，而只能用向下排空气法收集；喷泉实验的原理是利用压强差使气体进入烧瓶中，不难想到当稀硫酸和锌粒发生反应时，盛水的试剂瓶中压强增大，将水压入烧瓶，使氨气和水直接接触，造成烧瓶内压强减小，从而引发喷泉；由于氨水显碱性，因此当水中含酚酞时，进入烧瓶的液体会变为红色。答案向下排空气碱石灰打开分液漏斗的活塞，使稀硫酸和锌粒反应，产生的氢气进入盛水的试剂瓶，在压力增大的条件下，水进入烧瓶，使氨气和水直接接触，造成烧瓶内压强减小，从而引发喷泉试剂瓶中的水喷入烧瓶，且变为红色15（2016浙江宁波镇海中学月考）下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为_。（2）写出反应、的化学方程式：_，_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出J与F反应的化学方程式：_。（5）在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子为mol。解析A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg 反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B（CO2）、C（H2O）、I（NO2），则F为C（碳）。答案（1）NH4HCO3（2）2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O（3）NHHCO2OHNH3CO2H2O（4）C4HNO3（浓）CO24NO22H2O（5）0.216（20168月浙江温州选考模拟，30）（加试题）研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一。（1）利用NH3还原性可消除NOx的污染，其总反应为：4NH3（g）4NO（g）O2（g）4N2（g）6H2O（g）H。NH3氧化中分别发生下列反应：4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）H14NH3（g）3O2（g）2N2（g）6H2O（g）H2则总反应H（用H1、H2表示）。（2）汽车内燃机工作时产生NO和CO等污染气体，在汽车尾气排气管口加装催化剂可减少污染，该反应：2NO（g）2CO（g）N2（g）2CO2（g）H0。现模拟这个反应，在恒温恒容下，2 L密闭容器中充入NO、CO各0.4 mol进行反应，测得NO物质的量变化如下左图所示，5分钟末达到平衡，该反应的平衡常数K。第6分钟继续加入0.2 mol NO、0.2 mol CO、0.2 mol CO2和0.3 mol N2，请在下图中画出610分钟末NO的物质的量随时间的变化曲线。（3）电化学催化转化将NO转化为N2是一种新颖的脱硝方法。原理如上图所示，固体电解质起到传导O2的作用。则通入NO的电极反应式为_。（4）某金属M单质在浓硫酸中钝化，M的最高价氧化物对应的水化物既能溶于酸又能溶于碱。M单质粉末在一定条件下也能与NOx发生反应，生成无污染物质。写出M单质粉末与NOx反应的化学反应方程式_。常温下电离常数：CH3COOHKa1.8105；H2CO3Ka14.3107Ka25.61011实验编号甲乙丙0.1 molL1M的硫酸盐溶液20 mL20 mL20 mL加入5 mL 0.1 molL1盐溶液CH3COONaNH4ClNaHCO3混合后，甲、乙、丙中M离子浓度关系为。A甲乙丙 B乙甲丙C丙甲乙 D乙丙甲解析（1）4NO（g）6H2O（g）4NH3（g）5O2（g）H18NH3（g）6O2（g）4N2（g）12H2O（g）2H2以上两式相加，由盖斯定律可知H2H2H1（2） 2NO（g）2CO（g）=N2（g）2CO2（g）起始0.2 mol/L 0.2 mol/L0 0转化0.1 mol/L 0.1 mol/L0.05 mol/L 0.1 mol/L平衡0.1 mol/L 0.1 mol/L0.05 mol/L 0.1 mol/LK5第6分钟时各物质的浓度为：c（NO）0.2 mol/Lc（CO）0.2 mol/Lc（N2）0.2 mol/Lc（CO2）0.2 mol/LQc5K，故加入后平衡不移动n（NO）0.4 mol。（3）由图知通入NO极有N2生成，故反应式为：2NO4e=N22O2。（4）由题意可知M为Al，4xAl6NOx=3N22xAl2O3；Al2（SO4）3水解显酸性加入NH4Cl抑制Al3的水解，故甲、乙、丙中，乙中c（Al3）最大；CH3COONa和NaHCO3溶液均显碱酸性，对Al3水解起促进作用，且同浓度时NaHCO3溶液的碱性强于CH3COONa溶液，故Al3浓度甲丙。答案（1）2H2H1（2）5（3）2NO4e=N22O2（4）4xAl6NOx3N22xAl2O3B17（2016宁波3月模拟）常温下，将1.92 g铜加入到100 mL H2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448