高一化学下学期期末考试 试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。内蒙古第一机械制造集团有限公司第一中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题时间：100分钟 分值：100分一、 选择题（每题只有一个正确答案，110题每题2分，1118题每题3分，共44分）1、随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳2、该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是()A液溴B干冰 C蔗糖 D硫酸钡3、下列说法正确的是()A冰融化为水的过程H0，SHYHZ B.反应HZ+Y- = HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的HX、HY、HZ溶液, HZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX6、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32BpH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-Cc(OH)/ c(H)1012的溶液中：NH4、Al3、NO3、CO32 D由水电离的c(H)1.01013 molL1的溶液中：K、NH4、AlO2、HCO37、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I2(g)当反应达到平衡时，c(H2)0.5 mol / L，c(HI)4 mol / L，则NH3的浓度为( )A. 3.5 mol / L B. 4 mol / L C. 4.5 mol / L D. 5 mol / L8、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变上图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ）选项xyAMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率BSO2的浓度平衡常数KCCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比D温度容器内混合气体的密度9、常温下，下列说法正确的是（ ）A将pH=5的HCl 溶液稀释1000倍后pH变为8B将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍后pH变为6C将 pH=2的HCl 溶液加热蒸发，体积变为原来的1/10, pH变为1D将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，pH0，p2p1 B反应：HT1C反应：可能是H0，T2T1 D反应：H0，T1C若将、溶液混合后，pH7，则消耗溶液的体积：D将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：15、将pH1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10C11D1216、常温下，pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy17、1.0molPCl3和0.5molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g）；反应达到平衡时，PCl5为0.2mol；如果此时移走0.5molPCl3和0.25molCl2，在相同的温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量（ ）A. 0.2mol B. 0.1mol C. 小于0.1mol D. 大于0.1mol，小于0.2mol18、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 H=-92.4kJmol-1）下列说法正确的是A. B.a+b92.4 C. D. 二、非选择题（共56分）19、(8分) （1）1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式 。（2）写出NH4HSO3的电离方程式 。（3）氨在国民经济中占重要地位，在合成氨工业中，合成塔中每产生2mol氨，放出92.2kl热量，若起始时向容器中放入2mol N2和6mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q (填“ 、 或=”) 184.4 kJ；已知H-H键键能为436 kJ/mol，N-H键键能为391 kJ/mol，则NN键键能为 20、(8分)在一定温度下，有a.盐酸b硫酸c醋酸 三种稀溶液：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。（填字母，下同）(2)相同体积、相同物质的量浓度的三种酸，分别用相同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。(3)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是 。(4)当三种溶液的c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。21、( 12分)已知X、Y、Z、W、M、N是短周期中的六种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子中电子总数为10。Z单质在通常状况下为无色无味气体。W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。M的焰色反应为黄色，N是地壳中含量最高的金属元素。X的单质和Z的单质在一定条件下可生成化合物E。试回答：（1）六种元素中半径最大的元素为 （填元素符号），该元素在周期表中位于第 周期第 族。（2）Z的单质的电子式为 ，所含化学键类型为 。（3）工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）： 。实验室制取E的化学方程式为 ，收集E时使用的干燥剂为 。（4）N的最高价氧化物的水化物与M的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。22、(14分)根据下表所示化学反应与数据关系，回答下列问题：化学反应平衡常数温度973 K1173 KFe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)K11.472.15 Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数K3的表达式 (3)根据反应可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A. 缩小反应容器的容积 B. 扩大反应容器的容积 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 E. 设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。(6)在973K时反应某一时刻测得各物质的浓度分别为c(CO)=2mol/L c(H2O)=1.5mol/Lc(CO2)=1mol/L c(H2)=3mol/L,则下一时刻反应向 （填“正向”或“逆向”）进行。23、（14分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的KOH溶液时选择甲基橙作指示剂，请填空：（1）使用酸式滴定管之前应 （2）该实验操作可分为如下几步，正确的操作顺序是 A移取20.00mL待测的溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴甲基橙B用标准溶液润洗滴定管2-3次C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液D取标准液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cmE调节液面至0或0刻度以下，记下读数F将锥形瓶置于滴定管的下面，用标准液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（3）下列滴定操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_。 A滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥B读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸D酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（4）用标准的盐酸滴定上述待测的NaOH溶液时，眼睛要 ，并且_为止。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.0