高二化学上学期期末考试试题（b）理

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。安徽省芜湖市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（B）理可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32一、选择题（本题包括10小题，每小题分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）1 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2. 下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是A. B. C. D. 3. 下列说法中，不正确的是A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化B. 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D. 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4. 室温下PH12的溶液中，由水电离出的是A. B. C. D. 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是A. 、 B. 、C. 、 D. 、6、 关于A（g）2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A. B. C. D. 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是室温下，的氨水可以使酚酞试液变红室温下，的氯化铵溶液的PH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱铵盐受热易分解A. B. C. D. 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知 ，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B. 已知 则C. 已知，则反应物总能量小于生成物总能量D. 已知(白磷，)（红磷，s），则白磷比红磷稳定9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A. C. 大于 D.小于10.下列措施不能加快与反应产生的速率的是A. 升高温度 B. 用粉代替粒C. 滴加少量的溶液 D. 改用与反应二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）11. Mg - AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为： 2AgCl+ Mg=Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是 AMg为电池的正极 B负极反应为AgCl+e-= Ag+ Cl- C不能被KC1溶液激活 D可用于海上应急照明供电12.已知室温下，Al( OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol/L的Fe( NO3)3和Al( NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是13.下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是A.1个键断裂的同时，有3个键形成B. 1个键断裂的同时，有3个键断裂C. 、的分子数之比为 132D. 1个键断裂的同时，有6个键形成14.在1L密闭容器中发生3A(g)+B(g) 2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0. 12 mol/(Ls)，则10秒钟后容器中的B有 A.2.8 mol B.1.4 mol C.3.6 mol D.3.2 mol15.有一化学平衡，右图是A的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是A. 正反应放热，B. 正反应吸热，C. 正反应吸热，D. 正反应放热，16.实验室可以用标准液滴定草酸，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是A. 滴定中涉及的离子方程式为： B.标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化，会使测定结果偏低C. 标准溶液盛放在酸式滴定管中D. 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是18.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为19. 右图是室温下，向盐酸中逐渐加入溶液时，溶液的PH变化图像。根据图像所得结论正确的是A. 原来盐酸的物质的量浓度为B. 溶液的浓度为C.PH1和PH7的点对应溶液中水的电离程度相同D.点溶液的体积为20. 已知时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：，。在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列关系正确的是三、填空、简答题（本题包括 4小题，共50分。）21 （8分）在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则和的关系是_。（2）A、C是气体，增加 B的量，平衡不移动，则 B为_态。（3）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（4）B、C是气体，而且，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将_（填“增大”“减小”或“不变”）。22.（16分）某小组为研究电化学原理，设计如右图所示装置： (l)a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现 象是_ _。 (2)a和b用导线相连： c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应的 离子方程式是_。 c、d是Pt电极，m是稀硫酸。分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是 _ _（填“正极”或“负极”），电极反应式是_。(3)a和b分别连接直流电源： 利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做_（填“阴极”或“阳极”）。 c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液。实验开始后c极首 先出现红色，则b连接直流电源的_（填“正极”或“负极”），通电时总反应的 方程式是_， 检验d极气体产物的方法是 。23（16分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括、碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战。试回答以下问题：（1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。已知： 则由将完全还原成，生成和水蒸气的热化学方程式是_。（2）也可以被溶液吸收而生成、，已知某温度下， 的电离常数， 的水解常数，则该温度下水的离子积常数_（用含、的代数式表示），此时溶液的温度_（“”、“”、“”）。（3）化工上利用合成甲醇，反应的热化学方程式为： 。不同温度下，的平衡转化率如右图所示：图中、的高低顺序是_，理由是_。（4）化工上还可以利用生产。在体积均为的恒容密闭容器中发生反应：。该反应的正反应_为反应（填 “放热”、“ 吸热 ”），若起始时向容器中充入、和，则反应将向_方向进行（填“正”、“逆”）。24（10分）在污水处理中，具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）净水的原理是（用离子方程式表示）_；溶液腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子