高考化学二轮复习 教师用书

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。专题一物质的组成、分类及变化化学用语第1课时准确判断物质的组成和类别、理清物质的性质和变化考试标准考点知识条目必考要求加试要求物质分类物质分类方法bb电解质和非电解质的概念aa物理、化学变化物理变化、化学变化aa物质间的转化单质、氧化物、酸碱盐等物质之间的相互转化bc胶体胶体的本质特征和鉴别方法aa考点一：物质的分类方法1(2016嘉兴一中高一上期中)实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱解析根据题意可知甲橱中的药品为酸类，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁橱中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。答案C考点二：纯净物和混合物单质和化合物电解质和非电解质2(2016浙江宁波效实中学高一上期中)下列关于物质分类的说法正确的是()A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物解析金刚石、白磷均是由一种元素组成的纯净物，是单质，A正确；漂白粉为次氯酸钙和氯化钙的混合物，B错误；次氯酸是弱酸，是弱电解质，C错误；葡萄糖是单糖，不是高分子化合物，D错误。答案A考点三：物理变化和化学变化3(2015北京理综，6)下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼解析A项，火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，此过程涉及化学变化；B项，粮食酿酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程；C项，转轮排字过程中没有新物质生成，不涉及化学反应；D项，铁的冶炼是利用氧化还原反应，将铁元素还原为铁单质的过程。答案C4正误判断，正确的打“”，错误的打“”。(1)臭氧变成氧气是物理变化()(2)将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化()(3)冰变成水是物理变化()(4)通电发光是物理变化()(5)煤的气化、液化、干馏都是物理变化()(6)分馏、蒸馏、蒸发、萃取、分液、过滤都属于物理变化()(7)加热I2，固体从试管底部升华到上部属于物理变化()(8)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化()(9)紫色石蕊试液中加入活性炭褪色是化学变化()(10)用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应是化学变化()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考点四：物质间的转化5(2016绍兴一中高一期中)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()金属钠硫单质NH3Na2CO3AlCl3溶液单质铁A3 B4 C5 D6解析当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2(NaCl)，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A 为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合转化关系。答案D6(2016浙江省镇海中学高一月考)现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D上述所有反应都是氧化还原反应解析A项，根据工业上制备硝酸的路径：合成氨NH3的催化氧化NO转化为NO2NO2和H2O反应获得硝酸，所以路线是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C项，N2和O2的反应只能一步到NO，NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2，两步转化反应的条件不一样，C错误；D项，上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。答案C考点五：胶体7判断下列说法是否正确。(1)Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象()(2)浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体()(3)用可见光束照射以区别溶液和胶体()(4)氢氧化铁胶体中，H、K、S2、Br能大量共存()(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体()(6)沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液至溶液呈红褐色时停止加热，形成带电的胶体，导电能力增强()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)易错点一物质分类判断中的易错点(1)同种元素组成的物质一定是纯净物吗？请举例(2)能电离出H的物质一定是酸吗？请举例(3)结晶水合物是混合物吗？(4)熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念。易错训练1(2016桐乡高级高一期中)下列物质：冰醋酸NaOH溶液CaO小苏打纯碱SiO2CO2淀粉溶液水玻璃AlCl2 碱石灰(1)属于纯净物的是_，属于酸性氧化物的是_，属于酸式盐的是_。(2)属于混合物的是_，其中_属于溶液，_属于胶体。答案(1) (2)易错点二正确理解电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质易错训练2(2016宁波市效实中学高一上期中)有关电解质与非电解质的陈述，合理的是()A在水溶液中能导电的化合物都是电解质B在熔融状态下不导电的化合物都是非电解质C氨水为混合物，不属于电解质D硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质解析A二氧化碳不能导电，但溶于水能导电，原因是由于二氧化碳溶于水生成碳酸导电，不是二氧化碳自身导电，故A错误；B.HCl液态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，但是溶于水可以导电，是电解质，故B错误；C.电解质属于化合物，氨水为氨气溶于水形成的混合物，不是电解质，故C正确；D.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选C。答案C易错点三不能准确判断物理变化和化学变化物理变化化学变化区别微观无新分子生成有新分子生成、有化学键变化宏观无新物质生成有新物质生成特征物质的形状、状态改变发光、放热、变色生成气体、产生沉淀变化范围汽化、液化、凝固、蒸发、升华、凝华及体积、形状等变化分解、化合等基本反应，有机反应联系化学变化和物理变化往往同时发生，化学变化中一定发生物理变化，物理变化中不一定发生化学变化与组成、性质的关系组成、结构决定性质，性质反映组成、结构；性质决定变化，变化反映性质易错训练3(2015杭州市高一上期末质检)下列过程没有发生化学反应的是()A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装解析用活性炭除冰箱中的异味，是利用活性炭具有吸附作用，是物理变化。答案A易错点四不能准确掌握物质间的转化和反应类型1常见的反应类型及其联系2常考物质间的特征转换关系(1)连续氧化转化：ABC，若A为单质，则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。(2)交叉型转化(3)三角型转化易错训练4判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)。(1)有化学键破坏的变化一定属于化学变化()(2)发生了颜色变化的一定是化学变化()(3)电解质溶液导电一定发生了化学变化()(4)制备Fe(OH)3，既可以通过复分解反应制备，又可以通过化合反应制备()(5)制备MgO，既可以通过化合反应制备，又可以通过置换反应制备()(6)有些化学反应既属于复分解反应，又属于氧化还原反应()(7)SO3和H2O的反应与SO2和H2O2的反应类型完全相同()(8)若正反应为放热反应，则此反应的逆反应一定为吸热反应()(9)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)易错点五不能准确理解胶体的概念和应用易错训练5(2015浙江嘉兴学科基础测试)能区分胶体和溶液的方法是()A静置，有沉淀现象的是胶体B有丁达尔现象的是胶体C能透过滤纸的是溶液D用肉眼观察，均匀透明的是溶液解析胶体能产生“丁达尔效应”，选B。答案B1(2016浙江10月学考，1)下列属于酸的是()AH2SO4BCO2 CNaClDNaOH解析酸指电离出的阳离子都为H的化合物。A属于酸，B属于氧化物，C属于盐，D属于碱。答案A2(2016浙江4月学考，1)下列属于氧化物的是()ANaCl BMgO CH2SO4 DNaOH解析NaCl属于盐，MgO属于氧化物，H2SO4属于酸，NaOH属于碱，故选B项。答案B3(2016浙江4月学考，3)下列属于非电解质的是()A铜 B硝酸钾 C氢氧化钠 D蔗糖解析铜为单质，硝酸钾、氢氧化钠均为电解质，蔗糖为非电解质。答案D4(2015浙江10月，1)下列属于酸性氧化物的是()ACO2 BCaO CK2SO4 DNaOH解析K2SO4属于盐，NaOH属于碱，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物。答案A5(2015浙江9月，7)化学反应2MgCO22MgOC的反应类型是()A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应解析该反应符合“单质化合物=单质化合物”，是置换反应。答案B6(2015浙江10月，4)HClNaOH=NaClH2O的反应类型是()A化合反应 B置换反应C分解反应 D复分解反应解析该反应是中和反应，也属于复分解反应。答案D7(2015浙江10月，8)能产生“丁达尔效应”的是()A饱和食盐水 BFe(OH)3胶体C盐酸 D硫酸铜溶液解析胶体能产生丁达尔效应。答案B8(2015浙江9月，8)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A分散质粒子直径在109107 m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用解析胶体的分散质粒子直径在109107 m之间，能发生丁达尔效应，胶体具有很大的表面积，有很强的吸附性能，可用作净水剂，胶体是混合物，故选B项。答案B第2课时化学用语的规范书写与应用考试标准考点知识条目必考要求加试要求化学用语简单离子化合物、共价分子的电子式bb简单共价分子的结构模型、结构式aa考点一：化学用语1请作出正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)中子数为18的氯原子：Cl()(2)Mg2的结构示意图：()(3)O2离子结构示意图：()(4)羟基的电子式： ()(5)次氯酸的电子式： ()(6)甲醛的电子式：()(7)NH4Cl的电子式： ()(8)NH4H的电子式： ()(9)H2O2的电子式： ()(10)COS的电子式： ()(11)硫在元素周期表中的位置为第3周期第六A族()(12)二氧化硅的分子式：SiO2()(13)乙酸的分子式：CH3COOH()(14)葡萄糖的化学式：CH2O()(15)乙醛的结构简式：CH3COH()(16)硝基苯的结构简式： ()(17)四氯化碳分子比例模型：()(18)丙烷分子的比例模型：()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(18)考点二：物质变化方程式2(2016杭州市七校高一下期中)表示下列变化的式子错误的是()ACH3COONa水溶液呈碱性：CH3COOH2OCH3COOHOHB用惰性电极电解饱和食盐水：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2C将Na块放入水中，放出气体：2Na2H2O=2NaOHH2D醋酸溶于水，溶液呈酸性：CH3COOH=CH3COOH解析D醋酸属于酸，溶于水呈酸性，但醋酸是弱电解质，部分电离应使用“”，错误。答案D易错点一突破常用的4种符号、8种图式、2种模型14种符号(1)元素符号，如O、Mg、Cl(2)离子符号，如O2、Mg2、Cl(3)核素(原子或离子)符号，如O、O，Mg2、Mg2，Cl、Cl(4)化合价，如H2、2，MO、MCl228种图式举例化学式Na2O2NH4ClSiO2分子式C2H4NH3最简式(实验式)CH2CH2O电子式结构式结构简式CH3CH2OH键线式原子结构示意图3.2种模型球棍模型比例模型易错训练1(2016浙江省江山实验中学期中)下列对化学用语的理解正确的是()A离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClB电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D聚丙烯的结构简式为：解析A项该离子结构示意图表示的是Cl，与它是哪种同位素原子无关，正确；B项该电子式只表示羟基，不能表示氢氧根离子，因为氢氧根离子中的氧和氢都达到了稳定结构，且带一个单位的负电荷，错误；C项该比例模型只能表示甲烷分子，氯原子半径比碳原子半径大，所以不能表示四氯化碳分子，错误；D项聚丙烯的结构简式中含有一个甲基，结构简式为，错误。答案A易错点二牢固掌握正确书写“6种”表示物质变化的方程式(1)化学方程式：如2FeCl2Cl2=2FeCl3。(2)离子方程式：如2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(3)热化学方程式：如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。(4)电离方程式：如CH3COOHHCH3COO。(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe4e=2Fe2；正极：O24e2H2O=4OH。(6)电解方程式：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。易错训练2(2016浙江宁波北仑中学期中)正确书写下列化学用语。(1)NaHS在水中的电离方程式为_。(2)水溶液中NaHSO4的电离方程式为_。(3)S2的水解方程式为_。AlCl3的水解方程式为_。(4)氯气与水反应的离子方程式_。实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制备Cl2的离子方程式_。(5)(加试)用Cu电极电解Na2SO4溶液，阳极的电极反应为_。总电解方程式为_。(6)按要求书写电子式：OH _，OH _，NH _，C _，O _。CO2 _，HClO _，HCHO _。NaOH _，Mg3N2_，KSCN _，NH4H _。答案(1)NaHS=NaHS(2)NaHSO4=NaHSO(3)S2H2OHSOHAlCl33H2OAl(OH)33HCl(4)Cl2H2OHClHClOMnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)Cu2e=Cu2Cu2H2OCu(OH)2H21(2016浙江10月学考，7)下列表示正确的是()A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6解析A项，NaCl为离子化合物，写作阴、阳离子形式：，错误；B项，CO2的结构式为O=C=O，错误；C项，S2最外层8e：，错误。答案D2(2016浙江4月学考，7)下列表示正确的是()ACO2的电子式：B乙炔的结构式：CHCHCCH4的球棍模型：DCl的结构示意图：解析A项，CO2中每个原子都满足8电子的稳定结构，而该选项中氧多于8个，错误；B项，CHCH是乙炔的结构简式，错误；C项，这是甲烷的比例模型，错误；D项，氯离子的结构示意图核内有17个质子，核外电子按2、8、8分层排布，正确。答案D3(2015浙江10月，7)下列化学用语表述正确的是()A水分子的结构式：B氯化钠的电子式：C氯气分子的比例模型：D硫原子的结构示意图：解析A项，水分子的结构式为，A正确；B项，氯化钠为离子化合物，其电子式是：，B错误；C项，氯气分子中两个氯原子半径相同，C错误；D项，硫原子结构示意图为，D错误。答案A4(2015浙江9月调研)下列化学用语表述不正确的是()AHCl的电子式为BCH4的球棍模型：CS2的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2=CH2解析HCl的电子式为，A项错误。答案A5(2016江苏化学，2)下列有关化学用语表示正确的是()A中子数为10的氧原子：OBMg2的结构示意图：C硫化钠的电子式：D甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析中子数为10的氧原子为O，A错误；Mg2质子数为12，核外电子数为10，B正确；Na2S为离子化合物，电子式为，C错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。答案B6(2015江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氯离子(Cl)的结构示意图：C氯分子的电子式：D氯乙烯分子的结构简式：H3CCH2Cl解析A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误；B项，Cl核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2=CHCl，错误。答案C备考备查清单知识体系1物质的性质2.3物质的变化规律方法1物理变化和化学变化的判断方法2三个角度认识化学变化、物理变化(1)从宏观角度看，有新物质生成的变化是化学变化，反之则为物理变化。这里的新物质生成所能实现的仅是原子与分子(或离子)的相互转化，在整个过程中原子核没有发生改变。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中未必有化学变化。(2)从微观角度看，化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。(3)从能量角度看，化学变化中一定伴随能量变化，而有能量变化的过程却不一定是化学变化。3常见的物理变化、化学变化升华、萃取、分液、蒸馏、吸附褪色、盐析、金属导电、焰色反应、电离等属于物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、干馏等都属于化学变化。同位素之间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。4判断氧化物种类时的注意要点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。(5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3H2O无对应的碱性氧化物)。5明确物质反应的特点，理清化学反应的分类6分散系中的“两个大小”和“两个只有”(1)关于分散系的“两个大小”比较。分散质粒子的大小：溶液胶体胶体浊液。(2)关于分散质的“两个只有”。只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过；只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。7“三步”判断化学用语的正误符号表示的意义与题目要求是否匹配符号书写是否规范模型是否符合客观事实8化学用语使用“五”注意(1)电子式：离子(或根)带电荷，基团不显电性。如OH为，OH为。(2)书写化合物的电子式时首先要正确判断是离子化合物还是共价化合物。(3)结构简式需保留官能团，如CH2=CH2，不能写成CH2CH2，还要注意有机物中原子的连接情况，如不能写成。(4)各“式”均勿张冠李戴：名称还是化学式，分子式还是实验式，结构式还是结构简式，原子还是离子结构示意图，化学方程式还是离子方程式等。(5)化学方程式或离子方程式要遵守质量守恒，化学计量数要最简，注明反应条件并注意“”、“”、“”、“=”、“”等符号的使用。一、选择题1(2016温州中学高一上期末)英国自然杂志曾报道，科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米(1 nm109 m)级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级镊子具有相同数量级的是()A溶液 B乳浊液 C悬浊液 D胶体解析纳米级镊子的直径在1100 nm 之间，溶液中溶质的直径100 nm，胶体分散质粒子的直径在1100 nm之间，答案为D。答案D2(20169月嘉兴选考测试，9)下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是()A前者是混合物，后者是纯净物B两者都具有丁达尔效应C分散质的粒子直径均在1100 nm之间D前者可用于杀菌，后者可用于净水解析溶液和胶体都属于分散系都是混合物；溶液的分散质粒子直径小于1 nm，胶体粒子直径在1100 nm之间；胶体具有丁达尔效应。答案D3(2016绍兴一中高一上期末，20)下列过程中，属于化学变化的是()A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰气化D铁锅生锈答案D4(20169月浙江金华十校高三模拟，7)下列化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：C2H4BNaH中氢离子的结构示意图：CNH4I的电子式：DH2O、CO2的比例模型都可以用表示解析乙烯的结构简式为：; NH4I的电子式为；CO2的比例模型为：。 答案B5.（2016台州市高一上期末）下列叙述正确的是（）A.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B.含金属元素的离子一定都是阳离子C.一种元素可能形成多种离子D.具有相同质子数的粒子都属于同种元素解析依据同素异形体分析判断，由同种元素组成的物质不一定属于纯净物，如O2和O3组成的混合物，故A错误；金属也可以形成酸根阴离子，如MnO，故B错误；元素存在变价，可以形成多种离子，如Fe2、Fe3，故C正确；具有相同质子数的离子可以是原子和分子，如Ne和H2O质子数相同，故D错误。故选C。答案C6.（20169月台州市选考教学质量评估，1）纯碱（Na2CO3）属于（）A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物解析纯碱属于盐，故选C。答案C7.（2016浙江省衢州二中学考模拟）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：，其中涉及的基本反应类型依次为()A置换、化合、分解、复分解 B置换、化合、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解 D化合、置换、复分解、分解解析这一系列的反应为：碳和氧化铜发生置换反应生成二氧化碳，二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸，碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙，碳酸钙高温分解生成二氧化碳，反应方程式分别为：C2CuO2CuCO2，该反应为置换反应；CO2H2OH2CO3，该反应为化合反应；H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O，该反应为复分解反应；CaCO3CaOCO2，该反应为分解反应，故选B。答案B8(2015浙江7月学考，8)下列化学用语中，正确的是()A钠原子结构示意图：B苯的分子式：C6H12C氯化氢分子的电子式：D水分子的球棍模型：解析该示意图为钠离子结构示意图，A项错误；苯的分子式为C6H6，B项错误；C项正确；该模型为水分子的比例模型，D项错误。答案C9(加试题)(2016温州市十校联合体期末)下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A用明矾净化饮用水B使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D在河流入海口易形成沙洲解析明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的杂质，形成沉淀，故A与胶体的性质有关；血液属于胶体，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血应用了胶体聚沉的原理，故B与胶体的性质有关；饱和氯化铁溶液中逐滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀的过程是发生复分解反应的过程，故C与胶体性质无关；河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，D与胶体有关；故选C。答案C10(20168月浙江温州选考模拟，20)下列说法正确的是()A碳元素形成的固体单质都属于原子晶体BNa2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键断裂又有共价键形成CH2O和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DH2SO4溶于水电离出H且能导电，所以H2SO4不是共价化合物解析C60为分子晶体，H2O分子中H原子最外层为2电子稳定结构；H2SO4为共价化合物，因其融熔状态下不导电。答案B11(20148月浙江温州选考模拟，10)下列说法不正确的是()A35Cl和37Cl互为同位素BO2和O3互为同素异形体CCH4和C4H10互为同系物D互为同分异构体解析同为一种物质，不能互称为同分异构体。答案D12(加试题)(2016金华外国语学校高一期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列选项正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析实验制得的胶体为混合物，A选项错误；实验氯化铁溶于水属于物理变化，实验中发生的水解反应属于复分解反应，B选项正确；实验属于物理变化，该过程中放热，实验为吸热反应，C选项错误；实验所涉及的Fe、Cl2都不是电解质，D选项错误。答案B二、填空题13(2015浙江温州十校联考，14)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按右面框图进行反应。回答下列问题：(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物不属于下列哪类物质，理由是_。氢化物酸碱盐氧化物(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一种强酸，写出E作为还原剂参加反应的离子方程式：_。解析(1)碱是由三种元素组成；由图中转化关系可知D、E溶于水得到相应的溶液，而氧化物不溶于水或与水发生反应生成其他物质。(2)金属元素单质的熔、沸点较高，常温下多为固态，只有汞为液态，没有气态金属单质。(3)实验室制氯气的反应中HCl为还原剂。答案(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化，符合题意。碱必须由三种元素组成，不符合题意；氧化物虽由两种元素组成，但氧化物不是不溶于水，就是与水发生反应，也不符合题意(2)A金属单质在室温下不是气态物质(3)MnO24H2ClMn22H2OCl214(加试题)(2015镇海中学高一期中)(1)下列说法不正确的是_(填字母)。A60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于碱性氧化物B用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化C英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2D液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质E丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应F化学变化前后原子的种类、数目不变，分子数目也不变(2)人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深，由低级到高级的认识过程。1887年阿仑尼乌斯提出电离理论。1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作碱的是_。AH2OBNHCOHDHCOECH3COOFCl1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如酸(电子对接受体)碱(电子对给予体)反应产物HOHHOH试指出下列两个反应中的酸或碱：H3BO3H2O=HB(OH)4该反应中的碱是_(填“H3BO3”或“H2O”)；CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl该反应中的酸是_(填“CuCl2”或“NH3”)。解析(1)A项Al2O3属于两性氧化物；B项中热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，是化学变化；D项中液态氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电，错误；F项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变，错误，故选A、D、F。(2)H2O结合H变为H3O，又可给出H变为OH；NH能给出质子但不能结合H；OH、CH3COO、Cl只能结合H，可看成碱；D项中HCO可结合H变为H2CO3，又能给出H变为CO，故可视为酸又可视为碱。在H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O给出电子对，故为碱；在CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。答案(1)ADF(2)ADH2OCuCl215(加试题)(2016杭州市余杭区高一上期末).实验室里常用的干燥剂有：浓硫酸(98%)，无水氯化钙，变色硅胶硅胶的主要成分是二氧化硅，在其中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂。无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl26H2O呈粉红色，五氧化二磷，碱石灰(主要成分是氢氧化钠、氧化钙，制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)，等等。(1)写出制取干燥剂碱石灰过程中有关反应的化学方程式：_。(2)上述物质中，属于纯净物的是_。A B C D全部(3)上述干燥剂中，不宜用于干燥氯化氢气体的是_，可用来干燥氨气的是_。.固体物质A的化学式为NH5，它的所有原子核外电子的最外层都符合相应的稀有气体原子核外电子的最外层结构。该物质稍微加热就分解成两种气体。(1)A物质中的氢原子的化合价为_。(2)A的电子式为_。(3)A分解的化学方程式为_，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(4)A溶于水后溶液呈_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，化学方程式为_。解析.(1)制取碱石灰过程中发生的反应为CaOH2O=Ca(OH)2。(2)在所列的常用干燥剂中无水氯化钙和五氧化二磷为纯净物。(3)碱石灰为碱性干燥剂，不能用于干燥HCl气体；浓H2SO4、P2O5为酸性干燥剂，不能用来干燥氨气，无水氯化钙能跟NH3形成络合物，也不能用于干燥氨气。. (1)固体物质A(NH5)为离子化合物，化学式可写成NH4H，其中氢元素呈两种价态：1价和1价。(2)NH5的电子式为。(3)NH5分解为两种气体的化学方程式为NH4HH2NH3，在反应中氢元素化合价有变化，该反应是氧化还原反应。(4)NH5溶于水生成NH3H2O，溶液呈碱性：NH4HH2O=NH3H2OH2。答案.(1)CaOH2O=Ca(OH)2(2)B(3).(1)1、1(2) (3)NH4HH2NH3是(4)碱性NH4HH2O=NH3H2OH216(加试题)(2016浙江省绍兴一中3月选考模拟)几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为12，元素质量之比为78。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为_，每消耗1 mol A转移的电子为_mol；(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式：_；(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：_。解析根据信息知：B为SO2，H为H2O，E为Fe2O3；结合信息及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2，C为SO3，D为H2SO4，F为Fe2(SO4)3；由E到丁是高温下还原Fe2O3的反应，生成Fe，Fe与H2SO4反应生成G(FeSO4)；(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液，滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀，滴到沸水中得到Fe(OH)3胶体；(4)化合物M为H2O2，在酸性条件下可将Fe2氧化成Fe3，且不引入其他杂质离子。答案(1)FeS211(2)2Fe3Fe=3Fe2(3)(4)H2O22H2Fe2=2H2O2Fe3专题二物质的量第1课时物质的量考试标准考点知识条目必考要求加试要求物质的量物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积概念bb阿伏加德罗定律及其推论b物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算bc物质的量应用于化学方程式的简单计算bb考点一：阿伏加德罗常数判断1(2016杭州市余杭区高一上期末)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A20 mL 10 molL1的浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数为0.2NAB标准状况下，11.2 L氦气中含有NA原子C在精炼铜或电镀铜的过程中，当阳极消耗铜32 g时，转移电子数均为NAD标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中发生反应转移的电子数为0.1NA解析A浓硝酸与足量铜反应随反应进行浓度变稀后反应发生改变，由开始被还原为4价到后来被还原为2价，且硝酸根不能全部被还原，故转移的电子数无法计算，故A错误；B.标况下11.2 L氦气的物质的量为0.5 mol，而氦气为单原子分子，故0.5 mol氦气中含0.5NA个原子，故B错误；C.在铜的电解精炼时，阳极上为粗铜，放电的除了铜外，还有锌、铁等比铜活泼的金属，故当阳极消耗32 g铜时，转移的电子大于NA个，故C错误；D.标况下2.24 L氯气的物质的量为0.1 mol，而1 mol氯气与氢氧化钠反应转移1 mol电子，故0.1 mol氯气转移0.1 mol电子即0.1NA个，故D正确。答案D考点二：转移电子数计算2判断下列说法是否正确(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(1)5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA()(2)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(4)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA()(5)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(6)标准状况下22.