高二化学上学期第二次月考试题_1

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。西安市第一中学2016-2017学年度第一学期高二年级第二次月考化学试题第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、升高温度，001 molL-1下列溶液的pH基本不变的是ANaOHBH2SO4CNaClDNa2CO32、下列溶液一定是酸性的是 ApH6的某电解质的溶液 Bc(H+) 110-7mol/LC溶液中含有H+ D溶液中c(OH-) c(H+)3、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl AlO2 CK Na Cl NO3 DK NH4 SO42 NO34、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL5、下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是A氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质C电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质6、25时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是A溶液的pH B醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度7、下列电离方程式书写正确的是ANaHSO4=Na+H+SO42- BNaHCO3=Na+H+CO32-CCH3COOH=CH3COO-+H+ DH2CO32H+CO32-8、pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 molL1)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy9、常温下，在pH为3的FeCl3溶液、pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中，由水电离出来的H+的浓度分别为c1、c2、c3，它们之间的关系是Ac1c2c3Cc1c2c3D无法判断10、下列说法正确的是A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小11、在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp1.81010。下列说法不正确的是At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀12、下列说法正确的是 pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为110 0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中，c(H+)之比大于21 Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO)之比为21 纯水在100和20时，pH前者大 同温时，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大 100 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液与10 mL 1.0 mol/L的醋酸溶液中H+的数目，前者多ABCD13、某金属能与盐酸反应放出氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为原电池的负极，则金属可能是A铝B铜C铁D镁14、下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)15、相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO416、在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是 A加热 B加少量盐酸 C加少量醋酸钠晶体 D加少量水17、常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A点和点所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B点和点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)18、已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中不可能的是 Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(Cl-)c(NH4+)Cc(OH-)c(H+)c(Cl-)c(NH4+) Dc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)19、下列各现象不能用平衡移动原理解释的是AFeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中20、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是 Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH) C两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等 Dc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)21、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（） A. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O22、25 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)加入KI溶液，下列说法正确的是A溶液中Pb2和I浓度都增大 B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动 D溶液中Pb2浓度减小23、为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO24、25 时，H2SO3HSO3-H的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh为 A. 11012 molL1 B1102 molL1 C. 11010 molL1 D. 无法确定25、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移B电子从锌电极通过电流表流向铜电极C取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e-= H2第部分 非选择题 （共50分）二、填空题：（每空2分，共18分）26物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A请根据所学知识回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH7，请分析B显碱性的原因： _。（3）C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH9的D中，水电离出来的c(OH)_。（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c(Cl-)c(NH4+)_ mol/L。（6）F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度_ mol/L（已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp3.210-11）。（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。三、无机化工流程图题（每空2分，共16分）27.氯化铜晶体（CuCl22H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu24.76.7Fe27.09.0Fe31.93.7（1）操作I加入X的目的是_ 。（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_ 。A、KMnO4B、NaClOC、H2O2 D、Cl2（3）操作II的Y试剂为_（填化学式），并调节溶液的pH在_范围。（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）_。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。四、实验题（每空2分，共16分）28.在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：（1）用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在_式滴定管内，原因是（文字叙述并用有关离子方程式表示）： ；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从_色变为_色。（2）现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第_种（填序号）。2.500 mol/L 0.25 mol/L 0.025mol/L（3）若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用C（Na2CO3）表示，滴定时实验数据列表如下：实验编号待测盐酸体积（mL）滴入Na2CO3溶液体积（mL）1 20.00 18.80220.00 16.95320.00 17.05根据以上数据计算时应带入的Na2CO3溶液体积为_，求这种待测盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：C（HCl）=_ 。（4）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 高二化学（选修4 化学反应原理）试题答案第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。）12345678910111213BDCDACACBDABC141516171819202122232425CBACCBDADDAB第II卷 非选择题（共50分）26、(1) NH4+ H2O NH3H2O H，c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCO的电离小于水解，使溶液中c(OH)c(H)(3) Al2(SO4)3 Al33HCO=Al(OH)33CO2(4) 10-5(5)10-5-10-9(6)c(Mg2+)21