高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点七 中和热（含解析）新人教版选修

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。重难点七 中和热1定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热2注意事项：稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1molL-1；中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH-物质的量小于对应酸碱的物质的量，所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热H-57.3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热H-57.3kJ/mol，中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热3中和热热化学方程式的书写： 中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。【重难点指数】【重难点考向一】中和热的概念【例1】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是()AH1H2H3 BH1H3H2 CH1=H2=H3 DH2H3H1【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2OH=一57.3kJ/mol，分别向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，由于中和反应是放热反应，H0，所以H2H3H1，故选D。【名师点睛】考查中和热大小的比较，中和热是指稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热，根据弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热以及比较大小时要考虑“-”号，据此解答。【重难点考向二】中和热热化学方程式的书写【例2】含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是()AKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)H=-11.46kJ/molB2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H=-114.6kJ/molC2KOH(aq)+H2SO4=K2SO4(aq)+H2O(l)；H=+114.6kJ/molDKOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；H=-57.3kJ/mol【答案】D【名师点睛】考查中和热的概念以及热化学方程式的含义，根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式，即可解答。【重难点考向三】中和热与燃烧热的比较【例3】已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热为H=-110.5 kJ/mol B1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量 C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为H=-57.3 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量 【答案】C【解析】A碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A错误；B根据反应知，1molC与1/2mol氧气具有的总能量一定高于1molCO具有的总能量，故B错误；C稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，H=-57.3 kJ/mol，故C正确；D稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以H-57.3 kJ/mol，故D错误；故选C。【名师点睛】考查了燃烧热、中和热的概念分析理解，掌握热化学方程式的意义是解答本题的关键，燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，以此解答。1强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为()H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，H=-57.3kJ/molHCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，H=-akJ/molHCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，H=-bkJ/molBa(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，H=-ckJ/mol则a，b，c三者的大小关系判断错误的是()Ac114.6 Ba57.3 Cb57.3 D2a=2b=c 【答案】D【解析】HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)，H=-akJ/mol，NH3H2O电离过程吸热，因此a57.3；HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l)，H=-bkJ/mol，氢氧化钠固体溶解放热，因此b57.3；Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)，H=-ckJ/mol，反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，因此c257.3=114.6，故选D。【名师点睛】考查了中和热的概念分析判断，注意酸碱反应过程中的弱电解质电离，反应生成水的量，准确理解概念是解题关键；稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，氢氧化钠溶解放热、硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化。2已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3kJmol-1以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJmol-1的是()H2SO4(aq)+2NaOH(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)HCl(aq)+NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)CH3COONH4(aq)+H2O(l)A和 B C D以上都不对 【答案】D3下列有关热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2(-57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的H=+(2283.0)kJ/molC1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】B【解析】A中和热概念是强酸、强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，中和热H=-57.3kJ/mol，故A错误；BCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2C02(g)=2CO(g)+02(g)反应的H=+2283.0 KJ/mol，故B正确；C1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误，故选B。4下列说法正确的是()A1mol H2SO4与 1mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热 B等物质的量强酸和弱酸分别与等量的烧碱反应生成等量的水，弱酸反应放出的热量比强酸少 CCO能继续与O2反应生成稳定的氧化物CO2，所以说CO与O2的反应是吸热反应 D在101kPa时，1mol C燃烧时放出的热量为C的燃烧热 【答案】B【解析】A中和热指的是在稀溶液中，定义要点：酸跟碱成1 mol水时的反应热叫做中和热 以生成1 mol水为基准而1molH2SO4与1molBa(OH)2完全反应生成2mol水，故不是中和热，A错误；B由于弱酸电离吸热，故当反应生成等量的水时，弱酸反应放出的热量比强酸少故B正确；CCO与O2的反应是燃烧反应，而所有的燃烧都放热，故CO与O2的反应为放热反应，故C错误；D燃烧热是指在25摄氏度、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热定义要点：可燃物必须完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，如CCO2，H2H2O(液)，SSO2(气)等故D错误；故选B。5下列关于中和热的说法不正确的是()A酸和碱发生