乙醇和乙酸(期末复习).docx

期末复习 乙醇 乙酸考点一、乙醇2. 化学键的断裂（1）乙醇反应时的断键情况化学反应键的断裂反应方程式反应类型与钠的反应断键2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2置换反应燃烧断键CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O氧化反应催化氧化断键2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应与乙酸反应断键酯化反应补充：（1）乙醇可被其他强氧化剂氧化：能被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液所氧化，被直接氧化成乙酸（使酸性高锰酸钾的紫色褪去）。 （2）乙醇与钠的反应可以验证乙醇中有一个氢原子与其他氢原子不同。 （3）OH与OH-的区别与联系羟基（OH）氢氧根（OH-）电子式电性电中性带负电的阴离子存在形式不能独立存在能独立存在与溶液或离子化合物中稳定性不稳定，能与Na等发生反应较稳定，即使与Fe3等发生反应，也是整体参与的，OH并未遭破坏相同点组成元素相同【典例1】比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法中错误的是 ()A.两个碳原子均以单键相连 B.分子里都含6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【典例2】乙醇分子中的各种化学键如图所示,下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法中不正确的是()A. 和金属钠反应时键断裂 B. B.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和C.在铜或银催化共热下与O2反应时断裂和 D.在空气中完全燃烧时断裂考点二、乙酸乙酸具有明显的酸性，在水溶液里能部分电离，电离方程式CH3COOHCH3COO+H。乙酸是一种弱酸，但比碳酸的酸性强，它具有酸的通性。 使指示剂变色：例如可使紫色石蕊溶液变红。与碱发生中和反应：例如 CH3COOH+OHCH3COO+H2O与金属的反应：例如2CH3COOH+Zn2CH3COO+H2+Zn2+与碳酸盐的反应：例如CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，CO32+2CH3COOH2CH3COO+CO2+H2O 与金属氧化物反应：CuO+2CH3COOH=(CH3COO)2Cu+H2O 酯化反应：制备乙酸乙酯的化学方程式：注意：酯化反应的机理一般是：羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯（酸脱羟基，醇脱氢）。 类似的反应有：【典例3】醋可以改善和调节人体的新陈代谢,增进食欲,有利于吸收,还可杀菌消毒、预防疾病。食醋的主要成分是乙酸,下列关于乙酸的说法中正确的是()A.乙酸是有刺激性气味的液体 B.乙酸分子中含有4个氢原子,是四元弱酸C.乙酸的官能团是酸基 D.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊溶液变红【典例4】实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。请回答下列问题:(1)试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL,乙醇3 mL,应该先加入_,最后加入_。(2)试管a中发生反应的化学方程式是_,反应类型是_,通常加入几片碎瓷片,其作用是_。(3)实验时加热试管a的目的是_ _， _ _。(4)试管b中加入饱和Na2CO3溶液,其作用是_。(5)反应结束后,振荡试管b,静置。观察到的现象是_。考点三、 除杂及检验物质检验试剂除杂试剂(或方法)酒精(水)无水硫酸铜生石灰苯(乙醇)Na水、萃取、分液乙酸乙酯(乙酸)紫色石蕊或NaHCO3饱和Na2CO3溶液(1)鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖：新制的Cu(OH)2悬浊液。(2)分离乙醇和乙酸的方法：先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，蒸出乙酸。考点四、相互转化及性质对比1.CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH32.乙醇水乙酸羟基上氢活泼性电离程度是否与钠反应是否与NaOH反应是否与NaHCO3反应【典例5】苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（ ）A1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 B1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2C苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 DHOOCCH2CH(OH)COOH与苹果酸互为同分异构体【跟踪练习】1.把质量为m g的铜丝灼烧变黑,立即放入下列物质中,能使铜丝变红,而且质量仍为m g的是() 稀硫酸C2H5OH稀硝酸COA.B.C.D.2.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是()A.1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水 B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇与足量的Na作用得0.5 mol H2 D.1 mol乙醇可生成1 mol乙醛来源:学科3.在常压、100 条件下,乙烯和乙醇的混合气体V L,完全燃烧后生成CO2和H2O,消耗相同状态下的氧气3V L,则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为()A.11B.21 C.12 D.任意比4.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H6O5 B分子中含有两种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子5.生活中的有机物种类丰富,在衣食住行等多方面应用广泛,其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体,密度比水的。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇,该反应的化学方程式为 ,反应类型是。(3)下列属于乙醇的同系物的是,属于乙醇的同分异构体的是(填编号)。A. B. C.乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D.甲醇E.CH3OCH3 F.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应:46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛,反应的化学方程式为 。6.已知:A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平;2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。来(1)写出A的结构式 。(2)B、D分子中的官能团名称分别是 、 。(3)写出下列反应的反应类型:,。(4)写出下列反应的化学方程式: ; ; 。7.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是、。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸; (2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液; (4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置,加入样品前还应检查;b.根据试管中观察到的现象,可知乙酸乙酯的物理性质有;c.试管中饱和Na2CO3溶液的作用是、 、 ;来d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。答案2 典型例题 1.B 2.C 3.A 4. 5.C3. 跟踪练习:1. D 2.C 3.D 4.C 5.(1)小(2)CH2CH2+H2OCH3CH2OH加成反应(3)DE(4)32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O6.(1)(2)羟基羧基(3)加成反应氧化反应酯化反应(或取