实验4-有机酸摩尔质量的测定.doc

实验四 有机酸摩尔质量的测定教学笔记一实验目的1、进一步熟悉差减称量法的操作2、熟练掌握NaOH溶液的配制和标定方法。 3、掌握酸碱滴定的基本条件和有机酸摩尔质量的测定方法。4、巩固用误差理论来处理分析结果的理论知识二、重难点重点：差减法称量法；NaOH溶液的配制和标定方法；有机酸摩尔质量的测定方法难点：NaOH溶液的配制和标定方法三、实验原理当有机弱酸的CKa10-8时，可用NaOH标准溶液准确滴定。反应式为： nNaOH + HnA=NanA + nH2O化学计量点时，溶液呈弱碱性，可选用酚酞作指示剂。 终点:无色微红色(30S内不褪色)四、主要试剂和仪器、0.1 mol/L NaOH溶液 、0.2酚酞溶液(乙醇溶液) 、邻苯二甲酸氢钾(S)(A.R，在100125下干燥1h后，置于干燥器中备用)；4、有机酸(草酸)试样五、实验步骤1、0.1mol/L NaOH溶液标定用差减法准确称取0.40.6g已烘干的邻苯二甲酸氢钾3份，分别放入三个已编号的250mL锥形瓶中，加2030mL水溶解(可稍加热以促进溶解)，加入23滴酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点，记录所消耗的NaOH溶液的体积。并计算出NaOH溶液的浓度和标定结果的相对偏差。2、草酸摩尔质量的测定用固定质量称量法，准确称取草酸试样1.2-1.5克于小烧杯中，用适量蒸馏水溶解，定量转移至100 ml 溶量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取试液25 ml于锥形瓶中，加滴酚酞指示剂，用0.1 mol/L的 NaOH标准溶液滴定至由无色变为微红色, 半分钟不褪色，即为终点.记录滴定所消耗的NaOH溶液的体积，平行做3次。计算草酸的摩尔质量和测定结果的相对偏差。六、数据记录与处理1. 基准试剂和样品的称量记录 称量次序号称量名称I(KHC8H4O4)II(草酸)称量瓶+样品（m1）称量瓶+样品（m2）倾出样品的质量(ms= m2m1)2. NaOH溶液浓度的标定 标定序号记录项目123移取基准试剂体积（ml）滴定前NaOH初始体积（V1mL）滴定到终点NaOH体积（V2mL）消耗NaOH体积（VNaOH= V2 V1） (或者）（mol/L）(mol/L)相对平均偏差3.有机酸摩尔质量的测定( )g草酸配成（ ）mL试样溶液 标定序号记录项目123移取草酸体积（ml）滴定前NaOH初始体积（V1mL）滴定到终点NaOH体积（V2mL）消耗NaOH体积（VNaOH= V2V1）草酸摩尔质量(g/moL) or 平均摩尔质量 (g/moL)相对平均偏差七、课堂提问讨论1、本实验中，需要准确称量的物品有什么？称取的质量是多少？ 2、本实验中，需要使用的滴定管是哪种？相应的指示剂是什么？3、在每次滴定完成后，为什么要把溶液加至滴定管零点。然后进行第二次滴定？4、标定碱液的基准物质有哪些？各有什么优缺点？5、用NaOH滴定有机酸时，能否用甲基橙作指示剂?为什么?6、草酸、柠檬酸和酒石酸能否用NaOH分步滴定?7、 NaOH溶液滴定酸时，为什么要保证半分钟不褪色才记为终点？8、本实验中，用锥形瓶装碱液，滴定管装酸液，甲基橙做指示剂来进行滴定操作，这样做可行不？为什么