2012年海淀区高三年级适应性练习理科综合（化学）试题及答案.doc

2012年海淀区高三年级适应性练习 理科综合（化学）20123可能用到的相对原子质量： c 12 o 16 na 23 i 127 pd 1066环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是a通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子b垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染c减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径d可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染7下列实验操作中正确的是a蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处b制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和na2co3溶液液面下c分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出d测定溶液ph时，可用ph试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较8下列说法正确的是a1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖bch3ch=chch3与c3h6一定互为同系物c的名称是2，3-甲基丁烷d乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键9亚硝酸钠（nano2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是a亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色b已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性c亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠d亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性10下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是a以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质mns使这些离子形成硫化物沉淀而除去：cu2+s2- = cusb盛放naoh溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：sio2 + 2oh- = sio32- h2oc金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2na+ o2 = na2o2d向硫酸亚铁铵(nh4)2fe(so4)26h2o的稀溶液中逐滴加入足量ba(oh)2稀溶液：nh4+fe2+so42+ ba2+3oh = baso4+ fe(oh)2 +nh3h2o11x、y、m、z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，x、y、z的电子层数之和为5，x元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，y元素原子的最外层电子数是x和z两元素原子最外层电子数的总和，m是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是a化合物yz3极易溶解于水bz与m可以形成含有非极性键的化合物c12g 14x中含有中子的物质的量为8mold由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解12“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做h2直接参加反应)。下列说法正确的是a充电时阴极区电解质溶液ph降低b在使用过程中此电池要不断补充水c放电时niooh在电极上发生氧化反应d充电时阳极反应为：ni(oh)2-e-+oh-niooh+h2o25.(14分)乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用co2与h2反应制取：2co2(g)+6h2(g) ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h t2 时，化学平衡常数k 1 k2(填“”、“”或“=”)。（3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是 （填字母序号）。a. 生成1 mol ch3ch2oh的同时，生成3 mol h2ob. 容器中各组份的物质的量浓度不随时间而变化c. 容器中混合气体的密度不随时间而变化d. 容器中气体的分子总数不随时间而变化（4）在工业生产中，可使h2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有（写出一条合理措施即可）。（5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛。根据右图所示信息，该反应是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是 。（6）乙醇可以作为燃料电池的燃料。某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为 。26.（15分）na2o2是常见的氧化剂，某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与na2o2反应的产物。 【实验步骤】i. 按下图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，并检查装置气密性。ii. 将0.6 g炭粉与3.9 g na2o2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润氯化钯试纸遇co变黑，可用于检验是否有co生成)。iii. 用酒精灯微微加热试管底部。【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊。请回答：（1）在图中方框内绘出仪器装置简图，使仪器装置图完整。（2）装置b的作用是 。 （3）通过探究发现，装置a中发生的反应为2na2o2+c = na2co3+x，x的电子式是。（4）co在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（pd），同时生成另外两种新物质。已知反应过程中转移6.021023个电子时，生成53 g pd，该反应的化学方程式为 。（5）将装置a中充分反应后所得产物溶于适量水中。所得溶液的溶质是 （填化学式）。溶液中下列关系正确的是 （填字母序号）。a.c(na+)c(co32-)c(oh-)c(hco3-)b.c(na+)c(oh-)c(co32-)c(hco3-)c.c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+ c(h2co3)d.c(h+)+c(na+)=c(oh-)+2c(co32-)+c(hco3-)若使所得溶液与100 ml稀盐酸恰好完全反应至溶液ph=7，该盐酸的物质的量浓度为 。27.（13分）某食用加碘盐是将kio3或ki按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量fe2+、fe3+。某兴趣小组欲探究该加碘食盐中碘元素的存在形式及其含量。已知： io3-、fe3+、i2的氧化性依次递减； i2+2na2s2o3 =2nai+na2s4o6请回答：实验i：确定加碘盐中碘元素的存在形式【实验步骤及现象】编号实验步骤实验现象用适量蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份向第一份溶液中加入kscn溶液，再加入氯水溶液加入kscn后无明显变化，加入氯水后变红向第二份溶液加入稀盐酸酸化，再加入足量ki固体，最后加入淀粉溶液溶液变蓝（1）由实验，可以得出的结论是 。（2）经检验，实验中加入ki固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为 。（3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于 （填化学式）中。实验ii：测定加碘盐中碘元素含量【实验步骤】 配制100 ml 0.002 mol/l na2s2o3标准溶液。 用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 ml蒸馏水，溶解。 向锥形瓶中加入2 ml 1 mol/l盐酸，再加入足量5% ki溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。 用0.002 mol/l na2s2o3标准溶液进行滴定，至终点。平行测定3次。【实验数据】实验编号123na2s2o3溶液的体积/ml14.9815.0015.02（4）步骤中，配制100 ml 0.002 mol/l na2s2o3标准溶液需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（5）达到滴定终点时的现象是 。（6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗na2s2o3的物质的量之比为1：6。根据实验数据，可计算出每1 kg碘盐中含碘元素 mg（计算结果保留2位小数）。28.（16分）-聚谷氨酸（-pga）是一种具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的对人体和环境无毒的高分子聚合物，广泛应用于农业、化妆品、食品和医药等领域。下图是根据实际需要和目的，对-聚谷氨酸（-pga）中的羧基进行化学修饰的路线，其中b、c、f均为高分子化合物。已知：a. b. 请回答：（1）-pga的单体的结构简式为 。（2）-pga与nahco3溶液反应，可观察到的实验现象是 。（3）b c的反应类型是 。（4）下列关于ch3ch=ch2的说法中，正确的是 （填字母序号）。 a. 能使kmno4酸性溶液褪色 b. 存在顺式和反式两种结构 c. 与hbr发生加成反应可得到两种产物 d. 可以用溴的四氯化碳溶液鉴别丙烯和丙炔（5）d的核磁共振氢谱有4个吸收峰，d发生银镜反应的化学方程式为