2013-2014学年高中化学 基础知识篇 第二章 化学键 化学反应与能量同步练测 鲁科版必修2.doc

第2章 化学键 化学反应与能量建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分7一、选择题（本大题共19小题，每小题3分，共57分）1. 下列有关化学反应与能量的说法，正确的是（ ）a酸碱中和是放出能量的反应b炭在氧气中燃烧属于吸收能量的反应c化学键的形成需吸收能量d化学反应过程中，化学能一定转化成热能2. 下列叙述不能肯定判断某化学平衡发生移动的是( )a反应体系的温度改变b反应混合物中各组分的百分含量改变c正、逆反应速率改变d反应物的转化率改变3. 将相同质量的铜分别和过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ）a. 反应速率：两者相同b. 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少c. 反应中生成气体的颜色：前者浅，后者深d. 反应中转移电子的总数：前者多，后者少4. 根据下列实验事实：ab2a2b；c2h2oc(oh)2h2；c2的氧化性比a2弱；由b、d为电极组成的原电池，电极反应为：d22ed和bb22e。推断a、b、c、d的还原性由强到弱的顺序是（ ）aacbd bcdabccabd dcbad5. 下列说法正确的是（ ）a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物c由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 d只有非金属原子间才能形成共价键6. 在相同温度时，下列各组实验中，化学反应速率最快的是（ ）a2 moll-1盐酸和2 g大理石b2 moll-1盐酸和2 g碳酸氢钠粉末c2 moll-1醋酸和2 g大理石d2 moll-1盐酸和2 g碳酸钠粉末7. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）a加压b不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸c滴加少量cuso4溶液d增加硫酸的用量8. 已知反应a+b=c+d的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）c+da+b能量 时间 a形成产物c和d的化学键所放出的总能量高于断开反应物a 和b的化学键所吸收的总能量b该反应只有在加热条件下才能进行c反应物的总能量高于产物的总能量d该反应为吸热反应9. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）a实验室用h2o2分解o2，加入mno2后，反应速率明显加快b在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率c2so2o22so3反应中，so2的转化率不能达到100%d实验室用碳酸钙和盐酸反应制取co2，用碳酸钙粉末比块状反应要快10. 下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）选 项abcd物 质co2mgcl2hclnaoh所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物11. 在密闭容器中，关于反应：2a+b3c的相关叙述正确的是（ ）a增大压强，则该反应的反应速率一定加快 b增加a的物质的量一定能使反应速率加快c加入催化剂能加快反应速率d温度变化是决定化学反应速率的主要因素12. x、y都是短周期元素，x原子最外层只有1个电子，y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，x和y两元素形成的化合物为r，则下列关于r的叙述正确的是（ ）ar一定是共价化合物br一定是离子化合物cr可能是共价化合物，也可能是离子化合物dr不可能是气态物质，只可能是固态物质13. 用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和u形管的质量差，实验测得m (h)m (o)18。下列对导致这一结果的原因分析中，一定错误的是 ( )a、装置之间缺少干燥装置b装置之后缺少干燥装置c装置中玻璃管内有水冷凝dcuo没有全部被还原14. 一定条件下反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡状态的标志是（ ）a2v(a2)正v(ab)逆b容器内的混合气体的物质的量不随时间而变化c单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2的生成速率相等的状态15.在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片。下列叙述不正确的是（ ）a负极附近的so42离子浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c反应一段时间后，溶液的h浓度降低d铜片上有h2逸出16. 电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液，其电极反应是：zn2ohznoh2o2eag2oh2o2e2ag2oh 下列判断正确的是（ ）a锌为正极，ag2o为负极b锌为负极，ag2o为正极c原电池工作时，负极区溶液ph减小d原电池工作时，负极区溶液ph增大17. 有a、b、c、d四块金属片，用导线两两相连插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若a与b相连时，a为负极；c与d相连时，c溶解，d上有氢气生成；a与c相连时，c为正极；b与d相连时，电子由d极经导线流向b极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为（ ）aabcd bacdbccadb dbdca18.镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为mg2h+h2o2mg2+2h2o。关于该电池说法正确的是（ ）a镁合金作为电池的负极，发生还原反应b放电时h2o2在正极得电子，被还原c负极反应式为：mgmg2+2e d放电时正极附近溶液酸性增强19. 对可逆反应4nh3(g)5o2(g)4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是（ ）a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大d达到化学平衡时，3 v正(nh3)2 v正(h2o)二、 非选择题（本大题包括7小题，共43分）20.（6分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“cu2ag+2 agcu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题： （1）该电池的负极材料是 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 ； （2）正极上出现的现象是 ； （3）若导线上转移电子1 mol，则生成银 g。21.（7分）在2 l容器中3种物质间进行反应，x、y、z的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在t1时刻达到平衡，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）反应起始至t1，y的平均反应速率是 _ 。（3）x的转化率是 _ 。（4）关于该反应的说法正确的是 _ 。a到达t时刻该反应已停止b在t1时刻之前x的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻正反应速率等于逆反应速率d在t1时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等22.（6分）如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置。利用此装置可以很方便的测得某反应是放热反应还是吸热反应。请根据装置回答下列问题：（1）将铝片加入小试管内，然后注入足量盐酸，有关反应的离子方程式是_，试管中观察到的现象是_。u形导管中液面a_（填“上升”或“下降”），原因是_，说明此反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）若向小试管中加入nh4no3晶体和水，u形导管的液面a_（填“上升”或“下降”），原因是_。23.（6分）已知5种元素的原子序数大小顺序为cabde，a、c同周期，b、c同主族。a与b形成的离子化合物a2b中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；d与e可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的名称：a_，b_，c_，d_，e_。（2）e与b形成的三原子化合物的电子式为：_。（3）用电子式表示d、e形成共价化合物的过程：_。（4）a、b、e形成的化合物中含有化学键的类型为_。24.（6分）（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min）12345氢气体积（ml）30120280350370反应速率最大的（即0 min1 min、1 min2 min、2 min3 min、3 min4 min、4 min5 min）时间段为_，原因是_。反应速率最小的时间段为_，原因是_。（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率。a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他的做法可行的是_（填相应字母）；做法不可行的理由是_。25.（6分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。（1） a装置中发生反应的化学方程式为_。（2） 在e处可收集到纯净的氯化铝，其原因是_。（3） 装置b、c中的试剂分别是_、_。（4） 从a装置导出的气体若不经过b、c装置而直接进入d中玻璃管，将对实验产生的后果是_。（5） f装置所起的作用是_。26. （6分）反应a3b2c2d在四种不同情况下的反应速率分别为：(a)0.15 moll-1min-1 (b)0.01 moll-1min-1 (c)0.40 moll-1min-1 (d)0.45 moll-1min-1 则该反应进行的快慢顺序为_。第2章 化学键 化学反应与能量参考答案1. a 解析：中和反应和燃烧都是放出能量的反应，a项正确，b项错误；化学键的形成放出能量，c项错误；化学反应过程中，化学能还有可能转化成光能、电能等。2c 解析：a项，任何反应的发生都伴随着能量的变化，所以温度改变时化学平衡一定会发生移动；根据化学平衡的特征，各组分的百分含量改变、反应物转化率改变可判断b、d两项平衡发生移动；c项，若v(正)与v(逆)改变的程度相同，两者仍相等，则平衡不移动。3. b 解析：由影响反应速率的条件知，浓度越大，反应速率越大a项不正确；由cu 4hno3 =cu(no3)22no22h2o和3cu + 8hno3 =3cu(no3)22no4h2o知，等质量的cu参加反应消耗的浓硝酸多，b项正确；显然c项不正确；由于cu的质量相同，故反应过程中都生成cu2+时，二者转移的电子数相等，d项不正确。4. c 解析：由知还原性ab；由知c的还原性很强；由知还原性ca；由知还原性bd。故还原性顺序为cabd。5. b 解析：naoh中含有共价键，但不是共价化合物，故a项错误；cl2是由共价键形成的分子，但不是化合物，故c项错误；金属和非金属间也可形成共价键，如alcl3，故d项错误。6. b 解析：大理石是块状，反应速率比粉末状的碳酸氢钠要慢；醋酸是弱酸，溶液中的c(h)小于盐酸中的c(h)；碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳的速率较碳酸钠快，故b项正确。7. c 解析：滴加少量cuso4溶液则铁片可以先置换出铜，然后铁片、铜、稀硫酸构成原电池，发生原电池反应而使反应速率加快；加压对铁和稀硫酸的反应无影响；增大硫酸的浓度可加快反应速率，但常温下铁在98%的浓硫酸中钝化；增加硫酸的量也不会改变反应速率。8. d 解析：由图可知，反应物a和b的总能量低于生成物c和d的总能量，该反应为吸热反应，反应物断键吸收的总能量高于生成物成键所放出的总能量。反应是吸热还是放热，与反应条件无关，该反应不一定在加热条件下才能进行。9. b 解析：a项，加入催化剂，加快化学反应速率；b项，水的量的多少不影响钠与水的反应速率；c项，可逆反应不能进行到底；d项，增大固体物质的表面积能加快化学反应速率。10. a 解析：co2、hcl是共价化合物，只含共价键；mgcl2是离子化合物，只含离子键；naoh是离子化合物，既含离子键又含共价键。11. c 解析：a、b、c三种物质的聚集状态未知，增大压强，化学反应速率不一定加快，a项错误；若a是固体或纯液体，增加其物质的量，化学反应速率不会改变，b项错误；c项很明显正确；反应物的性质是影响化学反应速率的主要因素，d项错误。12. c 解析：由“y元素的最高正价与最低负价的代数和为6”可判断y为cl。x原子最外层只有1个电子，应位于ia族，可能是非金属元素，如h；也可能是金属元素，如na。x、y两元素形成的化合物可能是共价化合物，如hcl，也可能是离子化合物，如nacl。13. d 解析：测得结果m (h)m (o)18，说明实验过程中反应前后玻璃管的质量差偏小或u形管的质量差偏大。i、ii装置之间缺少干燥装置，制取的h2中所含的水蒸气最终被u形管吸收； iii装置之后缺少干燥装置，外界水蒸气会进入u形管，以上两种情况均会导致u形管反应前后质量差偏大； ii装置中玻璃管内有水冷凝，相当于一部分氢气被玻璃管留住，导致玻璃管在反应前后质量差偏小。cuo是否被全部还原，不会影响到测定结果，因为玻璃管减少的质量（即参加反应的氧元素的质量）与u形管增加的质量（即生成的水的质量）具有对应关系。14. a 解析：2v(a2)正v(ab)正v(ab)逆，故a项可以说明反应达到平衡；因该反应是气体分子数不变的可逆反应，反应无论进行到什么程度，气体的物质的量始终不变，故b项不能说明反应达到平衡；c项，从ab和b2的生成量的关系看，v(逆)v(正)，未达平衡；d项，生成a2与生成b2，都表示的是逆反应速率，也不能说明v(正)v(逆)，因而无法说明反应是否已达平衡。15. b 解析：cu、zn、稀h2so4构成的原电池，锌片作负极，被氧化，电子流出，溶液中的so42-移向锌极；铜片作正极，电子流入，h被还原，放出h2，c(h)减小，点拨：原电池工作时，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中的阴离子移向负极，阳离子移向正极。16. bc 解析：原电池失去电子的极为负极，得到电子的极为正极，所以锌为负极、ag2o为正极。因为zn2oh2eznoh2o，负极区域溶液中c(oh)不断减小，故ph减小。注意：分析电极区溶液ph的变化，应根据电极反应式，若消耗h或生成oh，该电极区溶液ph变大，若生成h或消耗oh，该电极区溶液ph变小。同样，若分析原电池工作后电解质溶液ph的变化，必须根据原电池总反应以及电解质溶液原来的酸碱性综合考虑。17. b 解析：用两种不同的金属作原电池的电极时，较活泼的金属为负极，发生溶解，较不活泼的金属为正极，放出氢气或析出金属。a与b相连组成原电池时，a为负极，则活动性：ab；c与d相连组成原电池时，c溶解，d极上有氢气放出，则活动性：cd；a与c相连组成原电池时，c为正极，则活动性：ac；b与d相连组成原电池时，电子由d经导线流向b极，则活动性：db，因此，金属活动性：acdb。方法：要比较金属的活动性顺序，实质是判断原电池的正、负极。在原电池中，一般情况下比较活泼的金属为负极，这是解题的的突破口。18. bc 解析：分析电池总反应式可知，负极反应式为：mg2emg2+，发生氧化反应；由总反应方程式减去负极反应式可知正极反应式为：2hh2o22e2h2o，h2o2在正极得电子，发生还原反应，由于正极反应消耗h，因此正极附近溶液的酸性减弱。故b、c两项正确。点拨：原电池工作时，应根据电极反应中是否有h或oh的生成或消耗来判断电极附近溶液酸碱性的变化；分析电解质溶液酸碱性的变化，则必需根据电池总反应及电解质溶液原来的酸碱性综合分析。19. a 解析：由a项知v正(o2)v逆(no)54即等于系数比，说明反应达到化学平衡状态；b项表示的皆为正反应速率，不能作为化学平衡的判断依据；若增大容器的容积，反应物和生成物的浓度都减小，正、逆反应速率都减小；d项3 v正(nh3)2 v正(h2o)在反应过程乃至平衡状态时都成立。警示：根据化学反应速率关系判断反应是否建立平衡时，必须分析“同向”还是“异向”，不能简单的看是“生成”还是“消耗”，如本反应，no的生成速率为正反应速率，而nh3的生成速率则为逆反应速率。20.（1）cu 氧化 agno3 （2）碳棒变粗 （3）108 g解析：根据反应“cu2ag2agcu2+”可知，cu2ecu2+，发生氧化反应，铜应为负极材料，ageag，发生还原反应，溶液中必须含有ag，因此电解质溶液应选择agno3溶液。由于正极碳棒上析出黑色粉末状银，碳棒会变粗。当导线上转移1 mol电子时，生成1 mol ag（质量为108 g）。21.（1）2x3yz （2） moll-1min-1 （3）333% （4）bc解析：（1）由图像知，从ot1，n(x)减小，n(y)增加，n(z)增加，可以确定x为反应物，y、z为生成物，从ot1，n(x)n(y)n(z)(2416)1204231。故该反应的化学方程式为：2x3yz。（2）v(y) moll-1min-1 （3）(x)100%33.3% (4)化学平衡是一种动态平衡，故a项错误；在t时刻之前，可逆反应尚未达到化学平衡，此时x的消耗速率大于其生成速率，故b项正确；在t时刻，可逆反应已达到化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故c项正确；在t时刻达到平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故d项错误。22.2al6h+2al3+3h2 有无色气体放出，铝片逐渐溶解 下降 铝片与盐酸反应放热，使锥形瓶内气体体积增大，造成s形导管内液面a下降 放热 上升 nh4no3 晶体溶于水吸收热量，使锥形瓶内气体体积减小，压强减小，导致a液面上升解析：（1）金属与酸反应是放热反应，故锥形瓶中气体压强增大，从而导致u形管中液面a下降。（2）nh4no3晶体溶于水是吸热过程，故锥形瓶内压强减小，从而导致u形管中液面a上升。23.（1）钠 氧 硫 氮 氢 （2） （3） （4）离子键、共价键解析：因为a、b离子的电子数相同，在电子总数为30的a2b型离子化合物中，每个离子的电子数为10，故可推知a是na，b是o；4核10电子的分子一定是nh3，原子序数de，故d为n，e为h。c与a（na）同周期，与b（o）同主族，所以c位于第3周期a族，为s。24.（1）2 min3 min 因该反应是放热反应，此时温度高 4 min5 min 此时h浓度小（2）ac 置换出cu，形成cu-zn原电池反应，使反应更快解析：从表中数据看出2 min3 min收集的氢气比其他时间段多，原因是zn置换h2的反应是放热反应，温度升高；4 min5 min收集的氢气最少是因为随反应进行c(h)下降；向h2so4中加水或nacl溶液都使c(h)下降，降低反应速率，而加cucl2溶液，可形成原电池