2014届江西省玉山一中高三实验班第一次月考化学试题及答案.doc

江西省玉山一中2014届高三实验班第一次月考化学试题考试时间：100分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量:h:1 c:12 o: 16 n:14 na:23 s:32 fe：56 cu:64 ba:137一、本大题包括20小题，其中110小题每小题2分；1120小题每小题3分；共50分。（注意：每小题只有一个选项是正确的，请将正确选项的序号填在答题卷的相应空格内！）1某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料 耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体a b c d2实验室拟用一定量的铁与足量的稀h2so4及足量的cuo制备单质铜，有人设计以下两种方案：feh2cucuocuso4cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是 a多 b多 c相等 d无法判断3化学在生产和日常生活中有重要的应用。下列说法中错误的是 a铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀b明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化c燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩dmgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也用其电解冶炼对应的金属4用光洁的铂丝在蘸取了某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，则下列各判断正确的是 a只含有na b一定含有na，可能有kc既含有na，又含有k d可能有na，可能有k5下列说法正确的是 a纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料b“水玻璃”超薄透明，是一种新型装饰材料c以石英砂为主要原料生产光导纤维d炭炉边放盆水，可防止煤气中毒6在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是 aco2(nahco3溶液)/无色喷泉bnh3(h2o含酚酞)/红色喷泉ch2s(cuso4溶液)/黑色喷泉dhcl(agno3溶液)/白色喷泉7高温金属陶瓷广泛应用于火箭和导弹技术中。将铝粉、石墨和二氧化钛按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下锻烧：4al3tio23c=2al2o33tic，留在金属表面的涂层是一种高温金属陶瓷。下列有关该反应说法正确的是 atio2是氧化剂，c、al是还原剂 btic中钛元素为4价ctic不属于新型无机非金属材料 d每生成1 mol tic转移电子4 mol8下列离子方程式不正确的是 a铝片碱洗时常有气泡：2al2oh2h2o=2alo3h2balcl3溶液中加入过量naoh溶液：al34oh= al(oh)cal2o3溶于稀氨水：al2o32oh=aloh2od实验室用铝盐制al(oh)3：al33nh3h2o=al(oh)33nh9向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 aa点对应的溶液中：na、fe3、so、hcobb点对应的溶液中：na、s2、so、clcc点对应的溶液中：k、ag、ca2、nodd点对应的溶液中：k、nh、co、so10下列固体物质各1 mol：na2onaohna2o2na2so3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是 a b c d11将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 a铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，cl基本保持不变b往溶液中滴入无色kscn溶液，溶液变红色cfe2和fe3物质的量之比为51d氧化产物和还原产物的物质的量之比为2512取少量mgo、al2o3、sio2、fe2o3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀x和滤液y。下列叙述正确的是 a上述四种氧化物对应的水化物中，al(oh)3酸性最强b向沉淀x中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解c溶液y中的阳离子主要是mg2、al3、fe3、hd溶液y中加入过量氨水，所得沉淀为fe(oh)3和mg(oh)213核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，大大提高了热能的传递和转化效率。则下列有关说法不正确的是 a原子半径：naalb将铝钠合金投入一定的水中若无固体残留，则n(al)n(na)c铝钠合金投入足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀生成，也可能有铜析出dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小14将物质的量均为a mol的na和al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度为 amoll1 bmoll1 cmoll1 dmoll115如图是三种稀酸对fecr合金随cr含量变化的腐蚀性实验结果，则下列有关说法正确的是 a稀硝酸对fecr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱b稀硝酸和铁反应的化学方程式是：fe6hno3(稀)=fe(no3)33no23h2occr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对fecr合金的腐蚀性最强d随着cr含量增加，稀硝酸对fecr合金的腐蚀性减弱16青石棉的化学式为：na2fe5si8o22(oh)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有no，则下列说法正确的是 a青石棉是一种易燃品且易溶于水b青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：na2o3feofe2o38sio2h2oc1 mol na2fe5si8o22(oh)2与足量的硝酸作用，至少消耗16 l 3 mol l-1 hno3溶液d1 mol na2fe5si8o22(oh)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗 5.5 l 2 mol l-1hf溶液17下图表示从固体混合物中分离x的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是 a可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵b方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发c方案2中加入的试剂一定能够与除x外的物质发生化学反应d方案2中加入naoh溶液可以分离出含sio2和fe2o3混合物中的fe2o318200 时，11.6g co2和水蒸气的混合气体与过量的na2o2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有na、hco、so、co等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是 a原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/molb混合气体与na2o2反应过程中电子转移的物质的量为0.25molc溶液中so的物质的量浓度基本保持不变d溶液中hco的物质的量浓度减小，co的物质的量浓度增大，但是hco和co的物质的量浓度之和基本保持不变19下列各组物质中，不是按（“”表示一步完成）关系相互转化的是选项abcdafenaal（oh）3cubfecl3naohnaalo2cuso4cfecl2naclal2o3cucl220将512g cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含no、n2o4、no2）的混合物共09 mol，这些气体恰好能被500ml、2mol/lnaoh溶液完全吸收，生成含nano3和nano2的盐溶液，其中nano3的物质的量为 a02mol b04molc08mol d09mol玉山一中2014届高三（8）班第一次月考化学答题卷座位号考试时间：100分钟 试卷满分：100分 题号11011202122232425总分得分第卷答题卡(选择题，共50分)一、选择题（110每题2分；1120每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）110（每小题2分，共20分）题号12345678910答案1120（每小题3分，共30分）题号11121314151617181920答案第卷答题卡(非选择题，共50分)二、填空题 （本题包括5小题；共50分）21(10分) 汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含na、fe、n、o四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 l。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为_ ，丙的电子式为_ 。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为：_。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为_ ；安全气囊中红棕色粉末的作用是_ 。(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是_。akcl bkno3 cna2s dcuo(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_ 。22(9分) 埋藏在地下的古青铜器锈蚀过程可以表示为cucuclcu2ox，x由两种物质x1和x2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：x1热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而x2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定x1和x2组成，某兴趣小组用如图实验装置对x1和x2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置b和c中的质量均增加。请回答下列问题：(1)古代青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是_ 。(2)利用上述装置进行热分解实验时，对判断a装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，要对b装置进行改装。b应改为内装有_(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为_。用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是_ (回答一点即可)。(3)在实验装置和实验操作正确的前提下，重做x1的热分解实验，测得装置b和c中质量增重之比m(b)m(c)922，_(填“能”或“否”)求出x1的化学式，若能求出x1的化学式，则化学式为_ (或不能求出x1的化学式，此空不填)。(4)若测得x2中铜元素的质量分数为59.5%(铜元素的相对原子质量为63.5)，则x2的化学式为_；x2热分解的化学方程式为_ 。23(11分) 已知左图中x、y、z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，a俗称磁性氧化铁，e是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。请回答下列问题：(1)组成单质y的元素在周期表中的位置是_ ；m中存在的化学键类型为_ ；r的化学式是_ 。(2)一定条件下，z与h2反应生成zh4，zh4的电子式为_ 。(3)已知a与1 mol al反应转化为x时(所有物质均为固体)，放出a kj热量。写出该反应的热化学方程式：_ 。(4)写出a和d的稀溶液反应生成g的离子方程式：_ 。(5)向含4mol d的稀溶液中，逐渐加入x粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中（右图）画出n(x2)随n(x)变化的示意图，并标出n(x2)的最大值。24(8分) 已知水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用右图表达：请写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式：_。“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分fes2)氧化为fe2(so4)3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_ 。人们可利用fe2(so4)3作强氧化剂溶解铜矿石(cu2s)，然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_cu2s_fe3_h2o_cu2_fe2_( )_so。以l、m、r、p、q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。a、b分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质m中的氮元素的化合价要比物质q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)：paqblo2mh2olmrh2o bh2oao2 请回答下列问题：(1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是_ ，理由是_ 。(2)反应必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物质r的密度比二氧化碳的密度小，则r的化学式为_ 。25(12分) 某校化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。请你参与探究实验并回答下列问题：摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量naoh溶液，过滤。氢氧化铝与naoh溶液反应的离子方程式是_ 。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ 。牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定c中生成的baco3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌b、c中的反应物外，还有：_。(4)c中反应生成baco3的化学方程式是_ 。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的co2气体b滴加盐酸不宜过快c在ab之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在bc之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得baco3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_ 。(7)有人认为不必测定c中生成的baco3质量，只要测定装置c在吸收co2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_ 。14届高三(8)班第一次月考化学答案及评分标准一、 选择题： （110小题每小题2分；1120小题每小题3分，共50分。题号12345678910来源:zxxk.com来源:学_科_网答案abdbcadcbd题号11121314151617181920答案bcdcdbdcca二、填空题： （本题包括5小题；共50分）21、(10分；除注明外，其余每空各1分) (1)na3nna2na(2)na2o2co2h2o=2nahco3 （2分）(3)6nafe2o33na2o2fe（2分）避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)bd (5)可溶性盐的成分可能是na2co3或n