2015届上海市青浦区高三4月模拟练习化学试卷及答案.doc

上海市青浦区2015届高三4月模拟练习理科综合化学试卷考试时间：90分钟；满分：100分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第i卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1下列有关核外电子的运动状态的说法中错误的是a.电子亚层(能级)是描述电子运动的电子云状态 b.只有在电子层、电子亚层、电子云的伸展方向及电子的自旋都确定时，电子的运动状态才能确定下来 c.必须在b项所述四个方面都确定时，才能决定组成每一能层的最多轨道数 d.电子云伸展方向与能量大小是无关的2下列实验可实现鉴别目的是a.用koh溶液鉴别so3(g)和so2 b.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别br2(g)和no2 c.用co2鉴别naalo2溶液和ch3coona溶液 d.用bacl2溶液鉴别agno3溶液和k2so4溶液3下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是a.0.1 mol/l nahco3溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(na+)c()c()c(oh) b.20 ml 0.1 mol/l ch3coona溶液与10 ml 0.1 mol/l盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h+) c.室温下，ph=2的盐酸与ph=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(cl)c(h)c()c(oh) d.0.1 mol/l ch3cooh溶液与0.1 mol/l naoh溶液等体积混合，所得溶液中：c(oh)c(h+)+c(ch3cooh)4下列描述中正确的是a.氮原子的价电子排布图： b.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 c.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第a族，是p区元素 d.钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态5如图所示的装置中发生反应2a2(g)+b2(g)2c(g)h=-a kj/mol(a0),已知p是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭k,向容积相同的a、b容器中分别都充入2 mol a2和1 mol b2气体。两容器分别在500 达平衡时,a中c的浓度为c1 mol/l,放出热量b kj,b中c的浓度为c2 mol/l,放出热量c kj。下列说法中正确的是a.500 达平衡时有:c1c2 b.500 达平衡时有:abc c.达平衡后打开k,容器b的体积将减小 d.此反应的平衡常数随温度升高而增大6下列关于甲、乙、丙、丁四个图象的说法中,正确的是a.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图象 b.乙是等ph的mcl2和ncl2溶液稀释时ph变化图象,由此可推测m的金属性较强 c.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为2h2o2(l) 2h2o(l)+o2(g)h=-2(e2-e2) kjmol-1 d.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图象7某混合物x由al2o3、fe2o3、cu、sio2中的一种或几种物质组成。现进行如下图所示实验。下列有关说法正确的是a. 根据上述步骤可以得出蓝色溶液中n(cu2+)=0.02 molb.步骤中质量减少的固体物质一定是fe2o3 c.步骤中减少的3 g固体一定是混合物d.根据步骤、可以判断x中氧化铁的质量分数为50%第ii卷（非选择题）二、推断题： 共15分8石油化工的重要原料cxhy可以合成很多有机化合物，如图是cxhy合成物质e和j的流程图：已知：.下列反应中r、r代表烃基.j的分子式为c4h4o4 ，是一种环状化合物。(1)在cxhy的同系物中，所有碳原子一定共平面且碳原子数最多的分子的名称是_。(2)h的分子式是_。(3)下列说法正确的是_。a.cxhy和苯都能使溴水褪色，原理相同 b.反应和反应的反应类型均为加成反应c.c能与na、naoh、nahco3反应 d.e是一种水溶性很好的高分子化合物e.j在酸性或碱性环境中均能水解(4)k是j的同分异构体，且1 mol k与足量的nahco3溶液反应可放出2mol co2气体，请写出一种符合条件k的结构简式 。(5)写出反应的化学方程式_。(6)d有多种同分异构体，与d具有相同官能团的还有_种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是 。三、填空题： 共10分9【有机化学基础】a是一种重要的化工原料，已知a是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，c是一种高分子化合物，m是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：(1)a的分子式为 ；ab的反应类型 ；(2)有机物d的结构式为 。 m的结构简式为 。(3)写出下列反应的化学方程式： bc： ；ef： 。(4)写出满足下列条件的h的同分异构体d的结构简式 。属于酯类； 能发生银镜反应；能与金属钠反应放出气体； 核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为611。四、实验题： 共15分10利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：量取50ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50ml 0.55mol/l naoh溶液，测量温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：(1)naoh溶液稍过量的原因 。(2)加入naoh溶液的正确操作是 (填字母)。a.沿玻璃棒缓慢加入 b.一次迅速加入 c.分三次加入(3)使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是 。(4)设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 j/(g)，请根据实验数据写出该反应的热化学方程式 。(5)若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量 (填“小于”、“等于”或“大于”)57.3 kj，原因是 。五、综合题： 共15分11氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子排布图为_。氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化轨道类型为 。(2)某氮铝化合物x具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气与氧化铝和碳在一定条件下反应生成x和co，x的晶体结构如图所示，工业制备x的化学方程式为_。(3) x晶体中包含的化学键类型为_。(填字母标号)a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键(4)已知氮化硼与x晶体类型相同，且氮化硼的熔点比x高，可能的原因是_(5)若x的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个n原子的距离为_cm(阿伏加德罗常数用na表示，不必化简)。 参考答案1-7.ccbcccc8.(1)2，3-二甲基-2-丁烯(2) c2h3o2br(3)b e(4)ch2=c(cooh)2或hoocch=chcooh(5)2ch2ohcooh+2h2o(6)5；9.(1)c4h9cl，消去反应(2)(ch3)2cbrch2br；(3)n(ch3)2c=ch2 2(ch3)2c(oh)ch2oh+o2 2(ch3)2c(oh)cho+2h2o(4)5；hcooc(oh)(ch3)210.(1)确保硫酸被完全中和；(2)b；(3)用环形玻璃棒轻轻搅动；(4)h2so4(aq)2naoh(aq)