2015届上海市黄浦区高三4月模拟考试（二模）化学试题及答案.doc

黄浦区2015届高考化学质量抽查试卷（二模）2015.4（满分150分 考试时间120分钟）可能用到的相对原子质量: h-1 c-12 n-14 o-16 ai-27 s-32 ca-40 mn-55 fe-56 cu-64 ba-137 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1下列假说在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是a1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”b1808 年盖吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”c1811 年贝来里乌斯提出的不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物d1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”2下列有机物的结构简式，错误的是a软脂酸c17h35cooh b新戊烷c(ch3)4c甘氨酸h2nch2cooh d甘油ch2(oh)ch(oh)ch2oh3关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是a氨水能导电，说明氨气是电解质b新制的氯水中存在3 种分子，4 种离子c双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为o2d王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1:3 配成4结合右图判断，如下叙述正确的是a图 i 和图 ii 中负极均能产生气泡b图 i 和图 ii 中正极均能产生气泡c图 i 和图 ii 中负极反应均是fe-2e fe2+d图 i 和图 ii 中正极反应均是2h+ + 2e h2 5现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是己经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。有关该物质说法错误的是a分子式为s4n4b分子中既有极性键又有非极性键c熔点低于同类晶体s2n2d熔沸点较低，硬度较小二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6化学观念有元素观、微粒观、结构观、转化观、分类观、能量观、守恒观和平衡观等。有关化学观念的说法正确的是分类观：物质及其转化都可以根据某种共性或个性进行分类归纳和研究。结构观：物质都有一定的组成结构，结构决定性质。平衡观：不能进行到底的反应都可以在一定条件下建立动态平衡；改变某些条件可能打破平衡使之移动，平衡移动是可控的。守恒观：所有的化学反应都遵守质量守恒、原子守恒和能量守恒。a b c d7下列关于催化剂的说法错误的是a温度越高，催化剂的催化效果越好b汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放c催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡d催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化8下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是9下列化学实验中的第一步操作错误的是a检查装置的气密性制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作b检查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用c验纯点燃可燃性气体d湿润用石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸和ph 试纸检验或验证某些气体10关于键长、键能和键角，下列说法错误的是a键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数b通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小c共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定d同种原子间形成的共价键键长：叁键双键fe3+ 稀硫酸c上述过程中，会产生一种无色、难溶于水的气体d若通入的so2完全反应，则通入的so2 和逸出的气体物质的量之比为1：1三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18氰(cn)2、硫氰(scn)2 等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2fe +3(scn)22fe(scn)3 ag+ + cn-agcn 白，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱为cl-br- cn- scn- 逆c平衡状态a 与c 相-比，平衡状态a 的c(co)大d若t1、t2 时的平时数分别为k1、k2则k1 k2 20室温下，将1.000 mol/l 盐酸滴入20.00 ml 1.000 mol/l 氨水中，溶液ph 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是aa 点由水电离出的cm=1.0 10-14 mol/lbb 点c (nh4+) + c (nh3h2o) c (cl-)cc 点：c(cl-)=c(nh4+)dd 点后，溶液温度略有下降的主要原因是nh3h2o电离吸热21某无色溶液只可能溶有nh4+、k+、a13+、mg2+、hco3-、cl-、i-、mno4-、so42-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：取10 ml 该溶液，滴加足量酸化的ba(no3)2溶液，过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲向上述反应后的滤液中，加入agno3溶液未见沉淀产生另取10 ml 该溶液，滴加naoh溶液产生白色沉淀乙，当加入naoh 的物质的量为0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加naoh溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224 l (假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解下列推断正确的是a肯定有na+、mg2+、a13+、cl- b肯定有a13+、so42- 、nh4+c肯定没有k+、hco3-、mno4- d肯定没有k+、nh4+、cl-22己知：将cl2通入适量koh溶液，产物中可能有kcl、kclo、kc1o3，且 的值与温度高低有关。当n (koh)=a mol 时，下列有关说法错误的是a若某温度下，反应后 =11， 则溶液中=1/2b参加反应的氯气的物质的量小于a molc改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：a molneamold改变温度，产物中kclo3的最大理论产量为a mol四、（本题共12分）有a、b、c、d、e、f等6种短周期元素，其中a 的一种原子不含中子；b 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；c 原于最外层的电子排布式为时nsnnp2n，d与b同周期，该周期中d的简单离子半径最小；e的单质是一种本身有毒可以用来消毒的气体；f 元素最高正价与最低负价的代数和为4。23b、c、e 三元素组成的化合物之一，是家用消毒剂的主要成分，所含的化学键有_，其电子式为_。24d、e、f 的简单离子半径由大到小的顺序是_ (用离子符号表示)。25两种均含a、b、c、f 四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式_。26一定量的石灰乳中通入一定量的e 单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含e元素的离子。其中两种离子的物质的量(n) 与反应时间(t)的曲线如图所示。则t2时刻消耗氢氧化钙质量为_g，此时反应的化学方程式为_。27a、b 形成的化合物ba 在有机合成中用途很广泛。它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物。写出它与乙醇反应的化学方程式_。五、（本题共12分）so2、na2so3、nahso3和na2s2o3且是常见的含硫化合物。28nahso3固体熔融时的电离方程式为_。实验室检验so2的原理是_（文字表达）。290.1mo1/l na2so3 溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。30旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之工艺流程如图所示：雾化器中发生反应的化学方程式为_。某同学在常温下设计如下实验流和探究na2s2o3的化学性质。31实验可说明_。32实验说明na2s2o3具有_性，反应的离子方程式为_。33向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2 一定条件下使反应so2(g) + no2(g) so3(g)+ no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是a反应在c 点达到平衡状态b反应物浓度：a 点小于b 点c物质的总能量：反应物高于生成物dt1=t2 时，so2的转化率：ab 段小于bc 段六、（本题共16分）工业生产的纯碱中常含有少量nacl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了4 种实验方案：方案1取样品溶解后，加试剂使co32-沉淀，测定沉淀的质量。操作步骤有：称量并溶解样品；加入足量的bacl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量并进行恒重操作。34实验时所需的定量实验仪器为_，判断是否达到恒重的标准是_。方案2用0.100mol/l 盐酸滴定。具体过程如图：35操作1 所需要的仪器有_。36操作2 时选择的指示剂为甲基橙， 当溶液_时，说明达到了操作2 终点。37为减少实验的偶然误差，通常的处理办法是_。38操作2 时若锥形瓶内有少量液体溅出，则测定结果_；若盛装待测液的锥形瓶未用待测液润洗，测定结果_（“偏低”或“无影响” ）。方案3用稀酸将co32-转化为co2测定co2的质量。实验装直如图：操作步骤有：检查装直的气密性；在干燥管内装满碱石灰，称量质量为m1g；称量a g 样品装入广口瓶b 中；关闭止水夹；缓慢加入稀h2so4 至不再产生气体为止；打开止水夹；缓缓鼓在空气数分钟，再称量干燥管，质量为m2 g。39该方案样品中纯碱的质量分数为_ (用代数式表示)。40有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果（选填“偏高”、“偏低”、“无影响” )。改进措施可以是_。方案4用稀酸将co32-转化为co2，测定co2的体积。41下列装置中，适合该方案的是_（选填序号）。七、（本题共10分）某研究性学习小组从网上查到绿矾( feso47h2o) 受热能分解:2 feso47h2o fe2o3+so2+so3+ 14h2o，设计了如图所示实验装置来验证绿矾受热分解是否发生上述反应。主要实验步骤如下：组装仪器并检查装置的气密性；称量绿矾样品及u形干燥管e 的质量，将称量后的绿矾置于硬质玻璃管内；关闭活塞k，加强热使绿矾完全分解；打开活塞k，缓缓鼓入一定量的氮气；再次称量干燥管e 的质量；重复步骤的操作，直到干燥管e 的质量基本不变为止；称量洗气瓶c 中所得沉淀的质量。42洗气瓶d 中浓h2so4的作用为_。43步骤从溶液中获取沉淀质量的具体操作为_（用操作名称表达）。44实验小组的报告片断如下，请补充完整：45该实验所得到的数据与所查到的化学方程式中的定量关系不相符合，请分析可能的原因_（两条即可）。46为达到“验证绿矾受热分解是否发生上述反应”的目的，该实验的设计有多处不妥，请提出改进建议_（两条即可)。八、（本题共11分）有机物pas-na 是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物g 是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下:已知：47由a 生成b 的化学方程式为_。48c 与naoh 反应的化学方程式是_。49f 中含氧官能团的名称是_；试剂a 的结构简式为_。50试剂b 的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，肉挂酸与试剂b 生成g的化学方程式为_。51肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件：a.苯环上有三个取代基；b.能发生银镜反应，且1 mol 该有机物最多生成4 mol ag。由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式_、_。九、（本题共12分）成环是有机合成的重要环节。如52写出（iv） a 的化学方程式_。53酸性条件下，化合物b 能发生聚合反应，化学方程式为_。54（iii）与（ii）也能发生类似反应的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为_、_。55请用合成反应流程图表示出由和其叫合成 ，最合理的方案。 （合成路线常用的表示方式为：a b. 目标产物）十、（本题共11分）化学反应常常涉及到气体，气体在千变万化的化学反应中充当着重要角色。完成下列计算：56足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，将这些气体与标准状况下1.68 l o2 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 moll-1naoh 溶液至cu2+恰好完全沉淀，则所用氧气的物质的量为_，消耗naoh 溶液的体积是_。某化工厂以甲就为原料中合成甲醇的反应为：合成工艺如下：虚线框内为改进后的工艺中新增流程，所有气体体积均折算为标准状况。57原工艺中，当充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为672 m3和1750 m3时，最后的反应剩余物中n (co) =_，n(h2)= _。58为充分利用反应剩余物，该厂在原工艺的基础上，将下列反应运用于正产甲醇原料气：2ch4(g)+o2(g)2co(g)+4h2(g) .（反应中ch4转化率为100%）若新工艺中充入反应器的甲烷和水蒸汽的体积分别为a m3和3a m3，反应剩余物中v(h2):v(co)=3: 1。试计算充入反应器的甲烷的体积。参考答案及评分标