2016届浙江省嘉兴一中高三上学期阶段性考试化学试题及答案.doc

嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(化学)试题卷7下列说法正确的是a绿色化学是指利用化学原理对已产生的环境污染进行治理b视频苍穹之下再次引起公众对“pm2.5”的关注。“pm2.5”是指大气中直径小于或等于2.5106m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体c离子键、共价键和氢键等化学键都可能对物质的熔沸点产生影响d高分子膜在分离提纯、物质制备以及能量转化等领域都有广泛应用 8下列相关实验的描述正确的是a可用ccl4萃取碘酒中的碘b做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物为一定为钾盐c不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上2%5%的硼酸溶液d室温下，浓度均为0.1moll1na2s2o3和h2so4溶液，分别取5ml与10ml混合，10ml与10ml混合，可验证na2s2o3浓度对反应速率的影响9短周期主族元素x、y、z、w、q的原子序数依次增大，y原子的核外电子数是内层电子的4倍，x的气态氢化物极易溶于y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是a元素q的最高价氧化物对应的水化物酸性比w的强b化合物w2q2中，各原子最外层均达8电子结构c工业上通过电解z与q形成的化合物制备z单质dy单质与x的气态氢化物可发生置换反应10下列说法正确的是a等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等b醇、醛和羧酸都溶于水，烃与酯的密度都小于1g/cm3c豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸d某烯烃（最简式为ch2）与h2加成产物为2，3二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构11在固态金属氧化物电解池中，高温共电解h2oco2混合气体制备h2和co是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是ax是电源的负极b阴极的反应式是：h2o+2eh2+o2，co2+2eco+o2c总反应可表示为：h2o+co2h2+co+o2d阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：112已知反应：2no2 (红棕色) n2o4(无色)h0。将一定量的no2充入注射器中后封口，下右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是ab点的操作是拉伸注射器bd点：v(正) v(逆)cc点与a点相比，c(no2)增大，c(n2o4)减小d若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则t(b)t(c) 13某溶液可能含有nh4、k、ba2、fe3、i、so32、so42中的几种，现取100ml溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量hno3和ba(no3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量naoh溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120ml。根据上述实验，以下推测正确的是a原溶液可能存在k、so42b原溶液一定不含ba2、fe3、ic原溶液肯定只存在nh4、so32d另取试液滴加足量盐酸、bacl2溶液，即可确定溶液离子组成26（10分）乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如a、b、c。已知：取0.01mol a与足量的钠完全反应后，生成224ml（标准状况）气体。c是b的同分异构体，c与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。ac2h6o2乙烯c2h4bcdkmno4中性溶液o2，pdo2，agh2o一定条件完成下列填空：（1）工业上用石油得到乙烯的方法是_。a分馏 b干馏 c裂解d裂化（2）a中官能团的名称为_；写出c的结构简式_。（3）乙烯到d的化学方程式为_，反应类型是_。（4）一定条件下，b能与h2o化合生成a，写出该过程的化学方程式_。27（18分）将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体x和蓝绿色溶液y。若将少量y滴入nacl溶液中，只产生白色沉淀。（1）氯元素在周期表中的位置：_。（2）组成合金的金属是_（填选项字母）。acu，mg bcu，al ccu，fe dcu，ag氨水so2nh4hso3溶液xn2铵盐溶液（3）x是大气污染物之一，利用氨水可以将so2和x同时吸收处理，原理如下图所示： no2被吸收的离子方程式是_。ii某研究小组为了探究一种无机盐a（只含四种元素）的组成，设计并完成了如下实验：取少量无机盐a，加入足量6%的h2o2溶液，充分反应后除了生成水外还有4种产物，分别是：气态氧化物b，气态单质c，盐d和含氧强酸e。将b、c、d、e均通（加）入ba(oh)2溶液中，b、d、e与ba(oh)2生成了白色沉淀，再向白色沉淀中加入足量稀硝酸，只有b生成的沉淀溶解且放出气体b。a、d的焰色呈紫色。c在标况下的密度为1.25g/l。请回答下列问题：（1）a的化学式是_，c的结构式为_。（2）a与双氧水反应的化学方程式为_。（3）b与ba(oh)2反应生成沉淀的离子方程式为 。（4）一种短周期的金属单质r在b、c中都能燃烧，则相同条件下，等体积的b、c完全反应消耗金属单质r的质量比为 。（5）请利用题中出现的物质即ae、h2o2溶液和ba(oh)2溶液等检验(nh4)2fe(so4)2晶体中含有fe2+：_。28（16分）尾气净化中的一个反应如下：2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g），请回答下列问题：（1）已知：n2（g）+o2（g）=2no（g）h=+180.5kjmollc（s）+o2（g）=co2（g）h=393.5 kjmoll2c（s）+o2（g）=2co（g）h=221kjmoll则2no（g）+2co（g）n2（g）+2co2（g） 的h=_kjmol1。（2）一定温度下，向体积为 1l的密闭容器中充入一定量的no和co。在t1时刻达到平衡状态，此时n（co）=0.1mol，n（no）=0.2mol，n（n2）=a mol，且n2占平衡总体积的 。则该反应的平衡常数k=_。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的n2、0.2mol的no，平衡将_移动（填“向左”、“向右”或“不”）。下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是_。av生成（co2）=v消耗（co） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 dno、co、n2、co2的浓度均不再变化e单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molnn在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在图1中补充画出t2t3t4时段，正反应速率的变化曲线：（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和no的转化率，采取的措施是_；a降低温度 b增大压强同时加催化剂c升高温度同时充入n2 d及时将co2和n2从反应体系中移走（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示。写出上述变化中的总化学反应方程式_。有人提出，可以设计反应2co（g）=2c（s）+o2（g） 来消除co的污染。请你判断是否可行，并说出理由：_。29（14分）某化学学习小组发现在碱性溶液中，no2会发生如下反应：浓hno3cu饱和nahco3naoh溶液2no2 + 2naoh = nano2 + nano3 + h2o2no2 + na2co3 = nano2 + nano3 + co2于是提出猜想，no2和碱性的nahco3溶液也能发生类似反应。该小组利 用如图所示装置，使no2和nahco3溶液充分反应并获得反应液x。（1）nahco3溶液呈碱性的原因是_。cu与浓硝酸反应的现象是_。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，操作步骤是：蒸发浓缩、_、过滤。（2）该小组同学为了对猜想进行探究，进行如下讨论和实验。甲同学认为，可通过检验x中是否存在no3的方法验证猜想。但经讨论后认为不可行，你认为其原因是_。乙同学在x中加入少量k2cr2o7溶液，结果溶液褪色，则产物中含有nano2。根据以上信息，写出no2与nahco3溶液反应的离子方程式_。已知在酸性条件下no2能将i氧化为i2。你认为能否用ki淀粉溶液检验x中是否存在nano2： _（填“能”或“不能”），原因是_。已知5no2 + 2mno4 +6h+= 5no3 + 2mn2+ +3h2o。称取a gkmno4固体，加蒸馏水和少量稀硫酸溶解，配成250ml溶液。移取20.00ml x于锥形瓶，用所配的酸性kmno4溶液进行滴定，消耗b ml kmno4溶液。滴点终点的现象是_，则x中nano2的浓度是_（用含a、b的式子表示）。嘉兴一中高三年级阶段性练习卷(理科综合) 化学答案7-13dccddba26(10分)(1) c (1分) (2) 羟基 ； ch3cho 一定条件(3) ch2=ch2+h2o ch3ch2oh ； 加成反应 (1分) (4) +h2o 27(18分). (1) 第三周期a族 (2) d (3) 2no2+4hso3=n2+4so42+4h+ ii(1) kscn ； nn (2) 2kscn + 11h2o2 = 2co2+n2+ k2so4 + 10h2o + h2so4 (3) co2+ ba2+2oh= baco3 + h2o ； (4) 2:3 (5) 取小量晶体于试管中，加水溶解，滴入kscn 溶液，无明显现象，再滴加h2o2溶液，溶液变为红色，说明晶体中含有fe2+ 。28(16分)746.5；270；不cdb2no+o2+4co4co2+n2；因为h0，s0，在任何情况下都不能自发进行2