2016届北京市房山区重点中学高三上学期期中考试 化学试题及答案.doc

北京市房山区重点中学20152016学年度第一学期期中试卷高 三 化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷1至4页，第卷5至8页，共100分。考试时间120分钟。答题时，请将第卷每小题答案选出后，填在第5页答卷空格的对应空格中，若仅答在试题上不给分。将第卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。可能用到的原子量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cu 64 ag 108 p 31 k 39 cl 35.5 mn 55 na 23 ba 137 第 卷 （选择题 共50分）一 选择题（本题包括25小题,每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1 下列物质中，含有共价键的离子晶体是akbr bhcl ci2 dnaoh 2 金属能导电的原因是a金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱b金属晶体中在外加电场作用下可失去电子c金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动d金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动3 下列有关胶体和溶液的比较中，正确的是a溶液中溶质粒子不带电，胶体分散质粒子带电b溶液中溶质的粒子运动有规律，胶体粒子运动无规律c 通直流电后，溶液中溶质的粒子分别向两极运动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动d溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮的“通路”4 下列关于铜电极的叙述中不正确的是a铜锌原电池中铜是正极b用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极c用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极 d 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极5 下列指定微粒的个数比为2：1的是a12h原子中的中子和质子bbe2+离子中的质子和电子cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dbao2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子6 据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是a是4he的同分异构体 b比4he多一个中子c是4he的同位素 d比4he少一个质子7 下列反应能用勒沙特列原理解释的是a由so2和o2反应制so3需使用催化剂b 燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于三氧化硫的生成c硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收so3，而不用水或稀硫酸吸收so3d用氮气和氢气合成氨需采用高压8 下列各组物质在溶液中起反应时，离子方程式相同的是a 氯化钡与硫酸钠，氢氧化钡与硫酸b碘化钾与氯气，溴化钾与氯气c碳酸银与盐酸，硝酸银与盐酸d碳酸氢钠与稀硫酸，碳酸氢钾与盐酸9下列各装置中，能构成原电池并有气泡产生的是 酒精溶液 硫酸铜溶液 稀硫酸 稀硫酸 a b c d10下列各组气体中，在通常情况下能共存，并且既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是aso2、h2s、o2 bch4、h2、o2 cc2h4、n2、nh3 dhcl、c12、co211下列各组物质在适宜条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21的是ah2so4（浓）+c bfe2o3+al chno3（浓）+c dfe2o3+co12生产和生活中遇到的某些问题常常涉及到化学和物理知识，下列叙述中不正确的是a被昆虫叮咬以后，因有少量蚁酸而使皮肤红肿，可涂抹一些稀氨水或肥皂水消肿b用新制的cu(oh)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖c可用fecl3溶液检验某工厂废水中是否含有苯酚d铜和铝都有良好的导电性，所以电工操作时可将铜线和铝线绞接13物质的量浓度相同的下列溶液中，nh4+浓度较大的是anh4cl bch3coonh4 cnh4hso4 dnh4hco3 14在室温下，由水电离出的c(h+)=10-12moll的溶液中，下列离子组可大量共存的是 ak+、clo、so42、i bs2、so32、na+、k+ cfe2+、no3、c1、k+ dalo2、mno4、fe2+、na+15用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是a0.1moll-1稀硫酸100ml中含有硫酸根个数为0.1nab1molc10h22分子中共价键总数为31nac7.1g氯气与足量的naoh溶液反应，转移电子数为0.2nad9g重水中所含有的电子总数为5na 16下列离子方程式正确的是a. 硫化钠水解：s2- + 2h2o h2s + 2oh- b. al投入naoh溶液中：al + oh + h2o = alo2 + h2c. fe投入盐酸中：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 d. na2sio3溶液中加入盐酸：sio32 + 2h+ + h2o = h4sio417反应 2x(g) + y(g) 2z(g) h0，在不同温度(t1 和t2 )及压强( p1和p2 )下，产物z的物质的量( nz)与反应时间( t )的关系如图所示。下列判断正确的是 at1t2，p1p2 bt1p2ct1t2，p1p2 dt1t2，p1、=）,该温度下水的离子积kw= ；(2)b= ；原ba(oh)2稀溶液的物质的量浓度为 ；(3)向1lh2so4与na2so4的混合溶液中加入3l该ba(oh)2稀溶液，当沉淀达最大量时，从所得溶液中取出4ml并加水稀释至20ml，测得溶液的ph为7。试计算原h2so4与na2so4混合溶液的ph以及其中 na2so4的物质的量浓度。 33（10分）恒温下，将a mol n2与b mol h2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：n2 (g)3 h2(g)2nh3(g) (1) 若反应进行到某时刻t时，nt (n2)13 mol，nt (nh3)6 mol，计算a的值(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 l(标准状况下)，其中nh3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时nh3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) 。(4) 原混合气体中，ab 。(5) 达到平衡时，n2和h2的转化率之比，(n2) (h2) 。(6) 平衡混合气体中，n(n2)n(h2)n(nh3) 。高三化学参考答案及评分标准 一、选择题 （每小题2分;共50分）题号12345678910111213分数dddcb cdd cbadc题号141516171819202122232425分数bbdcc acbcacc二、填空题（共20分）26. （每空1分;共6分）（1）c al si (2) 两 （3）分子 原子27（每空2分;共8分）(1)负 (2)2 cl2e- = cl2；电解2nacl+2h2o=2naoh+h2+cl2(说明：不写反应条件、未配平、未标箭头均不得分)(3) v (o2) : v (h2) = 1 : 2 (或 氧气 : 氢气 = 1 : 2)三、实验题（共13分）28（每空1分;共3分）i 、ba2+、nh4+；（说明：多选、少选均不得分，下同）co32、mg2+、a13+、fe3+、no3、so42；k+、na+、c129（每空1分;共7分）（1）起保温、隔热、减少实验过程中热量的损失。（2）偏小（3）hcl(aq)+naoh(aq)= nacl(aq)+h2o(l)；h = 57.3kjmol-1（4）相等（1） 偏小. （2） 偏小; 因为碱（或酸）未过量，就不能保证盐酸（或氢氧化钠）完全被碱（或盐酸）中和。（答案合理均给分）30（每空2分;共6分）（1） （2）c 用ph试纸分别测定两溶液的ph（其他合理答案均可）四、有机题（共10分）31（每空1分;共10分） （2）加成、酯化（取代）（2分）（3） （4分） 32（10分） （1）(每空1分,共2分) 大于； 110-12 (2) (每空1分，共2分) 4； 510-5mol/l （3）(6分) 计算过程略 计算结果是ph=4；na2so4的物质的量浓度是110-4 mol/l33（10分）（1分） 解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的n2和生成nh3的物质的量之比为12，设反应掉的n2的物质的量为x mol