2016届广东省佛山市禅城区高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案.doc

2016届广东省佛山市禅城区高三上学期11月统一调研测试化学试题及答案7化学与社会、生产、生活紧密相关，下列说法正确的是 a自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 b福尔马林可作食品的保鲜剂 c目前我市的汽油标准己由“国iii”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物 d推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”8设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a标准状况下，22.4 lccl4含有na个ccl4分子 b27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2na个电子 c在标准状况下，1molnh3和co混合气体所占的体积约为22. 4l d常温常压下，28g乙烯含有2na个碳碳双键9下列实验操作正确的是 a可用磨口玻璃瓶保存naoh溶液 b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石， 应立即停止加热，冷却后补加 c用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 d用装置乙加热分解nahco3固体10.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 a苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 b1mol苹果酸可与3mol naoh发生中和反应 c1mol苹果酸与足量金属na反应生成lmolh2 d与苹果酸互为同分异构体11.短周期元素x、y、z、w在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中w原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是a原子半径：wzyx b最高价氧化物对应水化物的酸性：xwz c最简单气态氢化物的热稳定性：yxwz d元素x、z、w的最高化合价分别与其主族序数相等12. 25时，在l0ml浓度均为0.1mol .l-1的hc1和ch3cooh混合溶液中滴加0.1mol .l -1naoh， 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是 a未加naoh时：c(h+)c(cl-)=c(ch3cooh) b加入l0mlnaoh时：c(oh-)+c(ch3coo-)=c(h+) c加入naoh至溶液ph=7时：c(cl一)- c(na+) d加入20ml naoh时：c(na+)=c(cl-)+c(ch3coo一)13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是26.（14分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。 某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：(1)检查该装置气密性的方法是：关闭止水夹和分液漏斗的活塞， ，证 明装置气密性良好。(2)写出a装置中反应的离子方程式：_。(3)b装置有三种功能：控制气流速度；_； 。(4)设氯气与甲烷的体积比v(cl2) /v (ch4)=x，理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范 围是_ _。(5)d装置的作用是除去 （填序号，下同），e装置放出的尾气含有 。 a. cl2 b.ch3c1 c.ch2cl2 d.chcl3(6)设计实验： 证明甲烷与氯气发生了取代反应：有同学认为只要检验装置e中是否存在cl-就可 以，但老师认为该装置有缺陷，否认了该同学的观点，老师的理由是 。该同学认真思考后，在a、b之间增加的装置是 。 证明氧化性cl2br2_ 。27（14分）硝酸钠为无色透明或淡黄色菱形晶体，主要用于制造硝酸钾、炸药、苦味酸 和其他硝酸盐。其生产方法主要有硝酸尾气吸收法、离子交换法、中和法和复分解法。(1)硝酸尾气吸收法是利用碱溶液吸收汽车尾气，该方法的优点是 。(2)使用复分解法制备硝酸钠的流程如下：反应器和除钙器中发生反应的化学方程式分别为： 一；一酸化槽中，应加硝酸调节ph=_ ，才能使杂质除去，又减少硝酸的浪费；为提 高酸化除杂的效率，除了适当提高硝酸浓度外，还可以采取的措施是_。研究生产过程中水、硫酸钠、碳酸钠的用量与硝酸钠浸出率之间的关系，其中水加 入量对硝酸钠浸出率的影响的实验结果见下表 从表中得出结论，在实际生产中水和硝酸钙的比为1：1时最佳，你觉得原因是： .(3)用硝酸钠、木炭、硫磺也可以制得威力巨大的火药，爆炸时产生一种单质，一种氧 化物以及一种金属硫化物，其中，除硝酸钠之外，另外一种氧化剂和还原剂的比为 1:3，请写出该反应的方程式_。(4)硝酸钠在加热条件下发生分解产生亚硝酸钠(nano2)，某同学进行该实验得到粗产 品，取2.000g产品配成l00.00ml溶液，取25.00ml溶液，用0.l000mol/l的酸性高 锰酸钾溶液进行滴定，重复实验4次，平均消耗酸性高锰酸钾溶液的体积为19.50ml， 则粗产品中亚硝酸钠的质量百分含量为为_。 （摩尔质量：nano2-69g/ mol）28.（15分）2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术(dmto)获国家技术发明 一等奖。dmto主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段。(1)煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是_。(2)煤的液化发生的主要反应如下表： h1 h2（填“”、“”、“”、“=”) k3= 。(3)烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关 系（选择性：指生成某物质的百分比。图中i、ii表示乙烯，iii表示丙烯）。根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是_。一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2ch3oh(g)=ch2=ch2(g)+2h2o(g)，在压 强为p1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积 分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是_（保留3位有效数字），若要 提高甲醇的转化率，可采取的措施是_（写一条即可）。若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至 反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系。36化学一一选修2：化学与技术（15分）。海洋是丰富的资源宝库，通过海水的综合利用可 获得许多物质供人类使用。(1)海水中盐的开发利用： 海水晒盐，盐田分为贮水池、蒸发池和 池。 工业上常以nacl、co2、nh3为原料制取nahco3，操作过程中应向饱和食盐水中先通入 (2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示，其中 阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过。电渗析法 淡化海水示意图如图所示，请回答问题： 阳极主要电极反应式是 。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有 和caco3 淡水的出口为 （填“a”、“b”或“c”）。(3)用盐卤可以提取溴和镁，提取过程如下： 提取溴的过程中，经过2次br-br2转化的目的是_，吸收塔中发生 反应的离子方程式是 。用平衡移动原理解释通空气的目的是_。 从mgcl2溶液中得到mgcl26h2o晶体的主要操作是 、过滤、洗涤、干燥。 依据上述流程，若将10 m3海水(br含量64mg/l)中的溴元素转化为工业溴，至少 需要标准状况下cl2的体积为_l（忽略cl2溶解，br - 80）。37化学一一选修3：物质结构与性质（15分）略。38化学一选修5：有机化学基础（15分）某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成 利胆药一一柳胺酚。回答下列问题：(1)a的名称是_，d含有的官能团是 。(2)f的结构简式为 一。(3)写出ab反应所需的试剂 ，该反应的反应类型是 。(4)写出e+f一柳胺酚的化学方程式 。(5)f的同分异构体中同时符合下列条件的共有 种， 属酚类化合物； 能发生银镜反应 其中苯环上有两种不同化学环境的氢原子的是 （任意写出一种结构简式）。(6)苯胺()是染料工业中最重要的中间体之一，参照e的上述合成路线，设 计一个以苯为原料制备苯胺的合成路线 。化学部分参考答案1、 选择题题号78910111213答案dcbaabb二主观题26.（14分）（1）往e中烧杯水至浸没干燥管的末端，点燃a处酒精灯，若e中有气泡生成，熄灭酒精 灯后，在干燥管的末端形成一段水柱（2分）（2）4h+ +2cl- + mno2 = mn2+ + cl2 + 2h2o （2分）（3）将气体混合均匀（1分）；干燥混合气体。（1分）（4）4（1分）（5）a b。（各1分）（6）制取的氯气中混合有氯化氢气体（2分） b（1分） 向kbr溶液中通入cl2，溶液变橙色（合理即可，2分）27.（14分）（1）对尾气进行回收利用，减小污染（1分）；（2）ca(no3)2+na2so4=caso4+2nano3（2分，不写沉淀符号扣0.5分）na2co3+ca(no3)2=caco3+2nano3（2分）7 （2分） 搅拌、适当升高温度（1分，答对一个即给分，其他合理答案亦可）加水太少，硝酸钠浸出率低；加水太多，蒸发结晶时耗费太多能源，导致成本提高 （合理即可，2分）（3）2nano3+s+3c=na2s+n2+3co2（2分）（4）69.00%（2分）高温28. （15分）（1）c + h2o = co + h2 （2分） （2）（2分） 2.5（2分）（3）0.1mpa、530（2分） 85.7%（2分） 降低压强、分离乙烯或水。（1分） 如图。（2分）36.（15分）（1）结晶（1分）； nh3(1分)（2）2cl-2e=cl2（2分）mg(oh)2（2分）b（1分）（3）对溴元素进行富集（1分）；so2+br2+2h2o=4h+2br+so42