2016届湖南师大附中高三上学期月考试卷（四）化学试卷 及答案.doc

湖南师大附中2016届高三月考试卷（四）化学湖南师大附中高三化学备课组组稿 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：h1c12 016 c135.5 fe56第i卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于材料的说法中，正确的是 a. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料 b棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水 c航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料 d食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2下列表述正确的是 a氢氧根离子的电子式是： b二氧化碳分子的比例模型是c芳香烃的组成通式是cnh2n-6（n6） d12c和14c的原子结构示意图均可表示为3下列关于有机物的叙述不正确的是 ac4h8o2的酯有4种结构 b淀粉和纤维素互为同分异构体 c乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应 d漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂4下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 ac(h+)=10-13 mol/l的溶液中；no3-、so42-、k+、na+ b澄清石灰水中：na+、k+、ch3coo-、hco3- c铁与稀硫酸反应后的溶液中：nh4+、cl-、co32- d空气中；so2、no、n2 、nh3 5下列物质的水溶液：naoh、ch3cooh、nh3，nahco3、cl2 不能溶解caco3的是 a b c d6下列应用不涉及氧化还原反应的是 a铝热法冶炼难熔金属 b工业上电解熔融状态al2o3制备al cna2o2用作呼吸面具的供氧剂 d实验室用nh4cl和ca(oh)2制备nh37na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a0.l mol甲烷含有的电子数为na b.l l 01 mol/l na2 co3溶液中含有的co32-数目为0. 1na c1 l ph=l的硫酸溶液中含有的h+数为0.2 na d标准状况下，2. 24 l co和co2混合气体中含有的氧原子数为0.15na8下列除杂方案不正确的是9已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素a、e的单质在常温下呈气态，元素b的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素c在同周期的主族元素中原子半径最大，元素d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 a工业上常用电解法制备元素c、d、e的单质 b元素a、b组成的化合物常温下一定呈气态 c化合物ae与ce含有相同类型的化学键 d元素c、d的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应 10下列推测或结论不合理的是 ax2-和y+核外电子层结构相同，原子序数：x hbr，还原性：cl- br一 c硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 d铷（37rb）和锶(38sr)分别位于第五周期la和ll a族，碱性：rbohsr（oh)211下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是12某溶液中含有nh4+、so32-、sio32-、br一、co32- 、.na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有nh、na+ 有胶状物质生成有气体产生溶液颜色发生变化溶液中共发生了3个氧化还原反应 a b c d13. h2和i2在一定条件下能发生反应：h2(g)+i2(g)2hl(g) h=-a kj/mol已知：下列说法正确的是 ah2、i2和hi分子中的化学键都是非极性共价键 b断开2 mol hl分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kj c相同条件下，lmol h2(g)和lmol i2(g)总能量小于2 molhl（g)的总能量 d向密闭容器中加入2 mol h2(g)和2 mol i2(g)，充分反应后放出的热量为2a kj14球墨铸铁中含有一种铁碳化合物x。实验室测定化台物x的组成实验如下：下列说法不正确的是a固体2是fe2o3b溶液甲中可能含有fe3+cx的化学式可以表示为fe3c2dx与足量的热浓硝酸反应有no2和co2生成第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15（7分）四氧化三铁在生产和生活中有着广泛的应用,人们工作中常用的打印机、复印 机使用的墨粉主要成分就是 fe3o4，下图是某企业用氧化沉淀法生产fe3o4的工艺流程：已知：工业绿矾中feso4的含量为52.5%,其中的杂质不参与反应；fe(oh)22fe(oh)3fe3o44h2o请回答下列问题：请回答下列问题（1）铁的氧化物除fe3o4外，还有 。 (2)检验fe3o4与稀盐酸反应后的溶液中含fe2+的试剂是 ； (3)在工艺流程中，通人适量空气“氧化”时的化学方程式是： ； (4)流程图中所示的副产品的化学式是_ ，从过滤所得滤液中提取该副产品需要的操作依次是 （填写序号）。 a过滤 b加热浓缩 c冷却结晶 d洗涤16（7分）a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期元素，a、d同主族，b、c同周期。它们中的两种元素可形成多种原子个数比为1：1的化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表：通常情况下，甲为气体，密度比空气小；乙为液体；丙为固体且为离子化合物。请填写下列空白： (1)乙的电子式为 ，丙中阴离子与阳离子的个数比为 (2)已知甲是同系列中最简单的化合物，且在标准状况下，5.6 l的甲完全燃烧放出的热量为325 kj，试写出甲的燃烧热的热化学方程式 (3)研究表明，乙是一种二元弱酸，请写出乙在水中的电离方程式 (4)a、b、c、d所对应元素的原子半径大小顺序为 （用元素符号表示）。17（12分）s02是常见的大气污染物，燃煤是产生s02的主要原因。工业上有多种方法可以减少s02的排放。 (1)往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的s02转化成硫酸钙。 该反应的总化学方程式是 。 (2)可用多种溶液做燃煤烟气中so2的吸收液。 分别用等物质的量浓度的na2so3溶液和naoh溶液做吸收液，当生成等物质的量nahs03时，两种吸收液体积比v(na2so3): v(naoh)= naoh溶液吸收了足量的：so2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使naoh溶液再生，再生过程的离子方程式是 。(3)甲同学认为bacl2溶液可以做so2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，a中na2so3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b中有白色沉淀。甲同学认为b中白色沉淀是so2与bacl2溶液反应生成的baso3，所以bacl2溶液可做so2吸收液。乙同学认为b中的白色沉淀是baso4，产生baso4的原因是：a中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入b中与baci2溶液反应生成baso4沉淀。 为证明so2与bacl2溶液不能得到baso3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，a中na2so3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；b、c试管中除了有气泡外，未见其它现象；d中红色褪去。试管b中试剂是 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是 通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是 18.（8分）已知a、b、d、e、f、g、x、y、z满足下列转化关系。其中a、b、e为 固体化合物，d、g为固体单质，f、x、z为可燃性气体，f和x的燃烧火焰 分别为蓝色和淡蓝色。 (1)写出e的名称：_ ； (2)b的电子式为 ； (3)e生成z的反应中用饱和食盐水的目的是 ； (4)a和d反应的化学方程式：_ 。19(12分) cl02气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用cl02代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。 (1)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备cl02，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为： 。科学家又研究出了一 种新的制备cl02的方法，利用硫酸酸化的草酸(h2c2o4)溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为 此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是 (2)自来水厂用clo2处理后的水中，要求clo2的浓度在0.10.8 mg/l之间。碘量法可以检测水中clo2的浓度，步骤如下： i取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。 加入一定量的na2 s2 o3溶液.（已知：2s2o32-+i2=s4o62-+2i-) iii加硫酸调节水样ph至13。操作时，不同ph环境中粒子种类如下图所示。 请回答： 操作i中反应的离子方程式是 在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是 。 若水样的体积为10 l，在操作时消耗了1010一3mol/l的na2s2o3溶液10 ml，则水样中clo2的浓度是 mg/l。20（1 2分）制作软质隐形眼镜高分子材料(m)和聚酯pet的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应： (1)a的相对分子质量是28，a分子中含有的官能团的名称是 。 (2)b的名称是 (3)反应i的反应类型是