2016届湖北省部分重点高中高三十月联考化学试题及答案.doc

湖北省部分重点高中2016届高三十月联考理 科 综 合 化学试 题2015年10月28日9:0-11:30 本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟第i卷（本卷共21小题，每小题6分，共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：h：1 c：12 n：14 o：16 al：27 一选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 a沼气是可再生能源，电能是二次能源b普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池c人体内的蛋白质不断分解，最终生成二氧化碳和水排出d石油的分馏和煤的气化都是物理变化8用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a. 1.0l 1.0 mol/lnaalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab. 常温常压下，4. 6 g的no2和n2o4混合物中，含原子总数为0.3na c. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4na d. 11.2lcl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5na9用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入锥形瓶中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色10查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应：,则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）种a2 b3 c4 d511下列离子方程式书写不正确的是a向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2fe2+ + 4br- + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl b向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: fe2o3+6hi = 2fe2+i2+3h2o+4i-c氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6fe2+3na2o2+6h2o=4fe(oh)3+6na+2fe3+d用so2还原含cr2o72的酸性废水：cr2o72 + 3so2 + 2h+ = 2cr3+ + 3so42+ h2o12.x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同。25时，01mol/l x和w形成化合物的水溶液ph=1。下列说法正确的是az与y、z与w形成的化合物的化学键完全相同by、z、w三种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性c简单离子的半径：rwyzd因x与y组成的分子间存在氢键，所以x与y组成的分子比x与r组成的分子稳定13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是a. 将等物质的量的khc2o4和h2c2o4溶于水配成溶液：2c(k+)c(hc2o4)c(h2c2o4)b. ph相等的nh4cl、(nh4)2so4、nh4hso4三种溶液中，c(nh4+)大小：c. 0.1mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，c(h+)/ c(ch3coo)的比值将增大d. 0.1mol/lch3coona溶液与0.15mol/lhcl等体积混合： c(cl)c(h+)c(na+)c(ch3coo)c(oh)26（14分）工业制得的氮化铝(aln)产品中常含有少量al4c3、al2o3、等杂质。某同学设计了如下实验，分别测定氮化铝(aln)样品中aln和al4c3的质量分数(忽略nh3在强碱性溶液中的溶解)。 (1)实验原理 al4c3与硫酸反应可生成ch4；aln溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出aln与naoh溶液反应的化学方程式 。(2)实验装置(如图所示) (3)实验过程 连接实验装置，检验装置的气密性。称得d装置的质量为，滴定管的读数为ml。 称取x g aln样品置于锥形瓶中；塞好胶塞， (填入该步应进行的操作)，通过分液漏斗加入过量的稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。 待反应进行完全后，关闭活塞k1，打开活塞k3，通过分液漏斗加入过量的naoh溶液，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行的操作)。 记录滴定管的读数为ml，称得d装置的质量为， (4)数据分析 aln的质量分数为 。 若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 的质量分数为 _。(该实验条件下的气体摩尔体积为)(5)假若上述实验装置气密性良好，数据记录也不产生误差，但某同学还是认为该方法测得al4c3的质量分数会偏高，最可能的原因是 _。27. （14分）二氧化氯（clo2黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，制备clo2的方法有多种。(1)工业上可用纤维素水解得到的最终产物a与naclo3反应生成clo2，其反应原理如下： a+naclo3+h2so4clo2+co2+h2o+na2so4，该反应还原剂与氧化剂的物质的量之比为_（2）实验室用nh4cl、盐酸、naclo2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_溶液x中大量存在的阴离子有_除去clo2中的nh3可选用的试剂是_（填标号）a水b碱石灰c浓硫酸d饱和食盐水（3）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺如图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2写出阳极产生clo2的电极反应式：_电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112ml（标准状况）时，停止电解通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因_已知常温下ksp(agcl) =1.8l0-10，ksp(agbr) =510 -13，用1 l nacl溶液将0.01 mol agbr完全转化为agcl，则c(nacl)的最小值为 moll28（15分）近几年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。 汽车尾气净化的主要原理为：2no(g) + 2co(g)2co2(g)+ n2(g) h0若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中v(正)、k、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+2no2(g)=n2(g)co2(g)+2h2o(g) h=867 kj/mol 2no2(g)n2o4(g) h=56.9 kj/mol h2o(g) = h2o(l) h= 44.0 kjmol写出ch4催化还原n2o4(g)生成n2和h2o(l)的热化学方程式： 。（3）用nh3催化还原nox也可以消除氮氧化物的污染。下图e，采用nh3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为： no(g) + no2(g) + 2nh3(g)2n2(g) + 3h2o(g)。该反应的s 0，h 0（填“”、“”或 “”）。以下说法正确的是 。a第种催化剂比第种催化剂脱氮率高b相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响 c催化剂、分别适合于250和450左右脱氮已知：2no2 + 2naoh = nano3 + nano2 + h2o no + no2 + 2naoh = 2nano2 + h2o 标况下v升no和no2的混合气体通入100mlnaoh溶液恰好完全反应，则no和no2的体积比是 ，naoh的物质的量浓度为_(用含v的数学表达式表示，反应后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”) （4）no2、o2和熔融nano3可制作燃料电池，其原理见上图f。该电池在使用过程中石墨i电极上生成氧化物y，其电极反应为 。（5）硝酸工业尾气中氮氧化物（no和no2、n2o4）可用尿素co(nh2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物（假设no、no2、n2o4体积比为1:1:0.5）的质量为_g。36略37选修3物质结构与性质 （15分）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。下左图是元素周期表的一部分。 阴影部分元素的外围电子排布式的通式为_；基态p原子中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_；se的元素名称为_。 氮族氢化物rh3（nh3、ph3、ash3）的某种性质随r的核电荷数的变化趋势如上右图所示，则y轴可表示的氢化物（rh3）性质有_。a稳定性 b沸点 crh键能 d分子间作用力氮、硫元素形成的常见的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_:酸根呈三角锥形结构的酸是_。（填化学式）（4）氢、氮、氧、硫、铜这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈正四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。 该化合物中，阴离子为 _，该化合物中加热时首先失去的组分是 _，判断理由是 _。 磷酸盐与硅酸盐之间具有几何形态的相似性。如多磷酸盐与多硅酸盐一样，也是通过四面体单元通过共用顶角氧离子形成岛状、链状、层状、骨架网状等结构型式。不同的是多硅酸盐中是sio4四面体，多磷酸盐中是po4四面体。右图为一种无限长单链结构的多磷酸根，该多磷酸根的化学式为_。38 化学选修5：有机化学基础（15分）有机物a具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。其合成过程如下：已知：b属于芳香族化合物，分子组成中仅含一个氧原子；d、e是具有相同官能团的单官能团衍生物；e分子中烃基上的一氯取代物只有一种结构；质谱分析表明f的相对分子质量为104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色。（1）10.2g e与足量nahco3溶液反应生成2.24l co2（标准状况），e的分子式为 ；（2）d、f分子所含的官能团的名称依次是 、 。（3）d有多种同分异构体，其中不含醚键，除苯环外无其它环状结构，且能与naoh溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现5种峰的所有物质的结构简式为： ；（4）b和e反应生成a的化学方程式为 。（5）在一定条件下，由f聚合得到的高分子化合物的反应方程式为 ；（6）若f分子中的一个氢原子在一定条件下被cl原子取代，得到两种互为顺反异构体的产物，请写出反式产物的结构简式 。理综化学参考答案7.a 8.b 9.d 10.b 11.b 12.c 13.c26. (14分)（1）aln+naoh+h2o=naalo2+nh3(2分) （3）关闭活塞k2、k3，打开活塞k1(2分) 打开活塞k2， 通入空气一段时间(2分)（4）100% (2分) 偏小(2分) 100%(2分)（5）b装置分液漏斗中的稀硫酸滴入锥形瓶中会排出一部分空气(2分)27. (共14分)(1)1:24(2分)（2）nh4cl+2hcl3h2+ncl3(2分) cl oh (1分) c(2分)（3）cl-5e-+2h2o=clo2+4h+(2分) 0.01(1分)在阴极发生2h+2e-=h2，h+浓度减小，使得h2ooh-+h+的平衡向右移动，oh-浓度增大，ph增大(2分) 3.61(2分)28(共15分) (1) b d（各1分，共2分，选错不得分）(2) ch4(g)+n2o4(g) = n2(g) +2h2o(l) + co2(g) h= 898.1kj/mol （2分）(3) （1分）（1分）c（2分） 1（1分）； (1分)；碱 (1分)(4) no2 + no3 e = n2o5 （2分） (5) 73.2（2分）37选修3物质结构与性质