2016届甘肃省河西部分高中高三上学期期中联考化学试题及答案.doc

2015-2016学年第一学期高三期中联考化学试卷命题学校：嘉峪关市第一中学 命题教师：王毅 付剑芸注：本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题），满分100分，考试用时100分钟注意事项：可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 ca:40 fe:56 cu:64 ba:137第i卷（选择题，共50分）一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（ ）制作计算机芯片的材料是si晶体，漂白液的有效成分是naclo二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体食醋可去除水垢，nh4cl溶液可去除铁锈so2和no2都能使雨水的ph 56，造成酸雨硅胶可用作食品干燥剂向fecl3溶液中不断加入naoh溶液制备fe(oh)3胶体用铜粉和硫粉混合加热制备cus向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备al(oh)3a b c d2下列说法不正确的是（ ） co2分子的比例模型示意图：-oh与组成元素相同，含有的电子数也相同hcn分子的结构式：hcn；nahco3在水中的电离方程式：nahco3nahco32；na2o的水溶液能导电，这不能说明na2o是电解质；铝既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，故铝是两性元素；风化、干馏、裂化都是化学变化a b c d3下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）4分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）ah2o、hcooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物bhclo、浓硫酸、hno3均具有氧化性，都是氧化性酸chf、ch3cooh、ch3ch2oh都易溶于水，都是电解质dnaf、mgo、alcl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物5下边实验与物质粒子大小无直接关系的是（ ）6若na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a16g ch4与18 g nh4+ 所含质子数相等b05mol fecl3滴入沸水可制备胶体粒子05 nac将分子总数为na的nh3和hcl的混合气体置于标准状况下，其体积为约224ld78 g na2o2中含有的离子总数目为03na7下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）a在加入铝粉能产生氢气的溶液中：nh4+、fe2、so42-、no3-b室温下由水电离出的氢离子浓度c(h)11014mol/l的溶液中：ba2、no3-、k、cloc能使酚酞变红色的溶液中：na、k、alo2、co32-d含大量fe3的溶液中：nh4+、na、c1、scn8海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）a向苦卤中通入cl2是为了提取溴b粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯c工业生产中常选用naoh作为沉淀剂d富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用so2将其还原吸收9下列说法正确的是（ ）a为测定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液体滴在ph试纸上，与标准比色卡对照即可b做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加c在未知溶液中滴加bacl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在 so42或so32d提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法10下列叙述i和ii均正确并且有因果关系的是（ ）叙述i叙述iianahco3能与碱反应食品工业用nahco3作焙制糕点的膨松剂bal既可和酸反应又可和强碱反应al可制成铝箔包装物品ck2feo4能与水作用生成fe(oh)3胶体和o2可k2feo4用于净化自来水并杀菌消毒dhclo具有弱酸性hclo可作漂白剂11下列有关试剂的保存方法正确的是（ ）naoh固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；na2co3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中；液溴通常用水封保存；锂保存在煤油中；浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中a b c d12下列有关fe2（so4）3溶液的叙述正确的是（ ） a该溶液中k、fe2、scn、br可以大量存在b和ki溶液反应的离子方程式: fe3+2i=fe2+i2c和ba（oh）2溶液反应离子方程式:fe3+ so42-+ba2+3oh=fe（oh）3+baso4d1 l01 moll-1该溶液和足量的zn充分反应，生成112g fe13下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（ ）选项xyzmafe（s）fecl2fecl3cl2bnaoh（aq）na2co3nahco3co2cnh3（g）nono2o2ds（s）so2so3o214研究发现cuso4和fes2在一定条件下可发生如下反应： 14cuso4+5fes2+12h2o =7cu2s +5feso4 +12h2so4；下列说法正确的是（ ）afes2中的硫元素全部被氧化 b5 mol fes2发生反应，有10 mol电子转移c产物中so42-有一部分是氧化产物 dfes2只用作还原剂15下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co216下列离子方程式正确的是（ ）a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so32+2h+=so2+h2obcuso4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：cu2+2nh3-h2o=cu(oh)2+2nh4+c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合：al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + alo2 +2 h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2 na2o2+2cu2+2h2o=4na+2cu(oh)2+o217下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ）编号实验操作实验目的或结论a将so2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色证明so2有漂白性b向试管中加入等体积的0.005mol/l的fecl3溶液和0.01mol/l的kscn溶液,再滴加几滴饱和fecl3溶液,观察颜色变化探究增大反应物浓度时平衡移动的方向c将装有no2和n2o4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，观察颜色变化探究温度对化学平衡的影响d将co2通入na2sio3水溶液观察是否有沉淀产生探究碳和硅两元素非金属性强弱18向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ）a通入22.4 l so2参加反应时，有2 na个电子发生转移b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so219向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入kscn溶液，不一定显血红色的是（ ）a氧化铁 b铜铁合金 cfe(oh)3 dfecl220cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ）a相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想by可以是葡萄糖溶液ccuso4在1100分解所得混合气体x一定有o2d途径所用混酸中h2so4与hno3物质的量之比最好为3:121某溶液中只可能含有h、nh4+、mg2、al3、fe3、co32-、so42、no3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3可能含有fe3b溶液中一定不含co32-和no3-，一定含有so42c溶液中c(nh4+)0.3 mol/ldc(h)c (al3)c(mg2)11122物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca(oh)2溶液过量co223类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ）钠与水反应生成naoh和h2；所有金属与水反应都生成碱和h2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中化合物nacl的焰色为黄色；na2co3的焰色也为黄色密度为1.1 gcm3与密度为1.2 gcm3的nacl溶液等体积混合，所得nacl溶液的密度介于1.1 gcm3与1.2 gcm3之间，nak合金的熔点应介于na和k熔点之间a b c d24镁铁混合物138g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（03mol），则向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，可生成的沉淀质量为（ ）a26 b291g c295g d24g25176克铜镁合金完全溶解于50ml、密度为140g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到no2 气体1792ml （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的10mol/lnaoh溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ）a该浓硝酸中hno3的物质的量浓度是140mol/lb加入naoh溶液的体积是50mlc浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为008mold得到的金属氢氧化物的沉淀为312克第ii卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题4个小题，共50分）26（11分）铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。（1）铝粉和铁的氧化物（feofe2o3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是 。（2）naoh溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生h2，产生h2的离子方程式是 。（3）工业上以铝土矿（al2o3h2o）为原料生产铝，主要包括下列过程：i将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在naoh溶液中；ii加入过量的试剂a使所得溶液中析出al（oh）3固体；iii使al（oh）3脱水生成al2o3；iv电解熔融al2o3生成al。铝土矿粉粹的目的是 ，试剂a的化学式是 ，电解熔融al2o3时，加入冰晶石，其作用是 。（4）明矾化学式为kal（so4）212h2o，向明矾溶液中加入ba（oh）2溶液，当溶液中的so42恰好沉淀时，铝元素的存在形式是 。（5）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓（化学式：alga）合金制取氢气的新工艺（如下图所示）。i写出常温下铝镓合金产生氢气的化学方程式 。ii下列有关该工艺的说法正确的是 。a该过程中，能量的转化形式只有两种b铝镓合金可以循环使用c铝镓合金的熔点比金属铝低d该工艺可利用太阳能分解水27i(7分)：a、b、c、d均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若d是具有氧化性的单质，则属于主族的金属a为_(填元素符号)（2）若d是金属，c溶液在储存时应加人少量d,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_.（3）若a、b、c为含同一种金属元素的无机化合物在溶液中a和c反应生成b。请写出b转化为c的所有可能的离子力程式_化合物b经过一系列反应可以得到单质e,将一定质量的mg和e的混合物投人500m1稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后向所得溶液中加人naoh溶液，生成沉淀的物质的是与加人溶液的体积关系如下图所示：则固体混合物中mg的质量为_；naoh溶液的物质的量浓度为_。ii(5分)：某一离子反应体系有反应物和产物共以下六种：mno4、h+、o2、h2o、h2o2、mn2+已知该反应中的h2o2只发生如下过程：h2o2o2（1）该反应中的还原剂是_。（2）该反应中发生还原反应的过程是_。（3）溶液随着酸性的增强氧化性不断增强，应选择_(选填“稀硫酸”或“浓盐酸”)进行kmno4溶液的酸化。（4）如反应转移了06mo1电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。28（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_（2）另称取铁钉60 g放入150 ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到气体y。甲同学认为x中除fe3外还可能含有fe2。若要确认其中的fe2应选用_(选填序号)。akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 dkmno4酸性溶液乙同学取336 ml(标准状况)气体y通入足量溴水中，发生反应：so2br22h2o=2hbrh2so4 然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体233 g。由此推知气体y中so2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中so2体积分数的结果，丙同学认为气体y中还可能含有h2和q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置b中试剂的作用是_（4）认为气体y中还含有q的理由是_(用化学方程式表示)。（5）为确认q的存在，需在装置中添加m于_(选填序号)。aa之前 ba-b间 cb-c间 dc-d间（6）如果气体y中含有h2，预计实验现象应是_（7）若要测定336ml气体中h2的含量(标准状况下约有28 ml h2)，可否用托盘天平称量d或e反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由_ 29（12分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。（1）除去粗盐中的ca2+、mg2+和so42-离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填字母） 。 ana2co3 bnaoh cbacl2（2）将滤液的ph调至酸性除去的离子是 。（3）电解饱和食盐水可得到h2和另外两种产物，这两种物质相互反应的离子方程式为 ，欲从饱和食盐水中获得食盐晶体，可采用的实验方法是 。（4）气体x可增大饱和食盐水吸收co2的量，有利于nahco3晶体的生成和析出，x的化学式是 。（5）下列有关nahco3和纯碱的说法正确的是 (填字母)a. nahco3属于盐类，纯碱属于碱b. 分别往同浓度的nahco3溶液和纯碱溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率相同c. 常温