安徽省合肥市2016届高三第一次教学质量检测化学试题及答案.doc

合肥市20 1 6年高三第一次教学质量检测化学试题（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量h:l c:12 n:14 o:16 mg:24 k:39 mn:55 fe:56 cu:64第i卷 选择题（第i卷包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1中国药学家屠呦呦因最早发现并提纯抗疟新药青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或 医学奖。已知青蒿素可从与青蒿同属的黄花蒿中提取，其结构如下图所示，下列有关青蒿 素说法不正确的是 a化学式为c15h20o5 b能与naoh溶液发生反应 c与h2o2含有相似结构，具有杀菌作用 d提取方法主要是低温萃取2硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是a陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐b水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂c某硅酸盐的化学式为kalsi3o8，可用k2oal2 o3.6sio2表示d高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池3设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a17g羟基与17g nh3所含电子数均为10na blmolcl2溶于水转移电子数为na c1l0. 1moll-1 nh4 hc03溶液中所含nh4+数为0. 1na d标准状况下，11. 2ln2和02混合气体中所含分子数为0.5na4下列实验方案或实验结论正确的是 a除去s02中的少量hc1，可将混合气体通人饱和na2 s03溶液 b粘在试管内壁的硫单质，可用热的稀盐酸洗涤 c稀盐酸、naoh、aicl3、ba(oh)2四瓶无色溶液，可用nahc03溶液鉴别 d将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的5下述实验设计能够达到目的的是 a吸收易溶于水的气体 b测定naoh溶液浓度 c制备并收集少量n02 d制取无水aicl36常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 aph7的溶液中： na+、mg2+、s04 2-、i b使甲基橙试液变红的溶液中： al3+、cu2+、n03-、so42 c由水电离出的c(h+)=l.010-13 moll-1的溶液中：na+、c032-、so32-、cl一 d加铝粉能产生大量h2的溶液中： na+、nh4+、n03-、cl-7下列反应离子方程式正确的是 a. na2 c03溶液呈碱性： c032_+2h20h2 c03+20h- bnahc03溶液中加过量ca(oh)2溶液： ca2+ 20h-+ 2hc03-=cac03+c032-+ 2h2o c漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： clo-+ so2+h2o=hc1o+hso3- d向naal02溶液中通入过量c02： alo2-+ co2+2h2o=al(oh)3+hco3-8下列各组内物质反应产生的气体分别通入feso4溶液中，能与fes04发生反应的是 na2o2和h2oal和naoh溶液 mno2和浓盐酸共热 铜片和浓硫酸共热 a只有 b只有 c只有 d只有9在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2no2 (g)n2o4 (g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是a混合气体的压强 b混合气体的密度c混合气体的平均相对分子质量 d10.对于反应：3brf3+5h2o=br2+hbro3+o2+9hf，下列说法正确的是 a该反应中，有三种元素化合价发生改变 b该反应的氧化剂为brf3，氧化产物为o2 c1. 5molbrf3参加反应，有4mole一转移 d1.5molh2o参加反应，被h2o还原的brf3为0.4mol11.某有机物a分子式为c7h14o2，在酸性条件下发生水解反应生成b和c，在相同温度和 压强下，同质量b和c的蒸气所占体积相同，则a的可能结构有 a4种 b5种 c6种 d7种12.用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解na2 s04溶液，已知固体氧化物在高温下 允许氧离子（o2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关 说法正确的是 a电路中电子流向为adcb b电极b为负极，电极反应式为o2+4e一=2o2- c电解后烧杯中溶液ph增大 d理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等13常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是a某h2 s04溶液中=1.0l0-8，由水电离出的c(h+)=110-11 moll-1b将002 moll-1 hci溶液与002 moll-l ba( oh)2溶液等体积混合后，溶液ph 约为12c将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为nh3h20和nh4 cl时，溶液的ph7d向0.1 moll-1 na2c03溶液中逐滴滴加0.1 moll-1稀盐酸，溶液中c（hco3-） 先增大后减小14.向29. 6g fe2o3、feo和cu的混合物中，加入1moll-1硫酸溶液400ml时，固体恰好 完全溶解，所得溶液中不含fe3+。若用足量的co在高温下还原相同质量的原混合物， 得到的固体质量为 a. 16. 8g b.21. 6g c.23. 2g d.26. 4g第ii卷 非选择题 （第ii卷包括5小题，共58分）15.（7分）x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，x、z在周期表中的相对位置如右表所示；x的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题： (1)元素x在周期表中位于 族；w和z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是 （填化学式）。 (2)w的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 (3)在bacl2溶液中加入少量y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入zo2气体，能生 成无色气体yo和白色沉淀 （填化学式）；zo2和yo还原性比较， 其较强的是 （填化学式）。16.（8分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如下（部分反应 条件已略去）：已知：e分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上。请回答下列问题：(1)由乙烯生成a的反应类型为 。 (2)c是一种常见的塑料，其化学名称为 (3)d是环状化合物，其结构简式为 -。 (4)写出下列反应的化学方程式： ab：_； ef：_17（14分）碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。 i合成碳酸镁晶须的步骤：配制一定浓度的mgso4溶液和nh4hco3溶液；量取一 定量的nh4 hc03溶液于容器中，搅拌并逐滴加入mgso4溶液，控制温度50，反应一 段时间；用氨水调节溶液ph至9.5，放置th后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品。 ii测定产品mgc03nh20中的n值（仪器和药品如图所示）：回答下列问题：(1)配制250ml 0.imoll-1mgs04溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有 (2)检验碳酸镁晶须是否洗干净的方法是 (3)上述装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中b装置的作用是 ，c装置的作用是 (4)加热前先通人n2排尽装置中的空气，称取c、d的初始质量后，边加热边通人n2的作用是 等。(5)若b装置中无残留物，要准确测定n值，则至少需要下列所给数据中的 （填选项字母），写出相应的数学表达式：n=_ 。a装置a反应前后质量差m1 b装置c反应前后质量差m2c装置d反应前后质量差m318.（14分）高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌（含 fe2+、mn2+、cu2+、ni2+、cd2+等）为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流 程如下：回答下列问题：(1)浸出时，为了提高浸出效率采取的措施有（写两种）： (2)氧化时，加入kmn04溶液是为了除去浸出液中的fe2+和mn2+（溶液中mn元素全部转化为mn02），请配平下列除去fe2+的离子方程式： (3)加入锌粉的目的是 。 (4)已知h2 s04浸出液中，c(fe2+)=5. 04mgl-1、c(mn2+) =1. 65mgl-1 加入kmno4溶液反应一段时间后，溶液中c(fe3+) =0. 56 mgl-1，若溶液ph=3， 则此时fe3+ （填“能”或“不能”）发生沉淀。 （d若要除尽1m3上述浸出液中的fe2+和mn2+，需加入 g kmno4。19.（15分）自从1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法以来，氮的固定的相关研究获 得了不断的发展。 (1)下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数k值。分析数据可知：大气固氮反应属于_（填“吸热”或“放热”）反应。2260时，向2 l密闭容器中充入0.3mol n2和0.3mol o2，20 s时反应达平衡。则此时得到no mol，用n2表示的平均反应速率为 。(2)已知工业固氮反应：n2 (g)+3h2 (g) 2nh3 (g) h”或“”）。(3)20世纪末，科学家采用高质子导电性的scy陶瓷（能传递h+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，通过电解实现高温常压下的电化学合成氨