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关于氮的氧化物相关计算总结关键词：氮的氧化物 NO2 NO 关系式法 差量法 电子守恒法NO2、NO、O2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积，或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。计算时应抓住反应规律，依据具体反应，利用关系式法、差量法、电子守恒法等方法进行求解。.关系式法 计算时经常用到的四个重要化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2=2NO2 将化学方程式、叠加得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 利用化学方程式解答NO2、O2混合气体溶于水的计算有三种类型：(1)当VNO2VO2=41，完全反应，无气体剩余；(2)当VNO2VO241，O2过量，剩余O2；(3)当VNO2VO241，NO2过量，剩余NO。利用化学方程式解答NO、O2混合气体溶于水的计算也有三种类型：(1) 当VNOVO243时，O2过量，剩余O 2；(2) 当VNOVO2=43时，完全反应，无气体剩余；(3)当VNOVO243时，NO过量，剩余NO。2.差量法NO2溶于水转变成硝酸时体积会减小，利用期反应前后体积的变化量可进行计算。例1 将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL，后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是 bA41 B23C14D21.电子守恒法当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气体与O2混合，得电子的是O2，且得失电子数必然相等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。例2 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充和O2体积比是 B、CA81 B73C71 D41例3 如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为 b A6mL B12mLC16mL D18mL例4 在一支10 mL试管中充满NO2和O2，将其倒立在盛有足量水的水槽中，若以y(mL)表示完全反应后试管内剩余气体的体积；x(mL)表示原混合气体中NO2的体积。试建立y=f(x)的关系式。解析 (1)若0x8，剩余O2，4 NO2+O2+2H2O=4HNO3 体积减少4 5x5x4y=10-5x4(2)若8x10，剩余NO4NO2+ O2+ 2H2O = 4HNO34 14(10-x) 10-x余NO2为：x-4(10-x)=5x-403. NO、NO2 、O2三种气体混合溶于水。当V(O2)V（NO）(NO2)时，O2过量，剩余O2；当V(O2)V（NO）(NO2)时，O2过量，恰好反应，无气体剩余；当V(O2)1：1，最后气体为NO2和 O2的混合物。V(NO2)=V(NO)V(O2)= V(CO2)V(NO)V(总)V(NO2)V(O2)V(CO2)+ V(NO)/2若
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