四川省成都市2016届高三第二次诊断考试化学试题及答案.doc

成都市高2013级高中毕业班第二次诊断性检测理科综合 化学部分第i卷 可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 cl-35.5 cu-641下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 a10时，llph =10的h2so4溶液中含h+为0. 1na b常温下，14g的14c含中子数目为6na c标况下11. 2lno与11. 2lo2混合，原子总数小于2na d0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4na3如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计 不能达到目的的是4下列有关0. 1l 01mollkmno4酸性溶液的叙述正确的是 a.与少量乙二醛混合可制备乙二酸 b与浓盐酸反应的离子方程式为：2mno2 +16 h+ +10c1一=5cl2十+2mn2+ +8 h20 c与k+、no3-、so42-、co32可以大量共存 d与过量na202混合后，共转移e-0. 05mol5研究人员发现了一种“水电池，其总反应为：5mn02 +2ag+2naci =na2mn5o10 +2agcl。如图用“水”电池为电源电解nacl溶液 的实验中，x电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 ai为负极，其电极反应式为ag+cl-e一=agcl b“水”电池内na+不断向负极作定向移动 c每转移imole-，u型管中消耗0. 5mol h2o d开始时u型管中y极附近ph逐渐增大6常温下，向20ml 0.5moll-的ch3 cooh溶液中逐滴滴加 0. 5mol1-1的naoh溶液，滴定曲线如图。相关分析正确的是 a滴加至时，c(na+)=c(ch3coo-)，酸碱恰好完全反应 b滴加至时，c（oh-）一c(h+) =c(ch3cooh) c滴定中，c（ch3 c00-）c(h+)逐渐减小 d滴定中c(ch3 cooh)与c(cha c00-)之和保持不变7在初始温度为500、容积恒定为10l的三个密闭容器中，如图充料发生反应：co2 (g) +3h2 (g) ch30h(g)十h2 0(g)h- -25kmol。已知乙达到平衡时气体的压 强为开始时的0. 55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。 下列分析正确的是a.刚开始反应时速率：甲乙 b平衡后反应放热：甲乙c500下该反应平衡常数：k =3102 d若a0，则0.9bl第卷 8（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 21，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题： (l)a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。 (2)b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 (3)a和b形成的离子w呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d气态氢化物最稳定的是 （写化学式）。 (4)元素c与fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。 (5)将b、d组成的极性分子通入含少量w离子的bacl2水溶液中，有no气体生成。发生反应的离子方程式为 。9（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。i.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。 (1)石棉绒的作用是 ；b装置中的试剂是 。 (2)当ci2排尽空气后，加热a。则a中发生反应的化学方程式为 。 (3)若实验测得cuci2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。另取纯净cucl2固体用于制备cucl (4)溶解时加入hci溶液的目的主要是 （结合离子方程式回答）。 (5)若按上述操作用10. omol/l的hci代替0.2mol/l hci，通人so2后，200. 00ml黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象： 甲同学提出假设：c(h+)过大。为验证此假设，可取75.00g cuci2:固体与l00ml0. 2mol/lhcl及 ml9. 8mol/lh2so4配制成200. 00ml溶液再按上述操作进行实验。 乙同学查阅资料：体系中存在平衡2cl- (aq)+cucl(s) -cuc32- (aq)。则出现此现象另一可能的原因是 。10. (16分)g为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。 (1)b具有的性质是 （填序号） a.能与hci加成且产物有两种 b分子中共平面原子最多有6个 c-定条件下能与苯发生加成反应 d不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)d的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。 (3)e能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别e所需试剂为 。已知d的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且d能和e发生类似e和甲醛的反应，则f的结构简式为 。 (4)lmoig最多可以与 molnaoh反应； 已知反应iv的另一产物为hc1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用f和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为 。 (5)a的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。 11. (14分)ba(n03)2可用于生产烟花。某化工厂利用bac03【含少量cuc03、ba(feo2)2等杂质】制取ba(n03)2晶体，其部分工艺流程如图所示。 已知：fe3+和fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的ph分别为3.2和9.7。 (l)ba(fe02)2中fe的化合价为 ；在步骤i中hn03表现出的性质是 。 (2)检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是 。 (3)步骤iv中得到ba(n03)z晶体的操作依次为 ； 该厂生产的ba(n03)2晶体含有少量cu2+。化学上通过惰性电解法富集cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。 (4)闪光粉是由ba(n03)2与al粉混合而成，受热可以产生n2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。 已知：4no2 (g)+o2 (g)+2bao(s)=2ba(n03)2 (s) h=+akj/mol 4al(s)+ 302 (g) =2al203 (s) h= -bkj/mol n2 (g)+2o2 (g) =2n0