广东省揭阳市2016届高三第一次模拟考试 化学试题及答.doc

揭阳市2016年高中毕业班高考第一次模拟考试理 科 综 合化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。注意事项： 1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。用2b型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。 2选择题每小题选出答案后，用2b型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 fe 56第卷一选择题：本题共有13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 a减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 b垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能 c推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 d燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置8设na表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是a1l 0.1mol/l的nahco3溶液中hco3和co32离子数之和为0.1nab标准状况下，22.4l c2h4与c3h6混合气体所含有分子数为nac1mol na2o2与足量的co2反应转移的电子数为2nad18g nh所含的电子数11na9我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物i，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是a化合物i分子式为c19h24o5b化合物i 和均能与酸性kmno4溶液和naoh溶液反应c化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应d检验化合物中是否含化合物i可用br2的ccl4溶液10下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论a向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。br 还原性强于clb向某溶液中滴加氯水后再加入kscn溶液，溶液呈红色。溶液中一定含有fe2+c向agcl悬浊液中加入少量nai溶液时出现黄色沉淀。ksp（agcl） r(z) r(w)bz、w形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比相同cy 的气态氢化物的热稳定性比z 的强d仅由x、y、z形成的化合物只能是共价化合物13下列叙述正确的是a常温下，10 ml 0.02 moll1 hcl溶液与10 ml 0.02 moll1 ba(oh)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 ml，则溶液的ph=12b常温下，向agcl的饱和溶液中加入nacl固体，有固体析出，且agcl的ksp变小c在0.1 moll1 ch3coona溶液中，c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）d常温下ph = 4的nahc2o4溶液中：c（h2c2o4）c（c2o42）26（12分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题：（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是 。（2）操作i的名称是 ，操作ii的名称是 。（3）用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2g青蒿素放在硬质玻璃管c中充分燃烧： 装置e中盛放的物质是 ，装置f中盛放的物质是 。 该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是 。 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/ge22.642.4f80.2146. 2青蒿素的最简式是 。（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有naoh、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与 （填字母）具有相似的性质。a乙醇 b乙酸 c乙酸乙酯 d葡萄糖27（14分）工业上用重铬酸钠(na2cr2o7)结晶后的母液(含少量杂质fe3)生产重铬酸钾(k2cr2o7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）向na2cr2o7母液中加碱液调ph的目的是为 了除去fe3+，如何确定母液中fe3+已除尽？ （2）母液的溶质主要为_(填化学式)； 固体b主要为 _ (填化学式)。（3）流程中要得到母液和固体a的操作为蒸发浓缩、 ，原因是 。（4）工业酸性废水中含cr2o72离子会造成铬污染，排放前先将cr2o72还原成cr3+，并转化成cr(oh)3除去，工业上采用的方法是向废水中加入nacl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的ph值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。 在以上处理过程中， cr2o72转化为毒性较低的cr3+的离子方程式为： 。 在阴极区有fe(oh)3和cr(oh)3沉淀生成（已知ksp fe(oh)3=4.01038 ,kspcr(oh)3=6.01031）。已知电解后的溶液中c(cr3+)为3105 moll1，则溶液中c(fe3+)为_moll1。28(17分) 二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。（1）co2经催化加氢可合成低碳烯烃：2co2(g)+6h2(g) c2h4(g)+4h2o(g) h 在0.1 mpa时，按n(co2)n(h2)13投料，如图1所示不同温度（t）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。 该反应的h_0（填“”、“”或“”）。 为提高co2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是 。（2）向2l恒容密闭容器中充入2 mol co2（g）和n mol h2（g），在一定条件下发生（1）中反应。co2的转化率与温度、投料比【x= n（h2）/ n（co2）】的关系如图2所示： x1 x2（填“”或“=”，下同），平衡常数k(a) k(b)。 若b点的投料比为3，则平衡常数k（b）为 （结果保留小数后一位）。若反应从开始到b点需要10 min，则v（h2）= 。（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将co2转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示。 该工艺中能量转化方式主要有 。 b为电源的_（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是 。（4）以co2为原料制取碳（c）的太阳能工艺如图4所示。 过程1中发生反应的化学方程式为 。过程2中每生成1mol fe3o4转移电子的物质的量为 。36【化学选修2：化学与技术】(15分)利用天然气合成氨的工艺流程示意如下： 依据上述流程，完成下列填空：（1）天然气脱硫时的化学方程式是 （2）若n mol ch4经一次转化后产生co 0.9n mol、产生h2 mol（用含n的代数式表示）（3）k2co3（aq）和 co2反应在加压下进行，加压的理论依据是 （多选扣分）（a）相似相溶原理 （b）勒沙特列原理 （c）酸碱中和原理（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺的主要原料是 ，辅助原料是 。（5）请写出以ch4为基本原料四次转化为合成氨工艺主要原料n2、h2的化学方程式： 。（6）整个流程有三处循环，一是fe(oh)3循环，二是k2co3（aq）循环，请在上述流程图中找出第三处循环并写在答题卡上（要求：循环方向、循环物质）。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为cufes2）生产粗铜，其反应原理如下：（1）基态硫原子的外围电子排布式为 ，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 （填元素符号）（2）反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：cuso4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑h+）内存在的全部化学键类型有 。（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm（用含d和na的式子表示）。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)聚芳酯（par）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯e的路线（省略部分产物）：已知： （r、r表示烃基）（1）a中含有的官能团是 （填官能团名称）。（2）b与d的反应类型为 ，b的结构简式为 （3）c生成d的反应化学方程式为 。（4）c分子的核磁共振氢谱中有 个吸收峰；同时符合下列要求的c的同分异构体有 种。能发生银镜反应 能与nahco3溶液反应 遇fecl3溶液显紫色f与c属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol f与足量naoh溶液反应时消耗naoh的物质的量为 （5）根据合成聚芳酯e的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成g： 的路线。 揭阳市2016年高中毕业班高考第一次模拟考试理科综合参考答案一选择题：每题6分，共36分。题号1234567答案dcbbbcc题号891011121314答案bdacbab题号15161718192021答案ccddacdabbd4.03.54.55.05.56.06.57.0u/vx/cm60 70 80 90 100 120 130 150 160 110 140 三、非选择题c（一）必考题22（6分）（1）（或m远大于m）（2分）； （2）（2分）；（3）小车的总质量m（2分）。23（9分）（1）0.636（3分）； （2分）；（2）如图所示（2分）；（3）（2分）。24（12分）（1）设粒子经电场加速度后的速度为v，由动能定理得： （2分）由牛顿第二定律得： （2分）由几何关系，得： （2分）联立，得：（2分）（2）设圆形磁场的圆心o与h的连线与mn的夹角为，则，即 （1分）设粒子在圆开磁场区域做圆周运动的半径为r，由牛顿第二定律，得 （1分）由几何关系，得 （1分）联立，得 （1分）25（20分）（1）根据牛顿第二定律，得对p： （2分）对q： （2分）解得：ap=100m/s2，aq=6.5m/s2 （2分）（2）p进入相互作用区域时的速度vp=gt0=10m/s （2分）p在相互作用区域运动的时间 （1分）设p开始下落至进入区域前q的加速度为aq0，根据第二定律，得mg=maq0 （1分）解得：aq0=1m/s2 （1分）由运动学公式，得：q在此过程的位移： （1分）p刚到达相互作用区域时q的速度为v1=v0- aq0t0=9 m/s （1分）p进入相互作用区域至运动到最低点过程中，q的位移： （1分）故q的位移为x=x1+x2=10.37m （1分）（3）设板q速度为零时，p一共回到出发点n次。则：v02naq0t02naqt0 （2分）代入数据，解得n3.03 （2分）故n取3 （1分）26（12分）（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）（2）过滤 蒸馏（各1分，共2分）（3） 无水cacl2或p2o5 碱石灰（或其他合理答案）（各1分，共2分） 除去装置左侧通入的空气中的co2和水蒸气，在装置f后加一个防止空气中的co2和水蒸气进入f的装置。（2分）c15h22o5（2分）（4）c（2分）27（14分）（每空2分）(1)取少量澄清母液于试管中，滴加少量碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中fe3+已除尽(或向上层澄清母液继续滴加碱液，若不产生红褐色沉淀则母液中fe3+已除尽)（2分）(2) na2cr2o7 （2分） k2cr2o7 （2分）(3)趁热过滤（2分）；减少k2cr2o7 因降温析出而损失（2分）（4）cr2o72+6 fe2+14h+=6 fe3+2 cr3+7 h2o（2分） 21012（2分）28（17分）（1） (1分) (1分) 170.7 (2分) 0.225mol/(lmin) (2分,无带单位只给1分)（3）太阳能转化为电能，电能转化为化学能 (2分) 正 (1分) 3co2+18h+18e=c3h6 +6h2o (2分) （4） 2fe3o4 6feo + o2 (2分) 2mol (2分)29.（除说明外每空1分，10分）（1）物理 叶 缩短（2）25（2分） 能。35时净光合速率大于零，即光合速率大于呼吸速率，植物合成的有机物多于分解的有机物（3分）（3）随机取样进行重复测定（2分）30.（除说明外每空1分，9分）（1） 体温调节 甲状腺 （2） 渗透压感觉器 减少 （3） 浆（效应b） 效应t （2分） 不是生来就有的（后天获得），只针对某一种病原体起作用（有特异性）（2分） 31（除说明外每空1分，11分）（1） 种群密度 nt= n0t （2分） 食物和空间条件充裕、气候适宜、没有敌害（3分）（2）k2（2分） 就地（或建立自然保护区） 基因频率（2分） 32.（除说明外每空1分，9分）（1）非糯性 （2）甜味糯性（2分） ddgg（2分）（3）普通（非甜）：比较甜：非常甜2：1：1（2分） 普通（非甜）：非常甜1： 1或者普通（非甜）：比较甜1：1（2分）33（1）ace（6分）；（2）（9分）根据查理定律，得 （2分）解得： （2分）活塞静止时，缸内气体的压强 （2分）根据查理定律，得 （2分）解得： （1分）34（1）ade（6分）；iirr（2）由折射定律，得，光线射入圆柱体内的折射角为，由几何知识得，光线从圆柱体射出时，在圆柱体内的入射角为30，在圆柱体外的折射角为60，光路图如图所示。（3分）由几何知识得，出射光线偏离原方向的角度为=60（3分）光线在圆柱体中的路程 （1分）传播速度 （1分）所以，光线在圆柱体中的传播时间为（1分）35（1）acd（6分）；（2）由动量守恒定律，得 （3分）解得：mb=4.5m （2分）a与b碰撞前系统的总动能： （1分）a与b碰撞后系统的总动能： （1分）因，故该碰撞不是弹性碰撞。 （2分）36（15分）（1）3h2