河南省名校中原联盟2016届高三4月高考仿真模拟联考化学试题及答案.doc

中原名校联盟2016届高三四月高考仿真模拟联考理科综合化学试题（考试时间：150分钟 试卷满分：300分） 可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 si28 mn55第卷 选择题（共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 a“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 b“丹砂（hgs）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应 c干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅 d铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀8下列说法中不正确的是 a正戊烷、新戊烷、异戊烷互为同分异构体 b 互为同系物 c四氯乙烯分子中所有原子都处于同一平面d扁桃酸（）属于甲酸酯且有羟基直接连在苯环上的同分异构体共有13种9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 a标准状况下，60gno和224lo2混合，所得气体的分子数目为02na b常温常压下，1 l01moll1的硝酸铵溶液中氮原子数目为02na c1 mol有机物中最多有6 na个原子在一条直线上 d1 mol甲基（ ）所含的电子数为7 na10下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是 a实验：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 b实验：用二氧化碳作喷泉实验 c实验：进行中和热的测定 d实验：验证酸性的强弱，h2so4h2co3hclo11下列图示与对应的叙述相符的是a图1中的h1h2b对于可逆反应a（s）3b（g）2c（g） h0，压强对平衡常数k的影响符合图2c图3表示充满no2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系 d由图4可说明烯烃与h2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行12短周期元素x、y、z、w、u原子序数依次增大。x与w位于同一主族，y、z形成的氧化物均是常见的耐火材料，w原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，z、w、u原子的最外层电子数之和为13。下列说法正确的是 ax、w、u的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为：uwx by、z元素的单质作电极，在氢氧化钠溶液中构成原电池，z电极上产生大量气泡 c室温下，005moll1u的气态氢化物的水溶液的ph1 dy、z、u元素的简单离子半径由大到小的顺序：yzu13常温下，用010moll1naoh溶液分别滴定2000ml浓度均为010 moll1ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是a点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（cn）b点和点所示溶液中：c（na）c（oh）c（ch3coo）c（h）c点和点所示溶液中：c（ch3coo）c（cn）c（hcn）c（ch3cooh）d点和点所示溶液中都有：c（ch3coo）c（oh）c（ch3cooh）c（h）26（15分）青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156157，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：请回答下列问题： （1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_。 （2）操作i需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_，为加速操作i的进行，最好采用_的方法，操作的名称是_。 （3）操作的主要过程可能是_（填字母）。 a加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b加95的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c加入乙醚进行萃取分液 （4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下： 将282g青蒿素样品放在硬质玻璃管c中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置e和f实验前后的质量，根据所测数据计算。 装置e中盛放的物质是_，装置f中盛放的物质是_。 该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。 用合理改进后的装置进行试验，称得：则测得青蒿素的最简式是_。 （5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有naoh、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_（填字母）具有相同的性质。 a乙醇 b乙酸 c乙酸乙酯 d葡萄糖 （6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响， 其结果如下图所示：由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_。 a80目、100分钟、50 b60目、120分钟、50 c60目、120分钟、5527（14分）k2so4是无氯优质钾肥，mn3o4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工 业的尾气联合制备k2so4和mn3o4的工艺流程如下：（1）几种盐的溶解度见上图。反应中，向（nh4）2so4溶液中加入kcl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、_、洗涤、干燥等操作即得k2so4产品。（2）检验k2so4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是_。（3）反应的化学方程式为_。 （4）mn3o4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_。（5）上图煅烧mnso4h2o时温度与剩余固体质量变化曲线。 该曲线中b段所表示物质的化学式为_。 煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小。试分析产物总锰含量减小的原因_。28（14分）为探究ag与fe3氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： 已知：相关物质的ksp（20度） agcl：181010 ag2so4：14105（1）甲同学的实验如下：注：经检验黑色固体为ag。 白色沉淀的化学式是_。甲同学得出ag氧化了fe2的依据是_。（2）乙同学为探究ag和fe2反应的程度，进行实验。a按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。b随后向甲烧杯中逐渐加入浓fe2（so4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。 a中甲烧杯里的电极反应式是_。 b中电压表指针逆向偏移后，银为_极（填“正”或“负”）。 由实验得出ag和fe2反应的离子方程式是_。（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：实验_（填“能”或“不能”）证明fe3氧化了ag，理由是_。 用化学反应原理解释实验与v的现象有所不同的原因_。36【化学选修2：化学与技术】（15分） nacl是价廉且应用广泛的化工业原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。（1）19世纪60年代氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。 请写出以nacl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式_。在联合制碱法中，纯碱工厂与_工厂进行联合生产，以方便的获得原料_。 在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是_。（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。 在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的_性。 请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式_。该工艺过程中使用 的装置与氯碱工业中使用的装置主要区别有_（请答出两点）。（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用nacl的目的是_。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 物质的结构决定物质的性质。请回答下列涉及物质结构和性质的问题： （1）第二周期中，元素的第一电离能处于b与n之间的元素有_种。 （2）某元素位于第四周期族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_。（3）乙烯酮（ch2co）是一种重要的有机中间体，可用ch3cooh在（c2h5o）3po存在下加热脱h2o得到。乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型是_，1mol（c2h5o）3po分子中含有的键的数目为_。 （4）已知固态nh3、h2o、hf的氢键键能和结构如下： 解释h2o、hf、nh3沸点依次降低的原因_。 （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能。碳化硅晶胞结构中每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有_个，与碳原子等距离最近的碳原子有_个。已知碳化硅晶胞边长为apm，则晶胞图中1号硅原子和2号碳原子之间的距离为_pm，碳化硅的密度为_gcm3。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 有机物e（分子式c8h7clo）在有机合成中有重要应用，它能与氯化铁发生显色反应，分子中苯环上有两种氢原子，其工业合成途径如下：（1）a的结构简式_，b中含有的官能团是_。 （2）反应中，属于加成反应的是_（填序号） （3）写出步骤反应方程式_，其反应类型为_。 （4）e分子核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1 ：1 ：1 ：2 ：2。 则e的结构简式为_； e的同分异构体中含有苯环且能够发生银镜反应的物质有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1 ：2 ：2 ：2，写出其结构简式为_。化学参考答案7b 解析：选项a类似于过滤， 丹砂即硫化汞,加热即分解而得到汞.汞与硫磺化合又生成黑色的硫化汞,再在密闭容器中调节温度,便升华为赤红色的结晶硫化汞，所以b正确。硅橡胶是指主链由硅和氧原子交替构成，硅原子上通常连有两个有机基团的橡胶，为有机物。铜在潮湿的空气中发生的是吸氧腐蚀。8.b 解析：同系物是结构相似、分子组成相差若干个“ch2”的有机化合物互相称为同系物，所以b不符合同系物的概念。d选项，当苯环上连有两个取代基，同分异构存在临、间、对三种，当苯环上连有三个取代基共有10种。9b 解析：no与o2反应生成no2，所以分子数小于0.2na；0.1摩尔的硝酸铵晶体中含有0.2摩尔的氮原子；苯环为正六边形结构，夹角均为120c，所以最多有7个原子共线；1摩尔甲基含有9摩尔的电子。10b 解析：一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内所以a错误；打开弹簧夹，挤压胶头滴管，可以产生喷泉；c缺少环形玻璃搅拌棒；d选项二氧化碳通入naclo溶液中会生成hclo，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有hclo生成。11c 解析：a选项h1 、 h2 、h3均小于零，且h1 = h2 + h3所以a错误；平衡常数不会随压强的改变而改变，所以b错误；催化剂会降低反应的活化能，所以d错；试管中发生的总反应为4no2 + o2+2h2o=4hno3所以在标况下浓度均为12、c 解析：五种元素分别为c、o、al、si、s。碳酸的酸性大于硅酸的，所以a错，当氢氧化钠为电解质溶液时，铝为原电池的负极，碳棒为正极所以碳棒上有气泡产生；硫化氢为二元弱酸所以ph1.13、c 解析：有图像可以看出，ch3cooh酸性大于hcn，所以相同浓度的ch3cooh和hcn溶液中ch3coo-大于cn-所以a错；当溶液为中性时候，氢离子和氢氧根离子浓度相等所以b错；在滴加过程中，有物料守恒可知 c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=c(hcn)+c(cn-)；根据电荷守恒可知d选项错误。26. （15分） 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率。（2分） 漏斗、玻璃棒 （1分，少答不得分） 抽滤或减压过滤 （1分） 蒸馏 （1分） b （2分） cacl或 p2o5（1分） 碱石灰（或其他答案也合理）（1分） 在装置f后连接一个防止空气中的co和水蒸气进入f的装置 （1分） c15h22o5 （2分）（5）c（1分）（6）b（2分）26题 解析：操作i为过滤，所以应用漏斗、玻璃棒为了加快过滤也可以采用抽滤的方法。（4）为了能准确测量青蒿素燃烧生成的co2和h2o，实验前应通入除去co2和h2o的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验。e和f一个吸收生成的h2o，一个吸收生成的co2，应先吸水后再吸收co2，所以e内装的cacl2或p2o5，而f中为碱石灰，而在f后应再加入一个装置防止外界空气中co2，和h2o进入的装置。由数据可知 m（h2o）=42.4-22.6=19.8g n（h2o）=1.1molm（co2）=146.2-80.2=66g n（co2）=1.5mol所以青蒿素中氧原子的质量为m（o）=28.2-(2.21)-(1.512)=6g n（o）=0.5mol n（c）:n（h）:n（o）=1.5:2.2:0.5=15:22:527、（1）趁热过滤（2分）（2）取少量溶液于试管中配成溶液，滴加过量的溶液，取上层清液滴加溶液（3分，合理即正确）（3）（2分）（4） （3分）（5）（2分） 部分又被氧化成或，造成总锰含量减少（2分）解析：（1）硫酸钾的溶解度受温度的影响较小，趁热过滤减少杂质；（2）实质考查氯离子的检验，同时又要除去干扰实验的硫酸根离子；（3）根据原子守恒和化合价的关系前后流程图容易写出化学方程式；（4）+4价锰离子具有氧化性可以氧化氯离子为氯气；（5）热重曲线中一般先失去结晶水（可能分步），根据数据可知a为硫酸锰，升高温度盐分解得到金属氧化物，根据题干信息和数据b为；继续加热产物中总锰含量反而减小，说明吸收了氧，进一步说明b中的锰元素存在低价。28、（1） ag2so4 （1分） 有黑色固体（ag）生成，加入kscn溶液后变红（2分）（2） fe2+ e-fe3+（2分） 负（1分） fe2+ag+ fe3+ag（2分）（3） 不能（1分） 因为fe(no3)3溶液呈酸性，酸性条件下no3-也可能氧化ag。（2分） 溶液中存在平衡：fe3+agfe2+ ag+，且 agcl比ag2so4 ksp（或溶解度）更小，cl-比so42-更有利于降低ag+浓度，所以实验比实验正向进行的程度更大。（或agcl比ag2so4 ksp（或溶解度）更小，促使平衡正向移动，银镜溶解）（3分）解析：该题目模仿了2015年北京高考题目命制，是对开年初七初八“设计原电池并画图”的跟踪，杨超老师认为高考画图在考纲中多次提到，但近年来只在北京卷中出现过，该试卷26题目也有涉及。考查可逆反应的氧化还原反应，因浓度不同反应进行的方向不同，电极发生的氧化或还原反应不同，电极名称发生变化。因此在书写反应原理时必须写可逆符号。同时要注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性也会氧化银单质，这是一个细节在（3）问中通过对比实验得出结论；（3）问中铁离子浓度相同，对应的阴离子不同，银盐沉淀的进行的程度不同影响了平衡移动，进而实验现象不同，将化学平衡知识巧妙设计其中实为高妙。36（1）nacl+nh3+co2+h2o=nahco3+nh4cl，2nahco3na2co3+co2+h2o（4分） 合成氨（1分