江西省新余市七校2016届高三第三次联考化学试题及答案.doc

江西省新余市七校2016届高三第三次联考理科综合 化学试 题 部 分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分300分，考试时间150分钟。答题时，考生先将自己的姓名,准考证号填写清楚，并填涂相应的考号信息点。选择题必须使用2b铅笔填涂；解答题必须使用黑色墨水笔的签字笔书写，不得使用铅笔或圆珠笔。作答时，字体工整，字迹清楚。请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答题无效；在草稿纸,试题卷上答题无效。选考题的作答：先把所选题目对应题号的方框在答题卡上指定位置用2b铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 o 16 s 32 cu 64 第卷（选择题，共126分）一：选择题 （本题共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）a. 0.1 mol na2o2与足量co2反应转移的电子数目为0.1nab标准状况下，2.24 lccl4中的分子数目为0.1nac0.1moll-1naoh溶液中na+的数目为0.1nad3.2 go2和o3的混合物含有的分子数目为0.1na2. 分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是 ( )ah2so4是酸，因为h2so4中含有氢元素b豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm100nm之间cna和h2o的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加d燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3. 相同条件下，因溶液浓度不同，化学反应方程式表达可能不同的是（ ）zn与硫酸铜 bcu与硝酸 cmg与盐酸 dal与氢氧化钠4. 2 5时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）a0. 2moll一1naoh溶液中：b1.0moll1的kno3溶液：c能使紫色石蕊变红的溶液：d无色溶液中：5. 下列叙述正确的是（ ）a. 0.1mol /l ch3coona溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)b. na2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph增大和kw不变c. 一定温度下，ph=6的hcl溶液和ph=6的nh4cl溶液中，c(h+)相等d. 在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2-)不变化6. 下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是 ( )7. 有两只密闭容器a和b，a容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量so3气体，并使a和b容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2so2o22so3。则下列描述正确的是( ) a达到平衡所需要的时间：a容器更短b达到平衡时：b容器中so3的转化率更大c达到平衡时:a容器中so2的物质的量更多d达到平衡后，向两容器中分别通入等量的氦气，a容器中so3的体积分数增大，b容器中so3的体积分数不变26.（12分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：（1）将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 。（2）仪器c的名称为 ，其中固体也可用 代替。（3）当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色 （填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为 。（4） 注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有 的作用。27.（13分）在一定条件下，xa+ybzc，达到平衡，试填写下列空白：（1）已知c是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向 移动。（2）若b、c是气体，其他条件不变时增加a的用量，平衡不移动，则a的状态为 。已知no2和n2o4可以相互转化：2no2（g)n2o4（g) h0。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为2 l的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。（1）图中共有两条曲线x和y，其中曲线 表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。（2）前10 min内用no2表示的化学反应速率v（no2)= moll-1min-1。（3分）015 min，反应2no2（g)n2o4（g)的平衡常数kb= 。 25 min35 min时，反应2no2（g)n2o4（g)的平衡常数kd kb（填“”、“=”或“”)。 （3）反应25 min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是 （用文字表达)，若要达到使no2（g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是 。a加入催化剂 b缩小容器体积c升高温度 d加入一定量的n2o428.（13分）以水氯镁石(主要成分为mgcl26h2o)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下:(1)预氨化过程中有mg(oh)2沉淀生成,已知常温下mg(oh)2的ksp=1.810-11,若溶液中c(oh-)=3.010-6moll-1,则溶液中c(mg2+)= 。(2)上述流程中的滤液浓缩结晶,所得主要固体物质的化学式为 。(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到mgo。取碱式碳酸镁4.66 g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00 g和标准状况下co20.896 l,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式: 。(4) 若热水解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有mgco3,则产品中镁的质量分数将 (填“升高”、“降低”或“不变”)。36.【化学选修2：化学与技术】（15分）加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施。下表是某城市某日的空气质量报告：污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况55so2ii良该市某校研究性学习小组对表中首要污染物so2导致酸雨的成因进行了如下探究：（1）用下图所示装置进行实验。a装置的作用是 。实验过程中，b装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，c装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成 色，说明so2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是。d装置的作用是 ，d中发生反应的化学方程式是 。（2）往盛有水的烧杯中通入so2气体，测得所得溶液的ph 7（填“”“=”或“”），然后每隔1h测定其ph，发现ph逐渐 （填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是 （写出反应的离子方程式）。（3）so2形成酸雨的另一途径为：so2与空气中的o2在飘尘的作用下反应生成so3，so3溶于降水生成h2so4，则在此过程中的飘尘是作为 （填“催化剂”或“氧化剂”）。（4）so2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。37.【化学 选修3-物质结构与性质】（15分）目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿(主要成分为cufes2)生产粗铜，其反应原理如下： (1)基态铜原子的外围电子排布式为 ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。 (2)反应、中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是 ，其立体结构是 。(3)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：cuso4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式 ；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑h)内存在的全部化学键类型有。(4) 铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为 ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为na，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm。(用含d和na的式子表示)。38.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物f是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物c中的官能团为 和 （填官能团的名称）。（2）化合物b的结构简式为 ；由ab的反应类型是： 。（3）同时满足下列条件的a的同分异构体有 种。试写出一种分子中只含有6种等效氢的结构简式： 。分子含有2个独立苯环，无其他环状结构能发生银镜反应和水解反应不能和fecl3发生显色反应，但水解产物可以，分子中含有甲基（4）（4）已知：，请写出以为原料制备化合物x（）（结构简式见右图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下： 江西省新余市七校2016届高三下学期第三次联考参考答案及解析 15：d a d c a d 610：d a b b c :1115：c b c c c 1620：c d b ac abc 21：ad 22. 0.90 1.30 10.00 10.0023.24.解：（1）物体a和小车b的加速度分别是2m/s2、14m/s2；（2）物体a在小车上运动时相对小车滑行的最大距离为0.5m；（3）拉力f大小应满足1nf3n解析：（1）f施加的瞬间，a的加速度大小， b的加速度大小=14m/s2（2）两者速度相同时，有v0aat=abt，得：t=0.25sa滑行距离：sa=v0t，代入数据解得，b滑行距离：sb=最大距离：s=sasb=0.5m（3）物体a不滑落的临界条件是a到达b的右端时，a、b具有共同的速度v1，则：，又，代入数据联立可得：ab=6m/s2f=mabmg=1n若f1n，则a滑到b的右端时，速度仍大于b的速度，于是将从b上滑落，所以f必须大于等于1n当f较大时，在a到达b的右端之前，就与b具有相同的速度，之后，a必须相对b静止，才不会从b的左端滑落即有：f=（m+m）a，mg=ma所以：f=3n若f大于3n，a就会相对b向左滑下综上：力f应满足的条件是：1nf3n25.解：（1）粒子在电场中做匀加速直线运动，由动能定理有：代入数据解得：（2）设粒子在磁场中做匀速圆周运动的半径为r，则有：，代入数据解得：，设在区内圆周运动的圆心角为，则有：，代入数据解得，粒子在区运动时间为：（3）设粒子在区做圆周运动道半径为r，则有：，代入数据解得：r=5m根据粒子运动轨迹，由几何关系可知mnp为等边三角形；粒子离开区域时速度与边界面的夹角26.（1）2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（2）干燥管，p2o5或硅胶一般不用无水cuso4（3）没有，有 。干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成hclo具有强氧化性，能使品红试纸褪色。（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。试题分析：（1）a中的浓盐酸与高锰酸钾反应，可制取氯气，化学方程式是2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o。（2）仪器c的名称是干燥管；氯气与碱性干燥剂反应，所以应选择酸性或中性干燥剂，如p2o5或硅胶；（3）本实验中用kmno4和浓盐酸反应制得cl2，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的hclo有漂白性。所以当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色没有变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色有变化，由观察的现象得出该实验的结论为干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成hclo具有强氧化性，能使品红试纸褪色。（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。27.（1）逆反应方向（左)（2）固体或纯液体（1）x b和d（2）004 10/9 =（3）增大no2的浓度 b、d【解析】试题分析：（1）根据可逆反应方程式，已知c是气体，且x+y=z，则该反应是气体体积增加的反应，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向逆反应方向移动。（2）若b、c是气体，其他条件不变时增加a的用量，平衡不移动，说明a没有改变浓度，则a的状态为固体或纯液体。（1） 根据浓度的变化程度来判断，浓度的变化量之比等于化学方程式中的化学计量数之比，浓度变化较快的为no2，即曲线x表示no2浓度随时间的变化。当体系中物质的量浓度不再发生变化时，即达到平衡，所以b、d点为平衡点。（2）前10 min内，no2的浓度变化量为06-02=04mol/l,用no2表示的化学反应速率v（no2)=0410=004moll-1min-1。015 min，反应2no2（g) n2o4（g)的平衡常数kb=04（0606）=10/9。反应在25 min35 min时，n2o4浓度逐渐增大，no2的浓度迅速增大后又逐渐减小，所以一定是增大no2的浓度，没有改变温度，所以反应2no2（g) n2o4（g)的平衡常数kd=kb。（3）根据图像可知25min时x浓度突然增大，y浓度不变，说明增大了no2的浓度，根据方程式的特点可知，增加no2浓度相当于增大体系压强，所以也可以采取缩小容器的体积，c项正确，增大n2o4的浓度也相当于增大压强，平衡正向移动，d项正确；答案选b、d。28.(1)2.0 moll-1(2)nh4cl (3)m(mgo)=2.00 g,m(co2)=44 g/mol=1.76 g,则m(h2o)=4.66 g-2.00 g-1.76 g=0.9 g,n(mgo)n(co2)n(h2o)=545。由原子守恒得出碱式碳酸镁的化学式为:mg(oh)24mgco34h2o (4)升高29.（1）1：6细胞呼吸分解了有机物 10葡萄糖丙酮酸二氧化碳（2）温度减小 20（3）从叶绿体线粒体和从叶绿体叶肉细胞外 b、d30.（1）增加（2）神经-体液-免疫甲状腺激素、神经递质 t细胞受损，分泌的淋巴因子减少，使b细胞增殖、分化形成的浆细胞减少（3）垂体（其体内的）睾丸酮含量比健康人低（睾丸酮含量小于正常值）31. （1）常显常隐（2）aabb或aabb aabb（3）（4）32. 竞争(2)ca(3)降低(或快速降低)(4)恢复力稳定性(或自我调节能力)低33.（1） a c e （2）气缸a、b内气体的压强相等。选取两个活塞为研究对象，由得：放质量为2m的物块前，气体压强，气体总体积两边放质量为2m的物块后，气体全部进入气缸a设体积变为v，压强气体做等温变化，由，得：加热膨胀是等压过程：由得：气体对活塞所做的功为:34.(1)由题图知该波波长为4 m，q与m间距离为一个波长，波前的振动方向向下。因障碍物的宽度比波长小，a错误。由p点相继出现两个波峰的时间间隔为0.4 s知该波的周期为0.4 s，波从m点传播到q点需一个周期，故经过0.5 s时，质点q已振动了四分之一周期，b正确。因质点p既不在平衡位置又不在波峰或波谷上，则四分之一周期内通过的位移大小不等于一个振幅，c错误。因接收器是固定不动的，接收器接收到的频率应等于波的频率，d错误。(2)在o点左侧，波向左传播，波峰由o点传到a点的时间为2 s，则波速vm/s2.0 m/s由o点运动情况及a点位置可画出t2 s时oa间的波形如图甲所示，则xoa，得xoa3.2 m周期ts1.6 s。可行。xob2.4 m，t0时刻ob间波形如图乙所示，则知b此刻正经过平衡位置向下运动，波的周期t1.6 s，b的振动图象如图丙所示。答案：(1)b(2)2.0 m/s1.6 s3.2 m可行图象见解析35.a、波在传播过程中，质点的振动频率由波源的振动频率决定故a正确；b、爱因斯坦狭义相对论指出，真空中的光速在不同的惯性参考系中都是相同的故b正确；c、波在传播过程中，质点的振动频率由波源的振动频率决定，当某列声波发生多普勒效应时，相应声源的振动频率一定不变故c错误；d、物体做受迫振动的频率等于驱动力的频率，当系统的固有频率等于驱动力的频率时，振幅达最大，这种现象称为共振故d错误；e、根据电磁波谱的分布可知，x射线的频率比无线电波的频率高故e正确故选：abe解：（1）m滑上平板小车到与平板小车相对静止，速度为v1，设向左为正方向，根据动量守恒定律有：mv0=（m+m）v1对m，根据动量定理有：mgt=mv1mv0代入数据得：=0.4（2）对m由动能定理有：代入数据解得：s车=0.5m答：（1）滑块与平板小车之间的滑动摩擦系数为0.4；（2）此时小车在地面上滑行的位移为0.5m36.（1）干燥二氧化硫红（1分）so2+h2oh2so3吸收二氧化硫尾气防止环境污