2009年高考试题原考纲化学卷7套带答案.doc

2009年普通高校招生统一考试原考纲卷2009年普通高校招生统一考试全国卷（理综化学部分）12009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国ii）化学部分72009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)122009年普通高等学校招生全国统一考试(安徽卷)理科综合能力测试化学部分212009年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合测试试题化学部分252009年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)理科综合化学部分312009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理综试卷化学部分382009年普通高校招生统一考试全国卷（理综化学部分）6、下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是w.w.w.k.s.5.u.c.o.maba2、no3、nh4、clbca2、hco3、nh4、alo2ck、ba2、cl、hso3dmg2、nh4、so42、k答案.d【解析】a项，加入naoh会与nh4 产生nh3，但没有沉淀；b项hco3 与alo2 不能共存，会生成al(oh)3 沉淀。c项，oh与hso3 生成so32 ，与ba2可生成baso3沉淀，但无气体。d项，oh与nh4 产生nh3，与mg2会产生mg(oh)2沉淀，正确。7、将15 ml 2 moll1 na2co3溶液逐滴加入到40 ml 0.5 moll1 mcln盐溶液中，恰好将溶液中的mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则mcln中n值是a4 b3 c2 d1答案.b【解析】m的化合价为+n，na2co3与mcln反应对应的关系式为：2mn+ nco32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故选b。8、下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma2al2naoh2h2o2naalo23h2bkmno4hcookkoh2k2mno4co2h2ocmno24hcl(浓) mncl2cl22h2odk2cr2o76feso47h2so4cr2(so4)33fe2(so4)3k2so47h2o答案.b【解析】在碱性条件下，可能产生co2气体，而应是co32 ，故b项错。9、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是a. b.ac. (1-a)d.(1-a)答案.c【解析】乙酸的化学式为c2h4o2，而单烯烃的通式为cnh2n，从化学式可以发现两者中,c与h之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。10、用0.10 moll1的盐酸滴定0.10 moll1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是ac(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)bc(nh4)c(cl)，c(oh)c(h)cc(cl) c(nh4)， c(oh)c(h)dc(cl) c(nh4)，c(h) c(oh)答案.c【解析】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故c项错。11、为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g 样品加热，其质量变为w2 g ，则该样品的纯度（质量分数）是a. b.c. d.答案.a 【解析】2nahco3 na2co3 + co2 + h2o dm (减少) 284 106 62 x (w1- w2)解得x=，将其带入下式可得： w(na2co3)= (w1- x )/w1 = ，a项正确。12、有关下图所示化合物的说法不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma既可以与br2的ccl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与br2发生取代反应b1 mol 该化合物最多可以与3 mol naoh反应c既可以催化加氢，又可以使酸性kmno4溶液褪色d既可以与fecl3溶液发生显色反应，又可以与nahco3溶液反应放出co2气体答案.d【解析】有机物含有碳碳双键，故可以与br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与br2光照发生取代反应，a项正确；b项，酚羟要消耗一个naoh，两个酯基要消耗两个naoh，正确；c项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使kmno4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与nahco3放出co2气体，d项错。13、下图表示反应x(g)4y(g)z(g)，h0，在某温度时x的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是a第6 min 后，反应就终止了bx的平衡转化率为85%c若升高温度，x的平衡转化率将大于85%d若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小答案.b【解析】a项，6min时反应达平衡，但未停止，故错；b项，x的变化量为1-0.15=0.85mol，转化率为0.85/1=85%，正确。dhv逆，即逆反应减小的倍数大，错误。27、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m浓h2so4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2h2so4(浓)cco22h2o2so2请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并要检出反应产物的装置。现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器所用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用答案. c 浓硫硫和木炭 产生反应物b 无水硫酸铜 检验是否有水a 品红 检验so2 a 酸性kmno4 除去so2 a 品红 检验so2是否除尽a 澄清石灰水 检验co2的存在。【解析】成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。c中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置b，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验so2气体，用装置a，放入品红检验，若品红褪色，则说明有so2气体产生，再用装置a，放入酸性kmno4溶液以除去so2，然后再用装置a，放入品红，检验品红是否除尽，因为co2是用澄清石灰水来检验的，而so2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去so2。28、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中k2so4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：电源的n端为极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：电极c的质量变化是g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。答案. （1）正极 4oh-4e=2h2o + o2。2.8l 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，oh放电， h增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以【解析】（1）乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：cu2+2e=cu，即c处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，m为负极，n为正极。丙中为k2so4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，10010%=（100-x）10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2h2+o2 2h2o可知，生成2molh2o，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为naoh，相当于电解h2o，阳极b处为阴离子oh放电，即4oh-4e=2h2o + o2。转移0.5mol电子，则生成o2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.12522.4=2.8l。cu2+2e=cu，转移0.5mol电子，则生成的m(cu)=0.5/2 64 =16g。甲中相当于电解水，故naoh的浓度增大，ph变大。乙中阴极为cu2放电，阳极为oh放电，所以h增多，故ph减小。丙中为电解水，对于k2so4而言，其ph几乎不变。（2）铜全部析出，可以继续电解h2so4，有电解液即可电解。29、（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m已知周期表中，元素q、r、w、y与元素x相邻。y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）w与q可以形成一种高温结构陶瓷材料。w的氯化物分子呈正四面体结构，w的氧化物的晶体类型是；（2）q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）r和y形成的二价化合物中，r呈现最高化合价的化合物是化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）w和q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：w的氯化物与q的氢化物加热反应，生成化合物w(qh2)4和hcl气体；w(qh2)4在高温下分解生成q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是答案.（1）原子晶体。（2）no2和n2o4（3）so3。（4）nh3ph3,h2oh2s，因为前者中含有氢键。nh3和h2o分别为三角锥和v形；sih4、ph3和h2s结构分别为正四面体，三角锥和v形。（5）sicl4 + 4nh3 = si(nh2)4 + 4hcl，3si(nh2)4 = 8nh3 + si3n4【解析】本题可结合问题作答。w的氯化物为正四体型，则应为sicl4或ccl4，又w与q形成高温陶瓷，故可推断w为si。（1）sio2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到si3n4,q为n，则有no2与n2o4之间的相互转化关系。（3）y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与si、n等相邻，则只能是s。y为o，所以r的最高价化合物应为so3。（4）显然d为p元素。氢化物沸点顺序为nh3ph3,h2oh2s，因为前者中含有氢键。nh3和h2o的电子数均为10，结构分别为三角锥和v形，sih4、ph3和h2s的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和v形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。30、（15分）化合物h是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：（i）b2h6（ii）h2o2/ohrch2ch2oh（b2 h6为乙硼烷）rchch2已知：回答下列问题：（1）11.2l（标准状况）的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88 g co2和45 g h2o。a的分子式是（2）b和c均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；（3）在催化剂存在下1 mol f与2 mol h2反应，生成3苯基1丙醇。f的结构简式是（4）反应的反应类型是；（5）反应的化学方程式为（6）写出所有与g具有相同官能团的g的芳香类同分异构体的结构简式：答案.（1）c4h10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）、【解析】（1）88gco2为2mol，45gh2o为2.5mol，标准11.2l，即为0.5mol，所以烃a中含碳原子为4,h原子数为10，则化学式为c4h10。（2）c4h10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，a与cl2光照取代时有两种产物，且在naoh醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。（3）f可以与cu(oh)2反应，故应为醛基，与h2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，f的结构简式为 。（4）反应为卤代烃在醇溶液中的消去反应。（5）f被新制的cu(oh)2氧化成羧酸，d至e为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出e的结构为。e与g在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。（5）g中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m2009年普通高等学校招生全国统一考试理科综合（全国ii）化学部分相对原子质量（原子量）：h 1 c 12 n 14 o - 166. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为n2o，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是a. 1：4 b.1：5 c. 2：3 d.2：5【答案】a【解析】设2molzn参与反应，因zn无剩余，则最终生成了2molzn(no3)2，显然含有4molno3 ，这部分是没有参与氧化还原反应的hno3，根据得失电子守恒有：2n(zn)=n(hno3)4，则n(hno3)=1mol，即有1molhno3被还原。7. 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是a. 溶液是电中性的，胶体是带电的b. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动d. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有【答案】d【解析】胶体本身是不带电，只是其表面积较大，吸附了溶液中的离子而带了电荷，故a项错；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，b项错；布朗运动本身即是无规律的运动，c项错；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，d项正确。8. 下列叙述中正确的是a. 向含有caco3沉淀的水中通入co2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入nahco3 饱和溶液，又有caco3沉淀生成b. 向na2 co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2 co3的物质的量之比为1：2.c. 等质量的nahco3和na2 co3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的co2体积相同d. 向na2 co3饱和溶液中通入co2，有nahco3结晶析出【答案】d【解析】caco3与co2反应生成ca(hco3)2,再加入nahco3是没有现象的，a项错；向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成nahco3，无co2气体放出，b项错；等质量的nahco3和na2co3，其中nahco3的物质的量多，与足量hcl反应时，放出的co2多，c项错；d项，发生的反应为：na2co3 + co2 + h2o =2nahco3，由于nahco3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。9. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是a. 它是副族元素 b. 它是第六周期元素 c. 它的原子核内有63个质子 d. 它的一种同位素的核内有89个中子【答案】d【解析】核外电子数等于其质子数，c项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，而第六周期中包含镧系，所以它应属于副族，a项、b项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，d项错。10. 现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液ph由小到大排列正确的是a. b. c. d. 【答案】c【解析】均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因h2co3苯酚hco3 ，所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠碳酸氢钠，ph顺序相反，故c项正确。11. 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj mol-1现有h2与ch4的混合气体112l（标准状况），使其完全燃烧生成co2和h2o(l),若实验测得反应放热3695kj，则原混合气体中h2与ch4的物质的量之比是a11 b13 c14 d23【答案】bocch3o 【解析】设h2、ch4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选b项。 oco 12、1 mol ho 与足量的naoh溶液充分反应，消耗的naoh的物质的量为a5 mol b4 mol c3 mol d2 mol【答案】a【解析】该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与naoh水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗naoh，故需要5molnaoh，a项正确。13. 含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是ax0.4a，2fe2+cl22fe3+2cl- bx0.6a，2br+ cl2br2+2clcx=a，2fe2+2br+2cl2br2+2fe3+4cl dx=1.5a，2fe2+4br+3cl22br2+2fe3+6cl【答案】b【解析】由于fe2的还原性强于br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，cl2先氧化fe2,然后再氧化br。2fe2 + cl2 2fe3 + 2cl,2br + cl2 br2 + 2cl，2febr2 + 3cl2 2fecl3 + 2br2 。当x/a 0.5时，cl2仅氧化fe2，故a项正确。当x/a 1.5时,fe2和br合部被氧化，d项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如b项，当x=0.5a时，cl2刚好把fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然cl2还要氧化br，而选项中没有表示，故错。27. (15分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m某温度时，在2l密闭容器中气态物质x和y反应生成气态物质z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出x、y、z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线：t/minx/moly/molz/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2) 体系中发生反应的化学方程式是_;(3) 列式计算该反应在0-3min时间内产物z的平均反应速率：_;(4) 该反应达到平衡时反应物x的转化率等于_;(5) 如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到z随时间变化的曲线、（如右图所示）则曲线、所对应的实验条件改变分别是： _ _ _【答案】【解析】本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。（1）根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。（2）根据题意，可以利用“三步法”求解 ax + bycz 开始 1.00 1.00 0转化 0.45 0.9 0.9平衡 0.55 0.1 0.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是： x+2y2z。（3）根据图像可知在3min时，生成物z的物质的量为0.5mol， 其平均速率为0.083mol/lmin。（4）x的转化率等于0.45。（5）由题目所给图象可知，在1中，平衡时z的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在2中，平衡时z的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。28. (15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）a中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）b中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在c中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4) 实验时在d中观察到得现象是_，d中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.【答案】【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管a为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了d中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。29. (15分)现有a、b、c、d、e、f六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液a、c、e呈碱性，且碱性为aec； 向b溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向d溶液中滴加溶液，无明显现象； 向f溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:实验中反应的化学方程式是 ;(2)e溶液是 ,判断依据是 ;(3)写出下列四种化合物的化学式:a 、c 、d 、f .【答案】【解析】本题考查离子共存、盐类水解综合运用。根据溶液的性质，确定co32只能与k+形成显碱性的溶液，另外可能形成的碱性溶液为碱ba(oh)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸盐水解的碱性小于碳酸盐，因此a为ba(oh)2，e为k2co3，c为醋酸盐，由可得b中阳离子为ag+，则肯定为agno3，由可得d中无so42，则f中的阴离子为so42，d中的阴离子为cl。由可得f中的阳离子为fe2+，即f为feso4，而ch3coo若与al3+形成溶液时，al3+也发生水解，所以c为醋酸钙，而d为alcl3。30. (15分)化合物a相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。a的相关反应如下图所示: 已知r-ch=choh(烯醇)不稳定,很快转化为。根据以上信息回答下列问题:(1) a的分子式为 ;(2) 反应的化学方程式是 ;(3) a的结构简式是 ;(4) 反应的化学方程式是 ;(5) a有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、 ；（6）a的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。【答案】【解析】本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，a分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即a的分子式为c4h6o2。由于a可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即a中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由a的水解产物c和d的关系可判断c与d中的碳原子数相等，均为两个。则a的结构为ch3cooch=ch2，因此a在酸性条件下水解后得到ch3cooh和ch2=choh，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为ch3cho。a聚合反应后得到的产物b为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。2009年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合能力测试(化学部分)5化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂b白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴c油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分d用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应答案. c 【解析】本题主要考查化学与生活常识。选项a，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项b，白磷着火低，易自燃且有毒。选项c，油脂在naoh溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。选项d，水垢的主要成分为caco3、mg(oh)2，食醋与之发生复分解反应而除去。6下列叙述不正确的是a铁表面镀锌，铁作阳极b船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀c钢铁吸氧腐蚀的正极反应：d工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：答案. a【解析】本题考查电化学知识的应用。 选项a，铁作阳极，铁要溶解，铁应该作阴极。选项b，zn的活泼性比fe强，zn失去电子而保护了船体。选项c，钢铁吸氧腐蚀时，o2在正极获得电子。选项d，cl在失电子能力大于oh，电解饱和食盐水时，cl在阴极失去电子变为cl2。7w、x、y、z均为短周期元素，w的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；x与w同主族；y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是a金属性：yz b 氢化物的沸点：c离子的还原性： d 原子及离子半径：答案. b 【解析】本题考查物质结构和元素周期律。根据题设条件推知w为cl、x为f、y为al、z为na。选项a，al、na 同周期，根据同周期元素递变规律，na的金属性大于al。选项b，hf分子间存在氢键，其沸点高于hcl。选项c，cl的还原性大于f。选项d，cl的半径大于na、al3。8下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m a将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 b在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 c向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 d纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变答案. c【解析】本题考查元素及其化合物知识。选项a，co2、so2均不能与bacl2溶液反应，所以再通入so2时也无沉淀产生。选项b，cu不能与稀h2so4反应，但加入cu(no3)2后，溶液中存在hno3，cu溶解在hno3中。选项c，al3与nh3 h2o反应生成al(oh)3沉淀，加入nahso4溶液时，nahso4电离出的h使al(oh)3溶解。选项d，加入cuso4溶液后形成原电池而加快了产生h2的速度。9已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入hi 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，应采取的措施是a甲、乙提高相同温度 b 甲中加入0.1mol he，乙不改变c甲降低温度，乙不变 d 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol i2答案. c 【解析】本题考查化学平衡移动、等效平衡。 在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中hi的平衡浓度大于乙中hi的平衡浓度，则甲中平衡向着正反应方向移动，同时乙向着逆反应方向移动或者不移动。选项a，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡是二者等效，hi浓度相等。选项b，加入稀有气体时，平衡不移动，二者hi浓度相等。选项c，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡是hi浓度增大，而乙中hi浓度不变，符合题意。选项d，甲中增加等量的h2或i2，达平衡是hi浓度相等。10. 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是a某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键c丙中含有2周期iva族的元素，则丙一定是甲烷的同系物d丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素答案. d w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【解析】本题考查物质结构知识。选项a，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为h2s，其中nahs溶液中含有hs、s2，但nahs能与盐酸等反应生成h2s。选项b，o2的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，如ch3oh符合，ch3oh中只含有极性键无非极性键。选项c，第2周期a族元素为c，如ch3oh符合，但ch3oh不是ch4的同系物。选项d，h2s中元素的质量比为1/16(h/s)，h2o2分子中元素的质量比也为1/16(h/o)，h2o2中氧元素的价态为1价，符合。11有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合面成：与；与与与 下列各项排序正确的是 aph: b ：c.溶液中: d :答案. b 【解析】本题主要考查盐类水解知识的应用。：ch3coona与hcl反应后生成ch3cooh和nacl，其溶液呈酸性。：ch3coona与naoh溶液，oh阻止ch3coo水解，溶液呈强碱性。：ch3coonna与nacl，ch3coona水解溶液呈碱性。：ch3coona与nahco3溶液，nahco3水解呈碱性，hco3水解能力大于ch3coo的水解能力，hco3水解对ch3coona水解有一定抑制作用。选项a，中的ph中ph，错误。选项b，中由于oh对ch3coo水解抑制作用强，其c(ch3coo)最大，中hco3水解对ch3coona水解有一定抑制作用，c(ch3coo)较大，中生成了ch3cooh，c(ch3coo)最小，故正确。选项c，中c(h)最小，错误。选项d，中c(ch3cooh)中c(ch3cooh)，错误。12. 由短周期元素组成的中学常见无机物a、b、c、d、e、x 存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 下列推断不正确的是 a若x是，c为含极性键的非极性分子，则a一定是氯气，且d和e不反应 b若a是单质，b和d的反应是，则e一定能还原 c若d为co，c能和e反应，则a一定为，其电子式是 d若d为白色沉淀，与a摩尔质量相等，则x一定是铝盐答案. a 【解析】本题考查元素及其化合物的转化关系。选项a，x是na2co3，c为co2，当a为no2，b为hno3，d为nahco3也不合转化关系。选项b，根据b、d反应的离子方程式oh + hco3h2o + co32，a为活泼金属na（或k等），b为naoh、e为h2，x为co2，c为na2co3，d为nahco3，h2在加热时能还原fe2o3。选项c，a为na2o2，b为o2，e为naoh，x为c，c为co2，d为co，符合转化关系，正确。选项d，d为摩尔质量为78g/mol的al(oh)3，a为摩尔质量为78g/mol 的na2o2，x为铝盐，c为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成al(oh)3，符合转化关系，正确。25（16分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的dap树脂； 已知脂与酯克发生如下酯交换反应：（r，r r代表羟基）（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。a的结构简式是 a 含有的官能团名称是 ；由丙烯生成a的反应类型是 （2）a水解可得到d，该水解反应的化学方程式是 。（3）c蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，c中各元素的质量分数分别为 碳60%，氢8%，氧32% ，c的结构简式是 。（4）下列说法正确的是（选填序号字母） a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映 bc含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个 c d催化加氢的产物与b具有相同的相对分子质量 d e有芳香气味，易溶于乙醇（5）e的水解产物经分离子最终的到甲醇和b，二者均可循环利用dap树脂的制备。其中将甲醇与h分离的操作方法是 （6）f的分子式为dap单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。d和f反应生成dap单体的化学方程式 。答案.（1） 碳碳双键、氯原子 取代反应（4）a c d（5）蒸馏【解析】本题考查有机推断、典型有机反应类型、同分异构、有机结构与性质。（1）ch3chch2在500时与cl2发生取代反应生成a（clch2chch2），clch2chch2与br2发生加成反应生成clch2chbrch2cl。clch2chch2含有碳碳双键和氯原子两种官能团。（2）clch2chch2在naoh溶液中发生水解反应生成hoch2ch=ch2，其反应方程式为：clch2chch2 + h2o ch2chch2oh + hcl。（3）c的相对分子质量166.25100，c:h:o，c的分子式为c5h8o2。c与ch3oh发生酯交换反应生成d、e，e能发生水解反应，说明e为酯，h为羧酸的钠盐，b为羧酸，结合c和丙烯的分子式，推知b为ch3cooh，c为ch3cooch2chch2，d为ch2chch2oh。（4）选项a，c中含有碳碳双键，所以能发生聚合、氧化、还原反应。选项b，符合条件的同分异构体有如下两种：ch3chch(ch3)cooh、(ch3)2cchcooh。选项b，ch3ch2ch2oh和ch3cooh相对分子质量为60。选项d，ch3cooch3是具有芳香气味的酯，且易溶于乙醇中。（5）h为沸点很高的ch3coona，ch3oh沸点较低，故可采用蒸馏方法分离。（6）dap苯环上只有两个取代基，且取代基不处于对位，只有两个相同的取代基处于邻位时，其苯环上的一溴代物有两种。d为ch2chch2oh，ch2chch2oh与c10h10o4发生酯交换反应生成ch3oh和dap单体，推知f为，生成dap单体的化学方程式为：2ch2chch2oh 2ch3oh。26（15分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；i 从废液中提纯并结晶处feso47h2o。ii将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液iv 将浊液过滤，用90c热水洗涤沉淀，干燥后得到固体v煅烧，得到固体已知：在热水中分解（1） i中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是 （2） ii中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 （3） iii中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。（4） iv中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧（6） 464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g；）答案. (1)fe + 2fe3+ = 3fe2+(2)加入硫酸，h+浓度增大，使fe2+ + 2h2ofe(oh)2 + 2h+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制feso4的水解（3）fe2+ + 2hco3- = feco3+ co2 + h2o4feco3 + 6h2o + o2 = 4fe(oh)3 + 4co2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.0【解析】本题考查化学实验基本操作、物质的制备、化学反应原理、计算等。（1）fe3具有氧化性，能氧化fe生成fe2：2fe3 + fe3fe2。（2）由于fe2水解，加入h2so4可阻止其水解。（3）fe2与hco3在溶液中发生双水解生成feco3：fe2 + 2hco3feco3+ co2+ h2o。feco3在被o2氧化最终生成fe(oh)3而出现红褐色：4feco3 + o2 + h2ofe(oh)3 + 4co2。（4）so42的检验一般采用bacl2溶液，根据溶液与bacl2溶液反应是否有白色沉淀产生来判断溶液中是否存在so42。（5）464kg feco3中含有fe元素4103mol，设产品中feo xmol ，fe2o3ymol，则有：x + 2y4103，72x + 160y316.8103，解得x2.2103mol，y1.8103mol，故fe2o3的质量1.8103mol160g/mol288.0kg。 27（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可