2011届高三化学一模考试试题及答案.doc

高中化学辅导网2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合 化学部分（天津市南开区一模卷）理科综合共300分，考试用时150分钟。化学试卷分为第卷（选择题）和第卷两部分，第卷1至2页，第卷3至6页，共100分。第卷注意事项：1答第i卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。i卷答案答在试卷上无效。3本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 1下列做法不能体现低碳生活的是a减少食物加工过程b注意节约用电c大量使用薪柴为燃料d尽量购买本地的当季的食物2化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 a富含蛋白质的食物多属于碱性食物b青霉素具有消炎作用，使用前要进行皮肤敏感试验c石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料d使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用3下列液体均处于25，有关叙述正确的是ana2co3溶液中，c(oh)c(h+)c(hco3) + 2c(h2co3) bagcl在同浓度的mgcl2和kcl溶液中的溶解度相同c将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液ph = 7时，c(so42) c(nh4+)dna2s溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小4下列与实验相关的叙述正确的是a从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替ccl4b用ph试纸测定溶液的ph时，需先用蒸馏水润湿试纸c酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高d检验某溶液是否含有so42时，应取少量该溶液，依次加入bacl2溶液和稀盐酸5下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 a苯酚钠溶液中通入少量co2： co2 + h2o + 2c6h5o 2c6h5oh + co32b向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+ + cl2 = fe3+ + 2cl 通电c用惰性电极电解饱和nacl溶液： 2cl + 2h+ = h2+ cl2dna2so3溶液使酸性kmno4溶液褪色： 5so32+ 6h+ + 2mno4= 5so42 + 2mn2+ + 3h2o6各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ch3och3转化率/% h2转化率/%badc 第卷注意事项：1答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2本卷共4题，共64分。题号78910总分得分得分评卷人 7（14分）x、y、z、w、l、m六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中x、m的单质在常温下呈气态，y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，z在同周期的主族元素中原子半径最大，w是地壳中含量最多的金属元素，l的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：（1）l的元素符号为_；m在元素周期表中的位置为_。（2）y、l、m的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是_。（3）y的最高价氧化物的电子式为_。原子序数比y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。 （4）z、w各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。（5）r与y同周期，r的单质分子r2中有3个共价键，r与l能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是_。（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以kio3取代ki加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应： io3+ 5i+ 6h+ = 3i2+3h2o，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在io3。可供选用的物质有：自来水；蓝色石蕊试纸；碘化钾淀粉试纸；淀粉；食醋；白酒；食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是_（填序号）。 得分评卷人 8（18分）有机化合物ah的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃a有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在6575之间，1 mol a完全燃烧消耗7 mol o2，则a的分子式为_，结构简式为_，的名称是_。（2）在特定催化剂作用下，a与等物质的量的h2反应生成e。由e转化为f的化学方程式是_。（3）g与金属钠反应能放出气体。分子中所含官能团的名称是_；由g转化为h的化学方程式是_。（4）的反应类型是_；的反应类型是_。（5）写出由f转化为a的反应条件是_。（6）链烃b是a的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出b所有可能的结构简式：_。（7）丁二酸( )与乙二醇(hoch2ch2oh)在催化剂作用下，经聚合反应可制成一种新型可生物降解的高分子材料。请写出该聚合物的结构简式：_。得分评卷人 9（18分）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为fe2(oh)n(so4)30.5nm， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）验证固体w焙烧后产生的气体含有so2的方法是：_。（2）实验室制备、收集干燥的so2，所需仪器如下。装置a产生so2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置a中发生反应的化学方程式为_。装置d的作用是_，装置e中naoh溶液的作用是_。ecde浓硫酸bbcdfnaoh溶液aa铜（3）制备绿矾时，向溶液x中加入过量_，充分反应后，经过滤操作得到溶液y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_。（4）欲测定溶液y中fe2+的浓度，需要用容量瓶配制kmno4标准溶液，定容时视线应_，直到_。用kmno4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。（5）溶液z的ph影响聚铁中铁的质量分数。若溶液z的ph偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。得分评卷人 10（14分）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题。请根据所学化学知识回答下列问题：（1）汽车上安装催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（co、nox、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。已知：n2(g) + o2(g)2no(g) h+180.5 kj mol1； 2c(s)+ o2(g)2co(g) h221.0 kj mol1；c(s)+ o2(g)co2(g) h393.5 kj mol1则尾气转化反应2no(g) +2co(g)n2(g)+2co2(g)的h_。（2）汽车尾气分析仪对co的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中o2可以在固体介质中自由移动。传感器固体介质多孔电极b多孔电极a下列说法中正确的是_(填字母序号)。a负极的电极反应式为：co + o22eco2 b工作时电子由电极a通过传感器流向电极b c工作时电极b作正极，o2由电极a通过固体介质向电极b迁移d传感器中通过的电流越大，尾气中co的含量越高（3）某硝酸厂利用甲醇处理废水。在一定条件下，向废水中加入ch3oh，将hno3还原成n2。若该反应消耗32 g ch3oh转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比为_。（4）煤的间接液化是先转化为co和h2，再在催化剂作用下合成甲醇。若在一定温度下，向1 l密闭容器中加入co和h2，发生反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)，经10 min反应达到平衡时测得各组分的浓度如下：物 质coh2ch3oh浓度/(moll1)1.21.00.6 该反应的平衡常数表达式为：k_。 该时间内反应速率v(h2)_。 平衡时co的转化率为_(保留1位小数)。南开区2011年高三理科综合能力测试(一) （化学答案）1c 2b 3a 4c 5d 6b 7（14分）（1）si （1分）第3周期第a族 （2分）mno2（2）h2sio3 h2co3 hclo4 （1分）（3） 2h2o2 = 2h2o + o2（或其他合理答案） （每空2分，共4分）（4）al(oh)3 + oh= alo2+ 2h2o （2分）（5）si3n4 （2分） （6） （2分）8（18分）（1）c5h8 （1分） 3-甲基-1-丁炔 （每空2分，共4分）（2）(ch3)2chchch2 + br2 (ch3)2chchbrch2br （2分）（3）羟基 （1分） (ch3)2chchohch2oh + hoocch2ch2cooh + 2h2o （2分）（4）加成反应(或还原反应) 取代反应 （每空1